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1、绝密★启用前xxxx年度xx学校xx考试化学试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________题号一二三四总分得分注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷评卷人得分一、单选题1、第三能层含有的轨道数为()A.3B.5C.7D.92、某元素原子价电子构型为3d104s2,则其在周期表中的位置是( )A.第四周期第ⅡB族
2、 B.第四周期第Ⅷ族C.第四周期第ⅡA族 D.第三周期第ⅡB族3、下列各组元素按照第一电离能依次增大、原子半径依次减小的顺序排列的是( )A.Na、Mg、Al B.C、N、O C.K、Na、Li D.P、S、Cl4、是一种无色剧毒气体,其分子结构和相似,但键键能比键键能低。下列判断中错误的是( )A.分子呈三角锥形B.分子是极性分子C.沸点低于沸点,因为键键能低D.分子稳定性低于分子,因为键键能高5、下列各分子中,所有原子都满足最外层为8电子
3、稳定结构的是( )A.H2O B.BF3 C.PCl3 D.PCl56、用价电子对互斥理论推测H2S和BF3的立体结构,下列分别正确的是( )A.直线形;平面三角形 B.V型;平面三角形C.直线形;三角锥形 D.V型;三角锥形7、由短周期元素组成的微粒,只要原子个数相同,其价电子数也相同可称为等电子体。下列各组粒子不能互称为等电子体的是( )A.CO和N2 B.O3和SO2
4、 C.CO2和N3- D.C2H4和N2H48、下列说法或有关化学用语的表达正确的是()A.在基态多电子原子中,p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B.基态Fe原子的外围电子排布图为:C.因氧元素电负性比氮元素大,故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D.根据原子核外电子排布的特点,Cu在周期表中属于s区元素9、按能量由低到高的顺序排列,正确的一组是()A.1s、2p、3d、4sB.1s、2s、3s、2pC.2s、2p、3s、3pD.4p、3d、4s、3p10、根据等电子原理,等电子体之间结构相似、物理性质也相近。以
5、下各组粒子不能互称为等电子体的是[ ]A.CO和N2B.O3和SO2C.CO2和N2OD.N2H4和C2H411、下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是()A.B.C.D.12、下列第三周期元素的离子中,半径最大的是()A.B.C.D.13、下列各组酸中,酸性依次增强的是()A.、、B.、、C.、、D.、、14、4轨道填充一半的元素,其原子序数是()A.15B.33C.35D.5115、以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是()A.第Ⅰ族元素铯的两种同位素比多4个质子B.同周期元素(除0族元素外)从左到右,原子半
6、径逐渐减小C.第Ⅶ元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强D.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低16、元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是()A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.、、得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素17、下列各组元素性质递变情况错误的是()A.、、原子最外层电子数依次增多B.、、原子半径依次增大C.、、元素最高正化合价依次升高D.、、的金属性依次增
7、强18、按电子排布,可把周期表里的元素划分成5个区,以下元素属于区的是()A.B.C.D.19、下列物质的分子中既有键,又有键的是()①;②;③;④;⑤;⑥A.①②③B.③④⑤⑥C.①③⑥D.③⑤⑥20、下列物质的分子中,键角最小的是()A.B.C.D.21、描述硅原子核外电子运动说法错误的是( )A.有4种不同的伸展方向B.有14种不同运动状态的电子C.有5种不同能量的电子D.有5种不同的运动范围22、下列各组微粒中,各能层电子数均达到个的是( )A.和B.和C.和D.和23、某原子核外共6个电子,分布在与电子层上,其基态原子
8、在层分布中正确的是( )A.B.C.D.24、、为两种元素的原子,的阴离子与的阳离子具有相同的电子层结构,则( )A.的原子半径大于的原子半径B.的电负性大于的电负性C.阴离子的半径小于阳离子的半径D.的第一电离能小于的第一电离
