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时间:2019-11-16
《2019年高考化学艺体生百日突围系列专题1.11氧化还原反应基础知识速记手册素材.doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、专题1.11氧化还原反应一、氧化还原反应1、氧化还原反应的本质和判断依据(1)氧化还原反应的本质:电子转移(包括电子得失或电子对偏移)。(2)判断依据:元素化合价升高或降低。3、氧化还原反应与四大基本反应类型之间的关系(1)置换反应都是氧化还原反应。(4)非金属单质及其氢化物:H2、C、CO、NH3等。三、氧化性、还原性强弱的判断1、氧化性是指得电子的性质(或能力);还原性是指失电子的性质(或能力)。2、氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度,与得、失电子数目的多少无关。如:Na-e-→Na+,但根据金属活动性顺序表,Na比
2、Al活泼,更易失去电子,所以Na比Al的还原性强。从元素的价态考虑:最高价态—只有氧化性,如Fe3+、H2SO4、KMnO4等;最低价态—只有还原性,如金属单质、Cl-、S2-等;中间价态—既有氧化性又有还原性,如Fe2+、S、Cl2等。3、常用判断方法(3)根据反应条件判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时,如氧化产物价态相同,可根据反应条件的难、易程度来进行判断。例如:16HCl(浓)+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑;4HCl(浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑由此可得出结论:氧化性:KMnO
3、4>MnO2>O2。(4)根据原电池、电解池的电极反应比较①两种不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出极,正极金属是电子流入极。其还原性:负极>正极。②用惰性电极电解混合溶液时,在阴极先放电的阳离子的氧化性较强,在阳极先放电的阴离子的还原性较强。1月20日星期五
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