原创1：2.4 化学反应进行的方向.ppt

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1、青春土建立志精英淘出优秀的你组织建设化学·必修4化学反应进行的方向留意生活情景设计Cu和AgNO3反应红墨水扩散下列反应在一定条件下都能自发进行，你知道这些反应能自发进行的主要原因吗？C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2217.5kJ·mol-12Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s)△H=-822kJ·mol-14Fe(s)+3O2(g)=Fe2O3(s)△H=-1648.4kJ·mol-1H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-546.6kJ·mol-1共同特点：△H<0即放热反应交流讨论1、能量判据（焓判据）反应物的总能量高生成物的总

2、能量低放热反应△H＜0总结感悟体系趋向于从高能状态转变为低能状态（这时体系会对外做功或者释放热量即△H﹤0）能量判据（焓判据）结论：△H<0有利于反应自发进行，但自发反应不一定要△H<02NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=NH3(g)+BaCl2(s)+10H2O(l)2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)焓变只是反应能否自发进行的一个因素，但不是唯一因素。只根据焓变来判断反应方向是不全面的。△H﹥0交流讨论是不是所有自发进行的化学反应都是放热的？有序混乱2、熵判据（1）熵：用来度量体系混乱程度的物理

3、量。（2）符号：S单位：J•mol-1•K-1（3）体系混乱度越大，熵值越大。总结感悟S(水)：69.9Jmol-1K-1S(冰)：47.9Jmol-1K-1S(水蒸气)：188.7Jmol-1K-1①同一物质：S(g)＞S(l)＞S(s)②固体的溶解、气体的扩散过程等都是混乱度增加的过程。交流讨论气体及其物质的量的增多是体系熵值变化的主要决定因素（4）熵变和熵增原理②在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，这个原理叫做熵增原理。①熵变（△S）：产生新物质或物质状态有变化就存在着熵变。△S=S产物－S反应物该原理是用来判断过程方向的一个因素，又称为熵判据。总结感悟分析下列

4、过程的焓变、熵变与反应方向焓变熵变能否自发①NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s)②NH4Cl(s)===NH3(g)+HCl(g)③NH4Cl(s)===NH3(g)+HCl(g)加热反应能否自发还与温度有关交流讨论﹤0<0能>0>0不能>0>0能放热熵增吸热熵增△S=+169.6J·mol-1·K-1（2）CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H=+178.2kJ·mol-1△H=-57.3kJ·mol-1自发高温自发，低温不自发（1）H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△S=+80.7J·mol-1·K-1分析下列过程的焓变、熵变与反应方向交流讨论△G

5、=△H-T△S3、复合判据△G<0△G>0△H>0△S＜0非自发△G=0△H＜0△S>0自发△H＜0△S＜0低温可行△H>0△S>0高温可行可逆反应到达平衡状态总结感悟2KClO3(s)==2KCl(s)+3O2(g)△H=-78.03kJ·mol-1△S=+494.4J·mol-1·K-1CO(g)==C(s，石墨)+1/2O2(g)△H=+110.5kJ·mol-1△S=-89.36J·mol-1·K-1判断下列反应能否自发进行4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)==4Fe(OH)3(s)△H=-444.3kJ·mol-1△S=-280.1J·mol-1·K-1交

6、流讨论1、反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能确定反应是否一定会发生和过程发生的速率。2、在讨论过程的方向时，指的是没有外界干扰时体系的性质。如果允许外界对体系施加某种作用，就可能出现相反的结果。总结感悟1、下列反应中，在高温下不能自发进行的是（）A、(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)B、2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)C、MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)D、CO(g)＝C(s)＋1/2O2D当堂巩固2、下列说法不正确的是（）A、焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应都是放热反应B、在同一条件下不同物质有不

7、同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C、一个反应能否自发进行取决于该反应放热还是吸热D、一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关C当堂巩固3、碳酸铵(NH4)2CO3在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是（）A、其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B、其分解是因为外界给予了能量C、其分解是吸热反应，据能量判据能自发分解D、碳酸盐都不稳定，都能自发分解A当堂巩固4、以下自发反应可用能量判据来解释的是()A、硝酸铵自发地溶于水B、2N2O