内蒙古杭锦后旗奋斗中学2020届高三化学上学期第一次月考试题201910240155

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1、奋斗中学2019—2020学年第一学期第一次月考高三理综化学试题7．化学与生活、人类生产密切相关，下列有关化学知识的说法错误的是（）A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B．用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，以减少木材的使用C．碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料D．铜导线和铝导线缠绕连接处暴露在雨水中比在干燥环境中更快断裂的主要原因是发生了电化学腐蚀8．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAB．25℃时，pH=3的醋酸溶液1L，溶液中含

2、H+的数目小于0.001NAC．常温常压下，1mol苯中含有C—H键的数目为6NAD．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为3.0NA9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是(　　)A．单质的沸点：Z>WB．元素X与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物C．简单离子半径：X>WD.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应10．除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的

3、是（）物质杂质试剂提纯方法ABaSO4BaCO3水溶解、过滤、洗涤BCO2SO2饱和Na2CO3溶液洗气C乙酸乙酯乙酸稀NaOH溶液混合振荡、静置分液D甲烷乙烯溴水洗气-7-11．已知(x)(y)(z)的分子式均为C8H8，下列说法正确的是（）A．x的所有原子一定在同一平面上B．x、y、z均能使溴水因加成反应而褪色C．x、y、z互为同系物D．y完全氢化后的产物q，q的二氯代物有7种12．最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如下图所示。下列说法错误的是（）A．右边吸附层中发生了还原反应B．负极的电极反应是H2－2e－＋2OH－=2

4、H2OC．电池的总反应是2H2＋O2=2H2OD．电解质溶液中Na＋向右移动，ClO向左移动13．某有机物其结构简式如下图，下列说法正确的是（　　）A．分子中有1个手性碳原子B．遇FeCl3溶液显紫色C．1mol杀鼠灵最多能与9molH2反应D．能萃取溴水中的碘单质26．（14分）从含镍电镀废渣(除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe等杂质)中制备NiCO3的工艺流程如下。-7-(1)“酸化”时需将电镀废渣粉碎并适当加热，原因是____________________(2)“氧化”时需要控制温度不超过40℃，其目的是____________

5、_____；“沉铁”后所得滤液中c(Fe3+)=____________mol·L-1[该温度下Fe(OH))3的Ksp=2.64×10-39]。(3)Fe2+也可以用NaClO3氧化，一定条件下可生成黄铁矾钠[Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀而被除去；如图是pH-温度关系图，图中阴影部分为黄铁矾钠稳定存在区域。①FeOOH中铁的化合价是____________价。.②酸性条件下，ClO3ˉ恰好氧化Fe2+时，氧化剂与还原剂物质的量之比是____________。③根据上图，当T=120℃、pH=4时Fe元素的存在形式是___

6、_________(填化学式)，(4)已知SOCl2能与水反应生成SO2和HCl。写出NiCl2·6H2O在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水制无水NiCl2的化学方程式________________________________27.（14分）氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的结构式分别是和。实验测得N－N键键能为167kJ·mol－1， NO2中氮氧键的平均键能为466kJ·mol－1，N2O4中氮氧键的平均键能为438.5kJ·mol－1。（1）写出N2O4转化为NO2的热化学方程式：   

7、           （2）对反应N2O4(g)2NO2(g)，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是　　　　　　-7-A.A、C两点的反应速率：A＞CB.B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜CC.A、C两点气体的颜色：A深，C浅D.由状态B到状态A，可以用加热的方法（3）在100℃时，将0.40mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：时间（s）020406080n(NO2)/mol0.40n10.26n3n4n(N2O4

8、)/mol0.000.050n20.0800.080①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为  ②n3  　　  n4（填“>”、“<”或“=”），该反应的平衡常数K的值为