第3节物质的组成.ppt

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1、第一节构成物质的基本微粒(第3课时)1、分子可以构成物质，原子也可以直接构成物质。（都是保持物质化学性质的一种微粒）2、分子是由原子构成的。3、原子是化学变化中的最小微粒4、在化学变化中，分子可分，原子不可分5、化学变化的实质是：原子重新组合在化学反应前后：变化：分子的种类—物质的种类不变：原子的种类、数目—元素的种类分子和原子的比较是保持物质化学性质的一种粒子是化学变化中的最小粒子质量小、体积小，有间隔，在运动。同种分子（原子）性质相同，不同种分子（原子）性质不同。分子、原子都是构成物质的一种微粒。在化学变化中分子可分成原子在化学变化中原子不可再分分子在化学变

2、化中可以分成原子，原子重新组合形成新的分子。判断：同种分子构成纯净物纯净物一定由同种分子构成不同种分子构成混合物混合物一定由不同种分子构成××在水电解反应前后，肯定发生变化的是（）A、原子的数目B、元素的种类C、原子的种类D、分子的种类E、物质的种类DE下列能保持二氧化碳化学性质的最小粒子是A.二氧化碳分子B.碳原子C.氧原子D.氧分子A在电解水这一变化中,没有变化的微粒是（）A、水分子B、水原子C、氢、氧两种原子D、以上都不是C下列说法中不正确的是()A、分子、原子和离子都是构成物质的微粒B、氧气是由氧原子直接构成的C、每个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原

3、子构成的D、汞是由汞原子构成的B氧气是由氧分子构成，每个氧分子由两个氧原子构成1个水分子由2个氢原子、1个氧原子构成B.1个氢分子由2个氢原子构成C.水分解过程中，分子的种类不变D.水分解过程中，原子的数目、种类不变下图是水分子在一定条件下分解的示意图,从中获得的信息不正确的是C对于分子、原子的说法中错误的是（）A、分子是保持物质化学性质的一种微粒B、分子、原子都是构成物质的基本微粒C、物质发生物理变化时，分子本身不发生变化D、二氧化碳的化学性质由碳原子和氧原子保持D在下列变化过程中，物质的分子发生改变的是（）A、工业上采用分离液态空气法制氧气B、烙饼时温度过高

4、，部分面粉变焦C、将蔗糖溶于水，形成糖水D、湿衣服经阳光照射后变干B下列物质中存在氧分子的是A.高锰酸钾B.液态氧C.空气D.双氧水BC一个氢原子与直径为1cm的小球相比，相当于一个苹果与地球相比一、原子是真实存在的扫描隧道显微镜（STM）硅原子的图像怎么拍摄的？48个铁原子的图像铜原子的构成原子是化学变化中最小微粒，原子能不能再分呢？你想象中的原子结构如何？原子是一个实心球。原子是一个空心球。原子……原子的百年探索1803年,英国道尔顿提出“原子学说”硅表面原子图像1803年道尔顿提出原子学说主要观点:(1)物质都是由原子构成的(2)原子是由微小的不可分割的实

5、体……原子的百年探索1897年,英国汤姆生发现带负电的电子思考:汤姆生的发现说明了什么呢?电子是比原子更小的粒子,原子可以再分1911年,英国卢瑟福发现原子核原子的百年探索卢瑟福用带正电的α粒子轰击金箔用α粒子轰击金箔2、少数α粒子发生偏转1、大多数α粒子方向未发生偏转α粒子运动轨迹示意图3、极少数α粒子被弹了回来α粒子说明原子内部有很大的空间。说明原子内部有带正电荷的粒子存在说明原子中有一个非常小的核。原子核（+）原子｛核外电子（-）原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和核外带负电的电子构成的。由于原子核和核外电子的电量相等，但电性相反，所以原子呈电中性。原

6、子核的半径约是原子半径的十万分之一。原子核在原子中所占体积极小，电子在核外空间作高速运动。电子非常小，电子的质量几乎可以忽略不计。原子的质量主要集中在原子核上。原子核内有什么？原子核是由质子和中子构成的（一种氢原子除外），质子带正电，中子不带电；一般的氢原子核内只有一个质子，没有中子。每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷。核电荷数＝质子数＝核外电子数原子结构=核外电子数原子原子核质子每个质子带一个单位的正电荷不带电中子核外电子每个电子带一个单位的负电荷核电荷数=质子数原子的质量很小一个铝原子：4.482×10－26kg一个氟原子：3.156×10－

7、26kg一个钠原子：3.819×10－26kg用这样小的数量来表示原子的质量使用起来极不方便，有什么化繁为简的办法？真实质量相对质量标准以一种碳原子（核内有6个质子、6个中子）实际质量的1/12作为基准；这种碳原子质量是：1.993×10－26千克相对原子质量以一种碳原子的质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量。其1/12约为1.66×10－27千克一个氧原子的相对原子质量，计算为：2.657×10－26kg1.66×10－27kg一个氧原子的质量碳原子质量的1/12==≈16----------------------

8、--------练习：一