福建省宁德市高中同心顺联盟校2018_2019学年高二化学下学期期中试题（含解析）.docx

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1、福建省宁德市高中同心顺联盟校2018-2019学年高二化学下学期期中试题（含解析）（考试时间：90分钟；满分：100分）温馨提示：1．本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）(共6页20题)，全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。2．相对原子质量：H-1C-12O-16Na－23Si－28Cl－35.5Cu－64第I卷选择题（共48分）本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。1.2013年6月《自然》刊波尔原子结构模型100周年。波尔在人类对原子结

2、构的认识的历程上是非常重要的。以下关于人类对原子结构的认识错误的是（　　）A.汤姆逊发现电子B.道尔顿提出近代原子学说C.卢瑟福通过α粒子散射实验总结出原子结构葡萄干布丁模型D.玻尔首次将量子化概念应用到原子结构，并解释了原子稳定性【答案】C【解析】【详解】A．1897年，汤姆逊发现了电子，故A正确；B．1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论，故B正确；C．卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，汤姆逊提出葡萄干面包原子模型，故C错误；D．玻尔原子模型：电子的轨道是量子化，原子的能量是量子化，所以他提出能量量子化，故D

3、正确；答案选C。2.下列有关认识正确的是（　　）A.在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同B.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C.电子云是用小点的疏密程度来表示电子的多少D.杂化轨道可用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对【答案】D【解析】【详解】A．在同一电子层上运动的电子，如不在同一轨道，则自旋方向可能相同，如2p3，故A错误；B．各能层的能级都是从s能级开始，每个能层上能级个数与能层数相等，所以有的能层不含f能级，故B错误；C．电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少，而不表示具体的电子、电子的个数

4、及电子的运动轨迹，故C错误；D．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子，故D正确；答案选D。3.下列有关化学用语的表述正确的是（）A.HClO的结构式：H—Cl—OB.O2－：1s22s22p6C.原子核内有10个中子的氧原子：818OD.C原子的轨道表示式：【答案】B【解析】【详解】A．次氯酸的中心原子是氧原子，结构式为H-O-Cl，故A错误；B．O2-核外最外层有8个电子，电子排布式为1s22s22p6，故B正确；C．原子核内有10个中子的氧原子，其质量数为18，该氧原子可以表示为：188O，故C错误；D．C原子的

5、电子排布图(或轨道表示式)为，故D错误；答案选B。【点睛】本题的易错点为A，可以根据O和Cl原子的最外层电子数和形成稳定结构需要形成的共用电子对的数目判断。4.老鼠能在多氟碳化物溶液内部潜水游动，科学家预测多氟碳化物可能成为血液替代品。全氟丙烷(C3F8)是一种常见的多氟碳化物，下列对该物质的叙述中不正确的是(　　)A.原子半径C比F的大B.全氟丙烷的电子式为C.全氟丙烷分子中只含σ键D.全氟丙烷分子中既含极性键又含非极性键【答案】B【解析】【详解】A．C、F同周期，同周期元素，原子序数越大，原子半径越小，则原子半径C比F的大，故A

6、正确；B．F原子最外层7个电子，形成化合物时满足最外层8个电子，电子式中F的孤对电子没有标出，正确的电子式为，故B错误；C．分子中只含共价单键，则全氟丙烷分子中只含σ键，故C正确；D．分子中含有C-C非极性键和C-F极性键，故D正确；答案选B。5.下列有关晶体的说法中一定正确的是（）①原子晶体中只存在非极性共价键②稀有气体形成的晶体属于分子晶体③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物⑤具有离子键的化合物是离子化合物A.②⑤B.①③C.①④D.④⑤【答案】A【解析】【详解】①原子晶体是

7、原子之间通过共价键形成的晶体，同种元素原子之间形成非极性键，不同原子之间形成极性键，如二氧化硅是原子晶体，晶体中Si-O键是极性键，故①错误；②稀有气体是单原子分子，分子之间通过分子间作用力形成分子晶体，故②正确；③干冰晶体属于分子晶体，分子之间通过分子间作用力形成晶体，升华时分子间距增大，破坏分子间作用力，没有破坏化学键，故③错误；④金属元素和非金属元素形成的化合物可能是共价化合物，如氯化铝，故④错误；⑤含有离子键的化合物是离子化合物，故⑤正确；正确的有②⑤，故选A。6.图中a、b、c、d、e为周期表短周期的一部分元素，下列叙述正

8、确的是（）A.b元素除0价外，只有一种化合价B.a的晶体中只有一种作用力C.b、e简单气态氢化物的稳定性：b