湖北省随州一中2019-2020学年高二化学上学期期中试题.doc

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1、湖北省随州一中2019-2020学年高二化学上学期期中试题考试时间：90分钟试卷满分：100分可能用到的原子量：O:16Ti:48第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．诺贝尔化学奖曾授予致力于研究合成氨与催化剂表面积大小关系的德国科学家格哈德•埃特尔，表彰他在固体表面化学过程研究中作出的贡献。下列说法中正确的是A．增大催化剂的表面积，能增大氨气的产率B．增大催化剂的表面积，能加快合成氨的正反应速率、降低逆反应速率C．采用正向催化剂

2、时，反应的活化能降低，使反应明显加快D．工业生产中，合成氨采用的压强越高，温度越低，越有利于提高经济效益2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NAB．常温常压下，14g由乙烯与丙烯组成的混合气体含有的原子数目为3NAC．1mol·L-1醋酸溶液中所含CH3COOH分子总数一定小于NAD．标准状况下，11.2L己烯中含有的碳原子数为3NA3．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示无催化剂

3、时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是A．该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数B．500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=—2akJ·mol-lC．该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能D．ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热104．一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的电池

4、其原理如图所示，该电池的电解质为6mol·L-1KOH溶液。下列说法中不正确的是（）A.放电时镍电极作负极B.放电时K+移向正极C.放电时碳电极的电极反应为H2-2e-+2OH-=2H2OD.该反应过程中KOH溶液的浓度基本保持不变5．向VmL0.1mol/L氨水中滴加等物质的量浓度的稀H2SO4，测得混合溶液的温度和pOH[pOH＝－lgc(OH－)]随着加入稀硫酸的体积的变化如图所示(实线为温度变化，虚线为pOH变化)，下列说法不正确的是A.V＝40B.b点时溶液的pOH>pHC.a、b、c三点

5、由水电离的c(H+)依次减小D.a、b、d三点对应NH3·H2O的电离常数：K(b)>K(d)>K(a)6．对于在一个密闭容器中进行的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是①增加C的量；②增加CO的量；③将容器的体积缩小一半；④保持体积不变，充入N2以增大压强；⑤升高反应体系的温度；⑥保持压强不变，充入N2以增大体积。A．②③B．①④C．①⑥D．④⑥7．将一定量的X加入某密闭容器中，发生反应：2X(g) 3Y(g)+Z(g)，混合气体中X的物质的量

6、分数与温度关系如图所示：下列推断正确的是A．升高温度，该反应平衡常数K减小B．压强大小有P3＞P2＞P1C．平衡后加入高效催化剂使平均摩尔质量增大D．在该条件下M点X平衡转化率为9/118．关于恒容密闭容器进行的反应C（s）+CO2（g）＝2CO（g）△H>0,下列说法不正确的是A．△S>0B．在低温下能自发进行C．当混合气体的密度不再发生变化时，反应达到平衡状态D．达到平衡状态时，升高温度，CO2转化率和反应速率均增大9．下列图示与对应的叙述相符的是10A．图1表示一定量冰醋酸晶体加水过程中溶液导

7、电性的变化B．图2表示某温度下，相同pH的氨水和氢氧化钠溶液分别加水稀释，a、b、c三点溶液的KW：c=b

8、足量的铁反应，用排水法收集气体HX放出的氢气多且产生等量H2反应速率快酸的强弱：HX＜HYB向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴2滴0.1mol/LZnSO4溶液；再滴2滴0.1mol/LCuSO4先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀溶度积(Ksp)：ZnS>CuS10C向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体溶液颜色变浅FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡向逆反应方向移动D常温下，用pH计分别测定饱和NaA溶液和饱和NaB溶液的pHpH：