化学：3.3《硫的转化》使用课件(鲁科版必修1)3.ppt

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1、第三章二氧化硫和浓硫酸的性质活动探究（1）实验内容：探究不同价态（-2,0，+4，+6）硫元素之间的转化。（2）实验目的：探究不同价态（-2,0，+4，+6）硫元素之间的转化；归纳总结SO2、浓硫酸的化学性质。（3）实验用品：试管，试管夹，玻璃棒，胶头滴管，单孔橡皮塞，酒精灯，铁架台（带铁圈），药匙，烧杯，圆底烧瓶（或锥形瓶；试管），止水夹，橡皮管，硫粉，亚硫酸钠，氢氧化钠稀溶液，品红溶液，酸性KMnO4溶液，氯水，浓硝酸，稀硝酸，碘化钾溶液，碘水，酚酞，氢硫酸，浓硫酸，BaCl2溶液，锌粒，铜片，

2、火柴。设计实验：如何使它们之间相互转化？[指导学生阅读教材，开始探究活动]注意事项：1.试剂药品的取量2.规范实验操作3.设计的方案尽量减少环境污染（二氧化硫、硫化氢均有毒）认真对待尾气处理。4.实验方案要能判断是否实现了转化[学生个人思考，然后小组讨论形成方案]常用的氧化剂有：酸性高锰酸钾溶液、氯水、硝酸、氧气等常用的还原剂有：硫化氢、碘化钾、金属单质等SO2+Cl2+2H2O=2HCl2+H2SO41有S产生硫酸与Na2SO3、盐酸与FeS两种气体混合有黄色固体SO2+2H2S=3S+2H2O2

3、SO2转化为SO42-盐酸与Na2SO3、BaCl2、氯水加氯水后有白色沉淀Ba2++SO42-=BaSO43有+4价S产生浓硫酸与硫品红试液褪色S+2H2SO4=3SO2+2H2O加热3有+4价S产生浓硫酸与铜品红试液褪色Cu+2H2SO4=SO2+2H2O+CuSO4加热问题讨论（1）通过实验，总结二氧化硫，浓硫酸的化学性质。（2）在实验过程中，你遇到了哪些问题？是如何解决的？（3）你还能实现其它含有不同价态硫元素的物质之间的相互转化呢？（4）黄铁矿（FeS2）是比较常见的含硫的矿石，是我国工业

4、上用来制造硫酸的一种原材料，如何把FeS2转化为H2SO4？请你设计FeS2→H2SO4转化的可能的方法。问题讨论2.二氧化硫的性质②与水反应（1）物理性质：无色，有刺激性气味的有毒气体，易溶于水。（2）化学性质①酸性氧化物的通性。SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+H2OH2SO3③能使品红溶液褪色（该性质用来检验SO2）。④氧化性SO2+2H2S=3S↓+2H2O⑤还原性2SO2+O22SO3SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

5、3.浓硫酸的特性钝化：常温下，浓硫酸可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而钝化，保护内部的金属不再与硫酸反应。所以，可以用铁质或铝质容器盛放冷的浓硝酸（1）吸水性——干燥剂。（2）脱水性；（3）强氧化性Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2OS+2H2SO43SO2↑+2H2O三、酸雨及其防治1酸雨的形成煤、石油等含硫元素O2SO22SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO42酸雨

6、的防治1.控制酸性物质的排放2.改变能源结构，开发利用清洁能源。作业P93页3、4。