2019-2020学年高一化学12月学生学业能力调研试题.doc

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1、2019-2020学年高一化学12月学生学业能力调研试题考生注意：1.本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，共100分。2.试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减2-3分，并计入总分。相对原子质量：H:1C:12O:16S:32Na:23Fe:56Cu:64Ag:108Cl:35.5知识技能学习能力习惯养成总分内容化学实验物质的量化学物质及其变化金属及其化合物、硅学法卷面整洁分数10207052-3一、选择题:（每小题2分，共20分，每小题只有一个正确选项。）1．下列物质与其用途相符合

2、的是①SiO2—太阳能电池②明矾—消毒自来水③Fe2O3—颜料④Al2O3—耐火材料A．①③B．②③C．②④D．③④2．下列关于钠及其化合物的说法正确的是A．少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中B．在饱和Na2CO3溶液中通入CO2没有任何现象C．金属钠与O2反应，条件不同，产物不同D．金属钠在空气中放置最终变为NaHCO33．下列物质能通过化合反应直接制得的是①Na2O2②NaHCO3③Al(OH)3④FeCl2⑤Fe(OH)3A．只有①②③B.只有①②④⑤C.只有①②④D.全部4.下列物质①NaHCO3②A

3、l③Fe2O3④Al(OH)3⑤MgO中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.②③④B.①④⑤C.①②④D.全部5.下表中用途与其性质或原理不正确的是选项现象或事实解释ANa2O2常用于呼吸面具的供氧剂Na2O2与H2O、CO2反应产生O2B常用铁盐做净水剂Fe3＋生成吸附能力强的Fe(OH)3胶体CFeCl3溶液用于刻制印刷铜电路板发生反应2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋D在医疗上烧碱可用于治疗胃酸过多烧碱可与胃酸反应6．下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是A．向CaCl2溶液中通入

4、CO2B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C．向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液D．向MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液7．由下列实验事实得出的结论正确的是A．将SiO2溶解在水中一段时间后可得到硅酸B．普通玻璃、石英玻璃、水泥、玛瑙都属于硅酸盐产品C．CO2通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀，可知酸性H2CO3＞H2SiO3D．SiO2可与NaOH溶液反应也可与氢氟酸反应，可知SiO2为两性氧化物8．在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Na＋的稀溶液中加入足量Na2O2固体，充分反应后，再加入过量稀

5、盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是A．Fe3＋B．Al3＋C．Fe2＋、D．Na＋9．下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是①金属钠投入MgCl2溶液中②过量的NaOH溶液和FeCl3溶液③过量的Na2O2投入FeCl2溶液中④过量NaOH和Ca(HCO3)2溶液混合A．①④B．②③　C．①③D．③④10.现有44gMg、Al、Zn、Fe多种活泼金属粉末的混合物，与体积为1L质量分数为20%的硫酸溶液恰好完全反应，经处理后得到无水硫酸盐140g，则下列说法正确的是A.生成的气体为22.

6、4L（标况下）B.硫酸浓度为2.0mol/LC.硫酸溶液质量为540gD.无法进行A、B、C选项的计算二、填空题：(45分)11．（9分）（规律方法提炼题组）化学方法除去下列物质中混有的少量杂质括号为杂质，写出除杂需加入的试剂以及发生反应的离子方程式。除杂试剂发生反应的离子方程式①Fe（Al）②NaHCO3溶液（Na2CO3）①FeCl2溶液（FeCl3）②Fe2O3（SiO2）学法题：归纳总结除杂试剂选择的方法12．（2分）（易混易错题组）下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质，叙述错误的是A．Na2CO

7、3比NaHCO3更易溶于水B．NaHCO3比Na2CO3热稳定性更强C．同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈D．用澄清的石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液E．向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3晶体析出F．分别向等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞，前者红色更深G．Na2CO3和NaHCO3的焰色反应现象均为黄色13.（9分）（一题多变题组）A、B、C三种物质均含有同一种元素，它们之间存在如图所示的转化关系：(1)若A、B、C均属于盐类且为厨

8、房中的常见物质，则B为列举其在生活中的一种用途(2)若A、C均属于盐类，且A常用作净水剂，B为白色胶状不溶物，A与过量氨水反应的离子方程式为。(3)若A为一种无色气体单质，X为一种黑色固体单质，则C为,过量B与Na2O2反应方程式，当0.1molB参加反应时，电子转移个数为(4)若A为一种金属单质，B为一种无色气体单质，C为淡黄色粉末，将A投入CuSO4溶液中的离子方程式14.（5分）现有浓度各为2