河南省鲁山县第一高级中学2019_2020学年高二化学12月月考试题.docx

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1、河南省鲁山县第一高级中学2019-2020学年高二化学12月月考试题考试时间：100分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Fe-56Zn-65一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共42分）1、《本草经集注》记载 “鸡屎矾（碱式硫酸铜或碱式碳酸铜）不入药用，惟堪镀作，以合熟铜；投苦酒（醋）中， 涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变”。下列说法错误的是（    ）      A．鸡屎矾中含有极性共价键           B．铜盐溶液可与铁发生置换反应 C．碱式碳酸铜不稳定，受热易分解D．鸡

2、屎矾投苦酒中发生的是氧化还原反应2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．25℃时，pH=1的CH3COOH溶液中H+数目为 0.1NAB．56gFe在一定条件下分别与Cl2、S完全反应，转移的电子数均为3NAC．0.1molH2（g）和0.2molI2（g）于密闭容器中充分反应后，分子总数为0.3NAD．25℃时1LpH=13的Ba（OH）2溶液中OH－数目为 0.2NA3、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构

3、，W与X同主族。下列说法正确的是（）A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱D．Y的气态氢化物的热稳定性比W的强4、探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是（）A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C．用装置丙稀释反应后的混合液D．用装置丁测定剩余酸的浓度5、已知CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-Q1；2H2(g)+O2(g) ==2H2O(g)   ΔH= -Q

4、2；H2O(g) ==H2O(l)     ΔH=-Q3            常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（）A．4Q1+0.5Q2  B．4Q1+Q2+9Q3  C．-（4Q1+0.5Q2+9Q3）   D．4Q1+0.5Q2+9Q3 6、100 mL 1.0mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（    ）A．碳酸钠固体   B．醋酸钠固体C．硫酸钠固体D．硝酸钾溶液7

5、、下列不能用勒夏特列原理解释的是（）A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B．合成氨（放热反应）在高温条件下进行C．高压比常压有利于合成SO3的反应D．红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅8、对于可逆反应A（g）+2B（g）2C（g）（正反应吸热），下列图像正确的是（）ABCD9、常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中，分别通入少量的CO2，发生如下反应：NaA＋CO2＋H2O===HA＋NaHCO3 ；2NaB＋CO2＋H2O===2HB＋Na2CO3则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H＋的能力大小关系是（）A

6、．HA较强         B．HB较强C．两者一样        D．无法比较10、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol 化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能（ kJ·mol–1）P–P：198；P–O：360；O=O：498；则反应P4（白磷）+ 3O2==P4O6 的反应热△H为（    ） A．+1638 kJ·mol–1         B．–1638 kJ·mol–1C．+867kJ·mol–1          D．–867 k

7、J·mol–1P4P4O611、一定温度下，向一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2+O2==2NO，前4s用N2表示的反应速率为0.1mol/（L·s），则8s末NO的浓度为（）A．1.6mol/L   B．大于1.6mol/L   C．小于1.6mol/L      D．不能确定12、体积相同的甲、乙两个恒容容器，甲为绝热容器，乙为恒温容器，分别充有2molSO2和1molO2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO2(g)ΔH<0，并达到平衡，甲容器中SO2的转化率为a，乙容器中SO2的转化率为b，则a、b

8、的关系正确的是（）  A．a>b    B．a=b      C．a