湖北省宜昌市葛洲坝中学2019_2020学年高二化学上学期期中试题.docx

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1、湖北省宜昌市葛洲坝中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题考试时间：2019年11月第Ⅰ卷(选择题，共60分)一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共计60分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列反应既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是（）A．铁与稀硫酸反应B．灼热的碳与CO2的反应C．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应D．乙烷在氧气中的燃烧反应2.下列说法正确的是（）A．因为3O22O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼B．太阳能、煤气、潮汐能是一次能源；电力、蒸汽、地热是二次能源C．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量

2、小的反应；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量少的反应D．CO(g)的燃烧热值是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=－566.0kJ/mol3.对于反应A(g)＋3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（）A．v(A)＝0.01mol/(L·s)B．v(B)＝0.02mol/(L·s)C．v(B)＝0.60mol/(L·min)D．v(C)＝1.00mol/(L·min)4.下列各组物质全部是弱电解质的是（）A．H2SiO3H2SCO2B．MgSO4CH3

3、COOHCH3CH2OHC．H2SO3Ca(OH)2CH3COOHD．H2ONH3•H2OH3PO45.下列关于化学反应速率的说法中，表述正确的是（）A．加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量B．对于某可逆反应，反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C．正反应速率越大，反应物的转化率越大D．压强越大，活化分子百分数越大6.反应COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH>0，达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入惰性气体③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（）A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤

4、⑥7.下列热化学方程式正确的是（）A．甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(-57.3)kJ·

5、mol－1D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔH＝a，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝b，则a

6、A.两步反应均为吸热反应B.三种化合物中C最稳定C.加入催化剂会改变反应的焓变D.整个反应中ΔH＝E1－E410.高温下，某可逆反应达到平衡，其平衡常数为K=，恒容时，升高温度，H2的浓度减小，则下列说法正确的是（）A.该反应的化学方程式为CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)B.升高温度，K值减小C.升高温度，逆反应速率减小D.该反应的焓变为正值11.某反应：A=B+C在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程的焓变（△H）、熵变（△S）的判断正确的是（）A．△H＜0、△S＞0B．△H＞0、△S＜0C．△H＞0、△S＞0D．△H＜0、

7、△S＜012.在密闭容器中充入4molX，在一定的温度下4X（g）    3Y(g)+Z(g)，达到平衡时，有30%的发生分解，则平衡时混合气体总物质的量是（）A.3.4molB.4molC.2.8molD.1.2mol13.向1L的密闭容器中加入1molX、0.3molZ和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间的变化如图甲所示。图乙为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是（）v(逆)A．Y的起始物质的量为0.5molB．该反应的化学方程式为2X(g)＋Y(g)3Z

8、(g)ΔH<0C．若t0=0，t1=10s，则t0～