一.酸碱盐的导电性.ppt

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1、一．酸碱盐的导电性物质氯化钠固体氢氧化钠固体硝酸钾固体纯硫酸纯酒精蔗糖固体蒸馏水是否导电一．酸碱盐的导电性物质氯化钠溶液氢氧化钠溶液硝酸钾溶液硫酸溶液酒精溶液蔗糖溶液是否导电1.酸碱盐的水溶液能导电2.导电原因[思考]金属导电是由于存在，溶液导电是由于存在____________.溶于水氯化钠固体自由移动的离子通电溶液导电自由移动的离子自由移动的电子3、电离(1)定义：物质溶于水，离解成自由移动的离子的过程。（2）电离方程式的书写①左写化学式，右写离子符号②通常从阴阳离子处拆开③原子团在电离过程中就如一个原子一样，通常不分开④配平：整个溶液不显电性，阴阳离子

2、所带电荷总数相等；左右离子个数相等[练习]NaCl=Al2(SO4)3=Na2CO3＝二、酸、碱、盐的电离写电离方程式：HCl=HNO3=H2SO4=类别定义判断正误电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。NaHSO4二、酸、碱、盐的电离写电离方程式：KOH=Ba(OH)2=NaOH=类别定义判断正误电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱式碳酸铜二、酸、碱、盐的电离写电离方程式：NaCl=KNO3=K2SO4=类别定义判断正误电离时生成金属阳离子和酸根离子的化合物。（NH4）2SO4例1．下列说正确的是（　　）A、凡是含有氧元素的化合物都是氧化物B、

3、电离时有酸根离子生成的化合物叫做盐C、电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱D、在能导电的溶液中，阴阳离子的电性相反，数目相等例2．下列关于酸、碱、盐组成的叙述中正确的是A、酸至少有三种元素组成B、含氧酸盐中，至少含有两种非金属元素C、盐中一定含有金属元素D、酸或碱中一定含有氢元素第二节几种常见的酸（1）一、盐酸：HCl气体的水溶液1、物理性质①无色、刺激性气味、酸味的液体，②有挥发性，瓶口出现大量白雾。（挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸汽接触，形成大量的盐酸小液滴）③工业盐酸：黄色（Fe3＋）[思考]敞口放置的浓盐酸长时间放置在空气中，溶质质量，

4、溶液量，溶质的质量分数。（填“增大”、“不变”或“减小”）2、盐酸的化学性质（1）盐酸与酸碱指示剂的反应能使紫色石蕊试液变红（2）盐酸+金属＝＋_______（属于反应）Zn+HCl＝＋_________Fe+HCl＝＋_________Mg+HCl＝＋_________Al+HCl＝＋_________2ZnCl2H22FeCl2H22MgCl2H2262AlCl33H2H2盐置换金属活动性顺序表KCaNaMgAl,ZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性强弱金属的位置越靠前，在水溶液中就越容易失去电子变成阳离子，它的活动性越强，排在氢前面的金

5、属能置换酸中的氢，排在后面的金属不能置换酸中的氢。（3）盐酸+金属氧化物＝生锈的铁钉与盐酸Fe2O3+HCl＝现象：①红色的铁锈消失②无色溶液变为黄色③可能有气泡产生62FeCl3+3H2O盐+H2O氧化铜与盐酸的反应CuO+HCl＝现象：①黑色的固体减少直至消失②无色溶液变为蓝色2CuCl2+H2O（4）盐酸+碱＝氢氧化铜和盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4（蓝色沉淀）Cu(OH)2+HCl=现象：①蓝色固体减少至消失②溶液变为蓝色2CuCl2+2H2O盐+H2O氢氧化铁和盐酸FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl红褐

6、色沉淀Fe(OH)3+HCl=现象：①红褐色固体消失②溶液变为黄色3FeCl3+3H2O治疗胃酸过多Al(OH)3+HCl=3AlCl3+3H2O（5）盐酸+某些盐＝HCl+CaCO3=HCl+AgNO3=NaCl+AgNO3=2H2O+CaCl2+CO2AgCl+HNO3AgCl+NaNO3新盐+新酸白色凝乳状沉淀，不溶于稀硝酸[小结]Cl－的检验方法：步骤：取样，先滴入硝酸银溶液，再滴入稀硝酸，现象：产生不溶于稀硝酸的白色沉淀为什么滴加稀硝酸？[演示]碳酸钠溶液中滴入硝酸银溶液，再滴入稀硝酸。[现象]滴入硝酸银溶液时，产生白色沉淀滴入稀硝酸后，沉淀消失。

7、Na2CO3+2AgNO3=2NaNO3+Ag2CO3↓Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑3.复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。特点：双交换，价不变Ca(OH)2+CO2===CaCO3+H2O4、用途（1）制二氧化碳（2）除锈（3）制药物和试剂练习1.自来水生产中常通适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水的反应产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。为辨别真伪，可用下列一种化学试剂来A、酚酞试液B、氯化钡溶液C、氢氧化钠溶液D、硝酸银溶液2.把①CaO②BaSO4③CaCO

8、3④Cu⑤CuO⑥Fe(OH)3六种固体物质分别放入