实验化学起步（二）.doc

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1、第2课时A组1．利用维生素C能使淀粉—碘溶液褪色的性质，通过实验（如图所示）比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素C含量的多少。要得出正确结论，在实验时需要控制的条件是（）A．实验时必须向两烧杯中同时滴加液体B．淀粉—碘溶液的体积和浓度必须相等C．胶头滴管滴出的果汁的滴数必须相等D．胶头滴管滴出的每滴果汁的体积必须相等2．某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：下列结论正确的是（D　）A．淀粉尚有部分未水解B．淀粉已完全水解C．淀粉没有水解D．淀粉已发生水解，但不知是否完全水解3．通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人

2、类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是（）ABCD350K470K不纯Ni粉4．下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉。在一定条件下，Ni可与CO（g）发生如下反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)323～353K453～473K但Ni粉中的杂质不与CO（g）发生反应。玻璃管内左右两端的温度温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是（B）A．纯Ni(s)和CO(g)B．纯Ni(s)和Ni(CO)4(g)C．不纯Ni(s)和CO(g)D．不纯Ni(s)和Ni(CO)4(g)

3、5．某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何明显现象；②将镁粉放入溴水中，只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色会逐渐褪去；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④5向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，有大量红棕色溴蒸气生成。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是（）A．镁粉只直接与溴水中的溴反应B．镁粉只与溴水中的酸反应C．镁粉同时与溴水中的溴和酸反应D．镁粉在水的催化下与溴发生反应6．氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进

4、行如下实验：⑴制备氧化铜工业CuSO4ⅠⅡⅢCuSO4溶液CuSO4·5H2O……CuO①步骤Ⅰ的目的是除去不溶性杂质。操作是什么。②步骤Ⅱ的目的是除铁。操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2＋转化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH＝3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH＝1。控制溶液pH＝3.5的原因是。③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体，操作是　　　　、过滤、水浴加热烘干。水浴加热的特点是。⑵探究氧化铜性质取A、B两支试管，往Ａ中先加入适量CuO粉末，再分别向Ａ和Ｂ中加入等体积的3％H2O2溶液，只观察到

5、Ａ中有大量气泡。结论是什么。②为探究试管Ａ中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。7．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验。⑴图一可通过观察定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是，你认为还可以作何改进？⑵检查图二装置气密性的方法是？图二所示实验中需测量的数据是？5B组8．已知亚甲基蓝其氧化型呈蓝色，还原型呈无色，其转化关系式为：氧化型(蓝色)+ne-还原型(无色)某校化学兴趣小组用图1装置进行

6、下述实验：①在250mL锥形瓶中，依次加入2gNaOH、100mlH2O和2g葡萄糖，搅拌溶解后，再加入3～5滴0.2％的亚甲基蓝溶液，振荡混合液呈蓝色；②塞紧橡皮塞，关闭活塞a、b，静置，溶液变为无色；③打开活塞、振荡，溶液又变为蓝色；④关闭活塞、静置，溶液又变为无色；⑤以上步骤③、④可重复多次。请回答下列问题：⑴若塞紧图1中锥形瓶塞，并打开导管活塞a、b，从导管口(填“左”或“右”)通入足量氦气后，再关闭活塞a、b并振荡，溶液(填“能”或“不能”)由无色变为蓝色。⑵如图2所示：某学生将起初配得的蓝色溶液分装在A、B两支试管中，A试管充满溶液，B中有少量溶液，塞上橡

7、皮塞静置片刻，两溶液均显无色。若再同时振荡A、B试管，溶液显蓝色的是试管。⑶上述转化过程中葡萄糖的作用是，亚甲基蓝的作用是。⑷上述实验中葡萄糖也可用鲜橙汁(其中含丰富维生素C)代替，这是因为。⑸该实验中③、④操作(填“能”或“不能”)无限次重复进行，理由是什么？9．在氯化钴溶液中，四氯化钴（Ⅱ）离子与六水合钴（Ⅱ）离子间存在如下平衡：[CoCl4]2-+6H2O[Co(H2O)6]2++4Cl-，蓝色粉红色⑴将溶液稀释时，溶液的颜色将逐渐变为，如果向溶液中加入无水氯化钙，溶液的颜色又将变为。⑵有人曾将用氯化钴溶液浸泡过的棉花或织品作为简易湿度计，悬挂