第一节 元素周期表（4课时）.ppt

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1、第一节元素周期表（第一课时）第一章物质结构元素周期律学习目标1、能描述元素周期表的结构。2、知道原子结构与元素周期表的关系。1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类。他总结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着相对原子质量的递增而呈现周期性的变化。这就是元素周期律。他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原

2、因。门捷列夫—化学之父恩格斯高度评价：门捷列夫完成了科学史上的一个勋业。Ti=50Zr=90？=180V=51Nb=94Ta=182Cr=52Mo=96W=186Mn=55Rh=104.4Pt=197.44Fe=56Ru=104.4Ir=198Ni=Co=59Pd=106.6Os=199H=1Cu=63.4Ag=108Hg=200Be=9.4Mg=24Zn=65.2Cd=112B=11Al=27.4?=68Ur=116Au=197?C=12Si=28?=70Sn=118N=14P=31As=75Sb=1

3、22Bi=210O=16S=32Se=79.4Te=128?F=19Cl=35.5Br=80I=127Li=7Na=23K=39Rb=85.4Cs=133Tl=204Ca=40Sr=87.6Ba=137Pb=207?=45Ce=92?Er=56La=94?Yt=66Di=95In=75Th=118?门捷列夫的第一张周期表阅读中探求新知______年，俄国化学家___________，将元素按照_____________的大小依次排列，将_____________的元素放在一个纵行，通过分类，归纳，制出第

4、一张元素周期表。随着化学学科的不断发展，当原子结构的奥秘被发现以后，元素周期表中元素的排序依据由_____________改为________________。1869门捷列夫相对原子质量化学性质相似相对原子质量原子的核电荷数1、写出1~18号元素的元素符号，并画出原子结构示意图。2、将以上18种元素，根据原子结构（电子层数、最外层电子数的异同）分别进行分组。温故而知新1、元素周期表的编排原则根据元素周期律，把已知的一百多种元素中的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成，再把不同横行中的元素按电子层

5、数递增的顺序由上而下排成，这样得到的一个表，叫做元素周期表。电子层数目相同横行最外电子层的电子数相同纵行练习中探求新知练习中探求新知2、原子序数与元素原子结构有什么关系？（1）原子序数：按照元素在元素周期表中的顺序给元素编号，得出的序号就是原子序数。（2）原子序数=_______________=________________=________________核电荷数质子数原子核外电子数原子核外电子原子核质子中子核电荷数=质子数=核外电子数知识回顾每个电子带1个单位负电荷每个质子带一个单位正电荷不带电

6、练习中探求新知3、（1）元素周期表的横行叫______，目前的元素周期表有_个横行，即有_个周期。（2）周期的序数=该周期元素的___________（3）周期又分____周期和___周期，第一、二、三周期为____周期，第四、五、六、七周期为____周期。第七周期又称为周期周期77电子层数短长短长不完全（4）各周期包括的元素种类及最后的元素的原子序数周期序数一二三四五六七元素种类最后元素的原子序数练习中探求新知2881818323221018365486118[课堂练习]请大家根据元素周期表，完成下表

7、内容。类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期1H—He2Li—Ne3Na—Ar长周期4K—Kr5Rb—Xe6Cs—Rn7Fr—112号２８８181832261234567周期短周期长周期第1周期：2种元素第2周期：8种元素第3周期：8种元素第4周期：18种元素第5周期：18种元素第6周期：32种元素不完全周期第7周期：26种元素(镧57La–镥71Lu共15种元素称镧系元素)(锕89Ac–铹103Lr共15种元素称锕系元素)周期序数=核外电子层数（横行）[归纳与整理]4、（1）元素周期表中的

8、纵行叫______，共_____个纵行，分为_____族（用____表示），____族（用___表示），______族和___族。（2）主族共有_______个，分别表示为________________________________________（3）副族共有________个，分别表示为________________________________________练习中探求新知族18主A副B第Ⅷ07ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、Ⅵ