化学平衡常数.ppt

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1、化学平衡常数及其应用1.化学平衡常数(1)含义在一定①温度下,当一个可逆反应达到②化学平衡时,生成③浓度幂之积与反应物④浓度幂之积的比值是一个常数,简称⑤平衡常数,用符号⑥K表示。(2)表达式对于一般的可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),平衡常数的表达式:K=。(3)意义1)K值越大,说明正反应能够进行的程度⑧越大,反应物的转化率⑨越大;反之,K值越小,转化得越⑩不完全,转化率就越小。2)K只受温度的影响,与反应物或生成物的浓度无关。1、写出下列反应的化学平衡常数的表达式：（1）H

2、2(g)+I2(g)2HI(g)（2）3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)（3）NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)（4）C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)2.已知反应①:CO(g)+CuO(s)CO2(g)+Cu(s)和反应②:H2(g)+CuO(s)Cu(s)+H2O(g),在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2,该温度下反应③:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是()A.反应①的平衡常数K1=B.

3、反应③的平衡常数K=C.对于反应③,恒容时,温度升高,H2浓度减小,则该反应的焓变为正值D.对于反应③,恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小应①-反应②,因此平衡常数K=,B正确;反应③中,温度升高,H2浓度减小,则平衡左移,即逆反应为吸热反应,正反应为放热反应,因此ΔH<0,C错误;对于反应③,在恒温恒容下,增大压强,如充入惰性气体,则平衡不移动,H2的浓度不变,D错误。答案B　纯固体不能表示在平衡常数表达式中,A错误;由于反应③=反(1)判断、比较可逆反应进行的程度一般来说,一定温度下的一个具

4、体的可逆反应:2.化学平衡常数的应用K值正反应进行的程度平衡时生成物浓度平衡时反应物浓度反应物转化率越大越大越大越小越高越小越小越小越大越低(3)判断可逆反应的反应热升高温度,若K值增大,则正反应为吸热反应;若K值减小,则正反应为放热反应。(2)判断正在进行的可逆反应的反应方向以及反应是否达到平衡对于可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),若浓度商Qc= ,则将浓度商和平衡常数作比较可得可逆反应所处的状态。重难二　化学平衡常数及其应用典例1(2014广东广州一模)已知:反应①Fe(s

5、)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1,反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2,不同温度下K1、K2的值如下表所示:温度K1K2973K1.472.381173K2.151.67(1)从表中数据可以推断:反应①是(填“吸”或“放”)热反应。(2)现有反应③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),写出该反应的平衡常数K3的表达式:。(3)根据反应①与②,可推导出K1、K2与K3之间的关系式。据此关系式及表中数据,也能推断出反应③是(填“吸热”

6、或“放热”)反应。欲使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采用的措施有(填序号)。A.缩小反应容器容积　　B.扩大反应容器容积C.降低温度　　D.升高温度E.使用合适的催化剂　　F.减少CO的量考查内容　化学平衡常数的计算及应用。解题关键　解答本题的关键是理解平衡常数的意义及应用。解析(1)反应①的平衡常数随温度的升高而增大,说明温度升高,平衡正向移动,反应①的正反应为吸热反应。(2)K1=,K2=,故K3=。(3)973K时,K3==≈0.62,而1173K时,K3==≈1.29,反应

7、③的平衡常数随温度升高而增大,故反应③的正反应为吸热反应。升高温度,可使平衡正向移动;由于该反应前后气体分子数不变,故改变容器容积,不能使平衡发生移动;使用催化剂不能使平衡发生移动;减少生成物的量,能使平衡正向移动。答案(1)吸(2)K3=或K3=(3)吸热　DF3.在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),化学平衡常数K与温度t的关系如下表:回答下列问题:(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=(2）该反应为反应（填“吸热”或“放热”）。（3）某温度

8、下，各物质的平衡浓度符合下式3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为。t/℃70080085010001200K0.60.91.01.72.6（4）若830℃时，向容器中1molCO、5molH2O，反应达平衡后，其化学平衡常数K1.0(填“大于”“小于”或“等于”）。(5)若1200℃时,在某平衡体系中,此时的CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，则此时上述反应的平衡移动方向为