有关溶质质量分数的计算.doc

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1、有关溶质质量分数的计算一、基础知识　　1.溶质质量分数：是溶质质量与溶液质量之比.2.主要计算依据：(1)溶质的质量分数=x100%(2)溶液质量=+(3)溶液质量=溶液×溶液二、典型例题（一）溶质、溶剂、溶液和溶质质量分数的相互转化1、20g食盐全部溶解于80g水中，求此食盐溶液中溶质的质量分数.2、某温度下，蒸干35g氯化钾溶液，得到7g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数.3、在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？（二）溶液体积、溶液的密度和溶质质量分数的相互转化4、配制500

2、mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水各多少克？（三）有关溶液的稀释和浓缩根据稀释前后相等，m(浓)×w(浓)=m（稀)×w(稀)5、化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？6、把40g30%的氢氧化钠溶液加水至100g，取出其中的10g，求这10g溶液中溶质的质量分数.7、某工厂化验室配制5000g20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度为1.19g/mL）多少毫升？8、把40g5%的CaCl2溶液的溶质质量分数

3、增大到10%，应采用的方法是(　　)　　A.把溶剂蒸发掉一半　　B.加入2gCaCl2固体C.加入40g15%的CaCl2溶液　D.把溶剂蒸发掉20g9、向40g5%的NaOH溶液中，加入60g10%的NaOH溶液，混合后溶液中NaOH质量分数为____.（四）有关多种溶质的混合10、向90g10%的NaCl溶液中加入10gK2SO4固体搅拌至完全溶解，求所得溶液中NaCl的质量分数。（五）有关饱和溶液溶质的质量分数11、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。12、20℃时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克

4、NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数13、现有80g质量分数为10%的硝酸钾溶液，试回答下列问题：（1）上述硝酸钾溶液中含硝酸钾为g，水的g（2）向上述溶液中加入20g水，则所得溶液中溶质的质量分数为（3）向上述溶液中加入20g硝酸钾（全部溶解），则所得溶液中溶质的质量分数为（4）若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则应加入硝酸钠固体g（5）若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则应蒸发掉水g（6）若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则应加入50%的硝酸钠溶液g（7）若使上述溶液中溶质的质量分数变为5%，则应加入水g（六）与化学反应有关的计算求反

5、应后溶液质量的方法：质量守恒法.反应后溶液质量=m(反应物)-m↓-m↑.14、40gNaOH固体加入到60g稀盐酸中，恰好完全反应（NaOH+HClNaCl+H2O）求：⑴生成NaCl多少克？⑵反应后所得溶液溶质的质量分数(Na-23Cl-35.5H-1O-16)15、80g氯化钡溶液与120g硫酸钠溶液恰好完全反应，生成沉淀46.6g（Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl）求：反应后所得溶液溶质的质量分数(Na-23Cl-35.5S-32Ba-137O-16)16、200g稀硫酸与13g锌恰好完全反应。求：①生成氢气多少克？②反应后所得溶液

6、中溶质的质量分数③原硫酸溶液中溶质的质量分数.(Zn-65H-1S-32O-16)17、黄铜是铜和锌的合金，为了测黄铜样品中铜的质量分数，取24.5g该样品向其中加入150g稀硫酸恰好完全反应，之后容器内剩余物质的质量为173.9g，求：①生成氢气多少克？②黄铜中铜的纯度③反应后所得溶液中溶质的质量分数④原硫酸溶液中溶质的质量分数.(Zn-65H-1S-32O-16Cu-64)18、取22.2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的CaCO3与盐酸恰好完全反应(杂质不反应，也不溶解)，烧杯内物质质量变为139.4g.求反应后所得溶液中溶质的

7、质量分数.(Cl-35.5C-12Ca-40O-16H-1)19、把16.9gNaCl和Na2CO3的混合物加入到100g7.3%的盐酸中，恰好完全反应.求反应后所得溶液中溶质的质量分数.Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑(Na-23Cl-35.5C-12H-1O-16)