配合物理论简介课件 -.ppt

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1、高二选修3物质结构与性质第二章第二节分子的立体构型——配合物理论简介在溶液中为什么不能大量共存？为什么不打沉淀符号？Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3天蓝色天蓝色无色无色固体颜色溶液颜色CuSO4CuCl2·2H2ONaClK2SO4白色绿色白色白色什么离子呈天蓝色？CuOH2H2OH2OH2O2+无色离子天蓝色离子Na+Cl-K+SO42-Cu2+实验探究2-1四种溶液中哪些离子呈无色？Cu2+空轨道接受孤电子对提供孤电子对H2OCuOH2H2OH2OH2O2+交流与讨论Cu2+与H2O是如何结合成[Cu(H2O)4]2＋电子对给予体电子对接受体配位键提供孤电子对的

2、原子与接受孤电子对的原子之间形成的化学键一方提供空轨道一方提供孤电子对配位键定义配位键形成条件是一种特殊的共价键想一想：NH4+是否含有配位键？NH4Cl是否是配合物？配位键与配合物的关系？配合物：金属离子（原子）与某些分　　子或离子（称为配体）以配位键结合形成的化合物中心离子或原子：有空轨道，一般是过渡金属配体：有孤电子对　如NH3H2O配位数：一般配位数是金属原子化合价的两倍有配位键的不一定是配合物！+HNHHH电子对给予体电子对接受体配位键表示方法CuOH2H2OH2OH2O2+[Cu(NH3)4]SO4天蓝色溶液蓝色沉淀深蓝色溶液Cu2++2NH3.H2O实验探究

3、2-2　CuSO4+NH3·H2OCu(OH)2+2NH4+[Cu(NH3)4]2+深蓝色溶液蓝色沉淀Cu(OH)2+4NH3.H2O+2OH-+4H2O[Cu(NH3)4]2+SO42-配体配合物内界（配离子）配位原子配离子的电荷数外界外界离子配位数中心离子配位体提供孤电子对的分子或离子如：X-、OH-、CN-、SCN-、H2O、NH3、CO中心原子（离子）能够提供空轨道接受孤电子对的金属原子或离子如：Fe、Co、Ni、Cu、Zn、Ag、Pt、Au及离子配位原子配位体中提供孤电子对的原子，常见的配位原子有X、O、S、N、P等配位数配位体的数目，即配位键的数目内界由中心原

4、子（离子）与配体结合而构成配离子的电荷数配离子的电荷数等于中心离子和配体电荷数的代数和配合物的组成外界与内界发生电性匹配的阴离子或阳离子。如K4[Fe(CN)6]的外界为(K+)4，Ni[(CO)4]无外界。内外界能完全电离，而内界离子很难电离，其电离程度很小完全电离：[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++SO42-很难电离：[Cu(NH3)4]2+⇋Cu2++4NH3实验2-3Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3现象：溶液变为血红色用途：常用于电影特技和魔术表演1、指出下列配合物的内界并填下表配合物外界中心原子配位体配位数[Ag(NH3)2]OH[Ni

5、(CO)4]K[Pt(NH3)Cl3][Ag(NH3)2]OH[Ni(CO)4]K[Pt(NH3)Cl3]OH-Ag+NH32K+Pt2+NH3、Cl-4课堂练习——NiCO42、向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是（）A.[Co(NH3)4Cl2]ClB.[Co(NH3)3Cl3]C.[Co(NH3)6]Cl3D.[Co(NH3)5Cl]Cl2B颜色的改变溶解度的改变稳定性增强Fe3++3SCN-=[Fe(SCN)3]AgOH+2NH3=[Ag(NH3)2]++OH-配合物的形成对性质的影响HbO2+CO=HbCO+O2血红素（含铁配合物）你

6、知道吗？叶绿素（含镁配合物）维生素B12（含钴配合物）MoFeS固氮酶中Fe—Mo中心结构示意图OCNH3CH2Pt2+第二代铂类抗癌药（碳铂）a在生命体中的应用b在医药中的应用c配合物与生物固氮d在生产生活中的应用王水溶金叶绿素血红蛋白抗癌药物酶维生素B12钴配合物含锌的配合物含锌酶有80多种固氮酶照相技术的定影电解氧化铝的助熔剂Na3[AlF6]镀银工业H[AuCl4]配合物的应用ThankYou!我们的生活我们的未来