2020版高中化学 课时分层作业3 燃烧热 能源 新人教版选修4.doc

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1、课时分层作业(三)(建议用时：40分钟)[基础达标练]1．关于能源，以下说法不正确的是(　　)A．煤、石油、天然气等燃料属不可再生能源B．煤、石油、水煤气可从自然界直接获取，属一次能源C．太阳能是一次能源、新能源D．潮汐能来源于月球引力做功B　[水煤气是煤与H2O(g)反应生成的，不是一次能源。]2．氢气是一种很有前途的能源物质。以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是(　　)A．利用太阳能直接使水分解产生氢气B．用焦炭和水制取水煤气后分离出氢气C．用Fe跟HCl反应制取氢气D．由热电站提供电力，电解水产生氢气[答案]　A3．下列关于反应热的描述中正确的是(　

2、　)A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0kJ·mol－1C．反应热有正、负之分，燃烧热ΔH全部是正值D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热B　[A项，中和热为57.3kJ·mol－1，错误；C项，燃烧热ΔH为负值，错误；D项，燃烧热是生成稳定氧化物，H2O为液态，错误。]4．已知葡萄糖的燃烧热ΔH＝

3、－2804kJ·mol－1，当它氧化生成1g液态水时放出的热量是(　　)A．26.0kJB．51.9kJC．155.8kJD．467.3kJA　[葡萄糖的燃烧热是－2804kJ·mol－1，即1mol葡萄糖完全燃烧生成6mol二氧化碳和6mol液态水时放出2804kJ的热量，当生成1g液态水时放出热量为÷6mol×2804kJ＝26.0kJ。]5．已知298K、101kPa下发生的三个化学反应：4C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH1＜02CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH2＜0C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH3＜0相同条件下

4、，下列说法正确的是(　　)A．56gCO和32gO2所具有的总能量小于88gCO2所具有的总能量B．碳的燃烧热是

5、ΔH3

6、C．ΔH1<ΔH3D．28gCO的总能量比44gCO2的总能量大B　[CO燃烧是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，A项错误。比较ΔH时必须带符号比较，ΔH3<ΔH1，C项错误。忽略了O2含有的能量，D项错误。]6．已知下列两个热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2220kJ·mol－1请根据上面两个热化学方

7、程式，回答下列问题：(1)H2的燃烧热为________，C3H8的燃烧热为________________________。(2)1molH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为________。(3)现有H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是____________。[解析]　(1)根据燃烧热的概念知H2、C3H8的燃烧热分别为285.8kJ·mol－1、2220kJ·mol－1。(2)燃烧释放的总热量的计算式为Q放＝1mol×285.8kJ·mol－1＋2mol×2220k

8、J·mol－1＝4725.8kJ。(3)设H2、C3H8的物质的量分别为n1、n2，则有：解得n1＝mol　n2＝mol在相同p、T时，V(H2)∶V(C3H8)＝n(H2)∶n(C3H8)＝3∶1。[答案]　(1)285.8kJ·mol－1　2220kJ·mol－1(2)4725.8kJ　(3)3∶1[能力提升练]7．一些烷烃的燃烧热如下表：化合物燃烧热/kJ·mol－1化合物燃烧热/kJ·mol－14甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8异丁烷2869.6丙烷2221.52甲基丁烷3531.3下列表达正确的是(　　)A．正戊烷的燃烧热大于353

9、1.3kJ·mol－1B．稳定性：正丁烷>异丁烷C．乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1560.8kJ·mol－1D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多A　[分析表中数据可得出规律：①烷烃中，碳原子数越多，燃烧热数值越大，碳原子数相同时，支链越多，燃烧热数值越低。综合表中数据可知正戊烷的燃烧热大于3531.3kJ·mol－1，A正确；稳定性：正丁烷<异丁烷，B错误；2mol乙烷燃烧的热化学方程式应为2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH＝－3

10、121.6kJ·mol－1，C错误；相同质量的烷烃，