第一节质量守恒定律.ppt

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1、A组（左边）第一排——第1组第二排——第2组第三排——第3组第四排——第4组第五排——第5组实验分组B组（右边）第一排——第1组第二排——第2组第三排——第3组第四排——第4组第五排——第5组质量不变HgO→Hg+O2质量增加Hg+O2→HgO创境设问第五单元化学方程式课题一质量守恒定律第一课时1.通过实验探究化学反应中的质量关系，认识化学反应中的质量关系；2.通过实验改进，了解对于有气体参加或生成的反应，要探究反应前后质量关系需在密闭装置中进行；3.通过分析水的电解，氢气在氯气中燃烧反应的微观过程，感知质量关系的微观实

2、质，学会用微粒观点解释质量守恒定律；用微观理解质量守恒定律通过实验探究理解质量守恒定律。学习目标教学重点教学难点[提出问题]活动一：探究化学反应中的质量关系参加反应的反应物的总质量与生成物的总质量有什么关系呢？化学反应前后质量关系：猜想1：M参加反应的反应物M生成物猜想2：M参加反应的反应物M生成物猜想3：M参加反应的反应物M生成物[猜想与假设]><=实验探究[资料卡片]A组：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量测定铁(固体)+硫酸铜(溶液)→硫酸亚铁(溶液)+铜(固体)Fe+CuSO4→Cu+FeSO4Na2CO3+HCl→N

3、aCl+CO2+H2O活动一：探究化学反应中的质量关系B组：碳酸钠粉末与稀盐酸反应前后质量测定碳酸钠(溶液)+盐酸(溶液)→氯化钠(溶液)+二氧化碳(气体)+水(液体)实验探究——[实验步骤]活动一：探究化学反应中的质量关系B组：碳酸钠粉末与稀盐酸反应前后质量测定A组：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量测定硫酸铜溶液约10mL铁钉放在烧杯外反应前反应后铁钉放入烧杯中，待铁钉上有明显现象称量反应前反应后2药匙碳酸钠粉末1/2体积小试管稀盐酸将稀盐酸倒入烧杯中待反应结束一起称实验探究将现象和结论记录在P94表中。实验方案铁钉与硫酸

4、铜溶液反应Fe+CuSO4→Cu+FeSO4碳酸钠与稀盐酸反应Na2CO3+HCl→NaCl+CO2+H2O实验现象反应前总质量（m1）反应后总质量（m2）实验结论铁钉表面，溶液由变成。有产生，固体逐渐。m1m2以上两个实验是否说明我们前面的猜想不成立呢？活动一：探究化学反应中的质量关系变红蓝色浅绿色气泡减少m1m2>=实验反思请用生活中或实验室的仪器和材料，设计一套装置，用来测定碳酸钠与盐酸反应前后质量的变化。要求：把图画在本子上。有气体生成的反应，探究化学反应前后质量关系，需要装置。活动二：探究质量守恒定律碳酸钠与稀

5、盐酸反应前总质量大于反应后总质量的原因是什么？[实验改进][实验结论][分组实验]密闭实验反思有气体参加的化学反应，验证质量关系，又该如何进行呢？红磷燃烧前后质量的测定。活动二：探究质量守恒定律[实验拓展][演示实验][实验现象]有气体参加或生成的反应，探究化学反应前后质量关系，需要装置。密闭[实验结论]（1）红磷燃烧，产生大量白烟，气球先变大后变小；（2）反应前后质量相等。实验分析反应前总质量烧杯铁钉硫酸铜溶液硫酸铜反应后总质量烧杯铜硫酸亚铁溶液硫酸亚铁未反应的铁已反应的铁活动二：探究质量守恒定律未反应的铁水水m(Fe

6、)参加反应+m(CuSO4)=m(Cu)+m(FeSO4)归纳总结活动二：探究质量守恒定律什么是质量守恒定律？参加的各物质的，等于反应后生成的各物质的。化学反应质量总和质量总和[典例分析]下列说法正确的是（）A.100g水变成100g冰，质量不变，遵循质量守恒定律B.6g木炭与18g氧气反应，剩余2g氧气，则生成二氧化碳的质量为22gC.2L氢气和1L氧气恰好完全反应，会生成3L水D.碳酸钠与稀盐酸反应后，测得剩余物质的质量比反应物质量减轻，该反应不遵循质量守恒定律化学反应没有参加化学反应的物质不计算在内B守恒的是质量不

7、是体积总和指各状态物质，包括沉淀、气体微观解疑活动三：用微观理解质量守恒定律请在白板上拼出下列化学反应的微观过程（反应前、中、后），分析化学反应前后分子、原子的种类、数目和质量的变化情况。B组：H2O→H2+O2通电微观：（1）化学反应前后，原子的种类（填“改变”或“不变”，下同）、数目、质量。（2）化学反应前后，分子的种类，数目。[我会总结]宏观：化学反应前后，元素的种类，质量。不变不变不变改变可能改变不变不变A组：H2+Cl2→HCl点燃学以致用波义耳实验中质量增加的原因是？活动单元四：质量守恒定律的应用HgO→Hg

8、+O2Hg+O2→HgO课堂测评活动单元四：质量守恒定律的应用2.生物的呼吸作用表示为：有机物+O2→CO2+H2O以下关于有机物组成元素推断正确的是()A．只含碳元素B．只含碳元素和氢元素C．一定含碳、氢和氧元素D．一定含有碳元素和和氢元素，可能含有氧元素D1.现有一反应A+B→C，有10gA和5gB反应，反应结束