福建省永安市第一中学2019_2020学年高二化学上学期第一次月考试题.docx

《福建省永安市第一中学2019_2020学年高二化学上学期第一次月考试题.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、永安一中2019—2020学年上学期第一次月考高二化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Cu64Ag108第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1．相同材质的铁在下列四种情况下最不易被腐蚀的是ABCD2．下列叙述正确的是A．化学反应中发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．原电池是能将化学能转化为电能的一种装置C．将浸泡在海水中闸门与电源负极相连，此法称为牺牲阳极的阴极保护法D．用湿润的pH试纸检测溶液的pH，所得结果一定偏小3．用

2、惰性电极电解足量的Cu(NO3)2溶液，下列说法正确的是A．电解进行一段时间后溶液的pH增大B．电解一段时间后，向溶液中加入适量的CuO固体可使溶液恢复到电解前的状态C．阳极的电极反应为：Cu2++2e-=CuD．阴、阳两极上产物的物质的量之比为1∶24．如图所示装置中，观察到检流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是MNPA锌铜硫酸铜溶液B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液5．下列说法错误的是A．活化分子的能量高于非活化分子B．化学反应的实质是活化分子发生了合适取向的有效碰撞C．加入催化剂，能降低反应的活化能，但不影响ΔHD

3、．压缩体积和增加反应物的浓度，均可以提高活化分子的百分数6．对于任何一个平衡体系，采取下列措施后，一定会使化学平衡发生移动的是A．加入一种反应物B．升高温度C．对平衡体系加压D．使用催化剂7．如图所示，a曲线表示一定条件下可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)　ΔH＜0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是A．升高温度B．增大Y的浓度C．降低温度D．增大体系压强8．在一定条件下，可逆反应：A(s)+3B(g)2C(g)ΔH<0，达到平衡时，当只改变下列条件后，有关叙述正确的是A．加入催化剂时，υ(正)、υ(逆)均变化且变化的倍数相等B．增加A的量时，υ(正)

4、增大，υ(逆)不变，平衡正移C．升高温度时，υ(正)、υ(逆)都增大，且增大后：υ(正)>υ(逆)D．在恒容时加入氩气，体系压强增大，υ(正)、υ(逆)都增大9．下列物质分类正确的是ABCD强电解质HClFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱电解质HFCH3COOHBaSO4HNO3非电解质NH3CuH2OC2H5OH10．能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H＋)

5、．向水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(OH－)降低C．向水中加入少量固体NaHSO4，c(H＋)增大，Kw不变D．在0.01mol·L－1盐酸溶液中，水电离的c(H＋)为0.01mol·L－112．某同学将反应“Ag＋Fe3+Ag+＋Fe2+”设计成如图所示原电池装置(已知电流表指针偏向与电子的流向相同)。下列叙述错误的是A．若电流表指针向右偏转，则银电极发生氧化反应B．若电流表指针归零时，则反应达到平衡状态C．若电流表指针向右偏转，盐桥中的阳离子移向右烧杯D．电流表指针归零时，若向左烧瓶中滴加几滴AgNO3溶液，则石墨为正极13．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水

6、的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是A．通电后中间隔室的SO42-离子向正极区迁移，正极区溶液pH增大B．阴极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+，负极区溶液pH降低C．当电路中通过1mol电子时，会有0.25mol的O2生成D．该法在处理含Na2SO4废水，在正极区可得到NaOH产品14．下图是我国科研人员提出的“CO2和CH4在催化剂作用下转化为CH3COOH”的反应历程。下列说法正确的是A．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率B．

7、①→②过程，ΔH>0催化剂C．该过程中只有碳碳键形成D．总反应为：CO2+CH4CH3COOH15．2SO2(g)十O2(g)2SO3(g) △H=-198kJ·mol-1，在V2O5存在时，该反应机理为：Ⅰ：V2O5+SO2→2VO2+SO3(快) Ⅱ：4VO2+O2→2V2O5(慢)。下列说法正确的是A．反应速率主要取决于Ⅰ步反应B．该反应逆反应的活化能大于198kJ/molC．在恒温密闭容器中，2molSO2和1molO2充分反应后，能放出198KJ的热量D．在恒温、恒容条件下，达到平