主题复习 物质的检验和鉴别.ppt

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专题复习：物质的检验和鉴别学习目标：1.掌握进行物质检验和鉴别的一般方法；2.根据某些性质检验和区分一些常见的物质3.检验和区分物质的原则和注意事项。 思考：1.桌面上有三瓶失去标签的溶液，分别是NaCl、CuSO4、FeCl3溶液,可以用什么办法区分它们？2.桌面上另有两瓶无色溶液，分别是Na2CO3、KNO3溶液，可以用什么方法区分它们？ 进行物质检验与鉴别的一般方法：1.物理方法：依据特殊性质(如颜色)进行观察、分析、判断，得出结论。2.化学方法：分别取出少量待检验物质加入少量试剂充分反应，观察反应现象，根据现象分析判断得出结论。 常见物质的颜色：黑色：木炭粉、铁粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁红色：铜、氧化铁（铁锈）黄色：硫粉、金、氯化铁溶液、硫酸铁溶液蓝色：氢氧化铜、硫酸铜溶液、氯化铜溶液浅绿色：氯化亚铁溶液、硫酸亚铁溶液白色：干冰、碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、氢氧化钠、生石灰、熟石灰等紫色：石蕊试液、高锰酸钾 常见的沉淀：白色沉淀：氯化银、硫酸钡(不溶于水，也不溶于酸)白色沉淀：氢氧化铝、氢氧化镁(不溶于水，但能溶于酸)白色沉淀：碳酸钙、碳酸钡(不溶于水,但能溶于酸,并有气泡产生)蓝色沉淀：氢氧化铜(不溶于水能溶于酸)红褐色沉淀：氢氧化铁(不溶于水但能溶于酸) 二、气体的检验和鉴别(现象)答案：现象：复燃，变浑浊，熄灭，不变浑浊，黑，红，变浑浊，黑，红，水珠，出现水雾，变浑浊 三、常见物质或离子的检验与鉴别答案：酸：红，＜7，气泡，气泡，蓝，碱：蓝，红，＞7，蓝色沉淀，硫酸根离子：白色沉淀氯离子：白色沉淀碳酸根离子：气泡，变浑浊铵根离子：刺激性 例1：有三种白色粉末，分别是碳酸钡、硫酸钡和碳酸钠。请设计一个实验方案，把这三种粉末区分开来。叙述实验操作、预期现象和结论。（实验室仅提供了稀盐酸、硫酸钠溶液、蒸馏水及常用仪器）实验操作预期现象和结论分别向剩余的两支试管中加入稀盐酸一支试管样品溶解，该粉末为碳酸钠；另两支试管样品不溶解。分别取三种样品于试管,加入适量蒸馏水；有气泡产生的是碳酸钡,无气泡产生的是硫酸钡. 第1题答案（1）化学方法所选试剂实验现象及结论方法一锌粒有气泡产生的是盐酸，无气泡产生的是硫酸钠溶液方法二氧化铜能使氧化铜溶解，溶液变蓝的是盐酸，无此现象的是硫酸钠溶液 （2）物理方法：用玻璃棒分别蘸取两种样品放在酒精灯火焰上灼烧，玻璃棒上有白色固体出现的原样品是硫酸钠溶液，没有白色固体出现的原样品是稀盐酸。 第2题答案：（1）NaCl，NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓(2)气泡，Na2CO3 例2：有四种物质的溶液:①Ba(OH)2、②Na2SO4、③HNO3、④FeCl3,不用其它试剂就可以将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（）A④③②①B④①②③C①③④②D①④②③B 例3：有一包固体粉末可能由BaCO3、Na2SO4、KNO3、FeCl3、BaCl2中的一种或几种组成。①将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；②该白色沉淀不溶于稀硝酸。依据实验可判断该粉末中：一定含有,一定不含有,可能有。BaCl2和Na2SO4FeCl3和BaCO3KNO3 第5题答案:（1）CuSO4（2）CaCO3,5,可能的组成:①CaCO3、BaCl2②CaCO3、NaOH③CaCO3、Na2SO4④CaCO3、NaOH、Na2SO4⑤CaCO3、BaCl2、NaOH（3）BaCl2、NaOH 第6题答案：（1）酸，紫色石蕊试液（2）Fe2O3（3）Fe（4）H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O 当堂作业答案：7.B8.A9.C10.C11.D12.D13.B14.(1)用蒸馏水湿润PH试纸(2)HCI（或盐酸）