《金属的化学性质》课件1.ppt

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1、第1节金属的化学性质第三章金属及其化合物金属在自然界的分布和存在绝大多数以化合态存在于自然界。天然黄金AuAgCu分布特征除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属元素在自然界中以化合态存在；自然界中的金属元素最多的是铝，其次铁、钙、钠。化合态：元素在化合物中的存在形态游离态：元素以单质的形态存在2、颜色、光泽3、良好的导电、导热性绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。4、延展性延性：拉成细丝的性质。展性：压成薄片的性质。1、常温下的状态除汞是液体外，其他在常温下是固体。一.金属

2、的通性以Fe为例，说明金属能发生哪些化学反应？（1）与氧气反应（2）与酸反应（3）与某些盐溶液反应3Fe+2O2==Fe3O4点燃Fe+２HCl==FeCl２+H2↑Fe+CuCl2==FeCl2+Cu二.金属的化学性质写出下列图片中的化学方程式或离子方程式①镁条燃烧③铜丝与硝酸银溶液反应铝丝与硫酸铜溶液反应④②镁条与稀盐酸反应依据Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？NaMgAl金属最外层上的电子一般少于4个,反应中很容易失去电子,表现出较强的还原性。(做还原剂）你

3、预测钠具有怎样的性质？1.钠与氧气的反应【实验3－1】从煤油中取一小块金属钠,吸干表面的煤油，用刀切去一端的外皮,观察实验现象。切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗。①物性：银白色，质软、密度比煤油大②化学性质：很活泼，和氧气迅速反应4Na+O2===2Na2O结论：现象：【实验3－2】把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生？可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体。结论：现象：2Na+O2===Na2O2△*反应条件不同，产物不同-14Na+O2===2Na2O对比分析两个反应方程式

4、，从不同角度分析它们的共性与差异2Na+O2===Na2O2△2.铝与氧气反应如何证明铝与氧气能发生反应呢？结合资料，设计实验证明铝与氧气发生反应物理性质Al银白色金属，有光泽。熔点是660℃Al2O3白色固体，不溶于水，熔点是2030℃4Al＋3O2===2Al2O3△从氧化还原反应的角度分析，活泼金属和氧气反应是失去最外层电子，表现出还原性，那么你认为还有什么物质也可以像氧气一样与它们化合呢？请设计一个实验让铝发生燃烧现象金属钠的用途汽油抗暴剂，降低汽油的爆震性，降低汽油在发动机中的噪音。高压钠灯使用时发出金白色光，

5、具有发光效率高、耗电少、寿命长、透雾能力强和不诱虫等优点。广泛应用于道路、高速公路、机场、码头、船坞、车站、广场、街道交汇处、工矿企业、公园、庭院照明及植物栽培。高显色高压钠灯主要应用于体育馆、展览厅、娱乐场、百货商店和宾馆等场所照明。金属钠能从钛元素的化合物中将其置换出来.例如：TiCl4+4Na==Ti+4NaCl上述反应在生产过程中应隔绝氧气和水，为什么?钠与水的反应【实验3－3】将一小块金属钠投入水中。浮——钠密度比水小熔——钠熔点较低，钠与水反应放热游——钠与水剧烈反应生成气体。鸣————钠与水剧烈反应生成气体

6、红——钠与水反应生成碱性物质现象：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑结论：反应原理分析：①氧化还原反应角度②定量角度实验探究：钠是很强的还原剂，它能否置换硫酸铜溶液中的铜？设计实验探究钠与硫酸铜溶液反应的原理科学探究提示：从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气反应、反应产物的检验三个方面思考。已知铁和冷、热水都不反应。现在探究铁粉与水蒸气的反应。铝与酸，碱的反应生活中的铝制品不易盛放酸性或碱性的实物，如：果汁，醋，酱油2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑写出上述

7、两个实验的反应方程式以及离子方程式2Al+6H+＝2Al3++3H2↑2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑化学与生活：铝制品餐具铝与氢氧化钠溶液反应资料：根据调查显示；铝盐可能导致人的记忆力丧失（老年痴呆）。世界卫生组织提出人体每天的摄铝量不应该超1mg/kg，一般情况下，一个人每天摄取的铝量绝不会超过这个量。专家建议：不能用铝制餐具长时间存放或蒸煮酸性、碱性物质。我想知道知识回顾：铝与酸性溶液反应铝与盐酸反应:2Al+6H+=2Al3++3H2铝制品餐具不能长时间存放或蒸煮酸性物质铝与酸反应知识探究：铝与碱性溶液反

8、应实验探究：1.在放有一小块铝片的试管中，滴入2mol/LNaOH溶液，振荡，观察现象。2.用大拇指堵住反应试管口，过一会儿，将试管口靠近酒精灯火焰，松开手指。结论铝可以和碱性NaOH溶液反应。生成的气体是H2。知识探究：铝与碱性溶液反应方程式：铝与碱性溶液反应Al与NaOH溶液反应方程式：(偏铝酸钠）2Al+2Na