2019-2020年高中化学离子反应教案28新人教版必修1.doc

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1、2019-2020年高中化学《离子反应》教案28新人教版必修1 一.教学目标1.知识与技能目标（1）让学生了解电解质和非电解质、强弱电解质的概念。（2）让学生掌握电离方程式的书写，并从电离的角度理解酸、碱、盐的本质。（3）通过设计探究性实验得到离子反应的实质和离子反应条件，并能分析离子共存的问题。2.过程与方法目标（1）通过探究实验和设想验证得到离子反应的条件，体验科学探究过程，从实验现象出发探寻反应本质。（2）通过分析离子共存问题，让学生形成从现象到本质再到运用的思维意识。3.情感态度与价值观目标（1）通过探究讨论活动激发学生的学习兴趣，提高学习质量。（2）通过本节内容的学习，对于发展

2、学生的科学素养起了非常重要的作用，是奠定高中阶段化学学习的重要基础。 二.教学重点、难点电解质的概念、离子反应及其条件、离子的共存问题。 三.教学方法　　讨论＋探究＋实验 四.教学过程〔引入〕前面，我们在学习溶液中离子的物质的量浓度的计算时，简单介绍了酸碱盐在水溶液中的电离，生成了离子的知识。那么，请问：是不是所有的酸碱盐都能在水溶液中发生电离呢？哪些物质能发生电离呢？这次课，我们一起来解决这些问题。今天，我们学习新知识——离子反应。要学习离子反应的知识，我们首先要了解什么是电解质的问题。〔讨论〕什么是电解质？什么是非电解质？ （一）电解质和非电解质电解质：凡是在水溶液中或熔融状态下，能

3、导电的化合物。凡是在水溶液中或熔融状态下，本身能电离出离子而导电的化合物。非电解质：凡是在水溶液中或熔融状态下，都不能导电的化合物。凡是在水溶液中或熔融状态下，本身不能电离出离子而导电的化合物。 〔讨论〕下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？①金属铜②固态NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融状态的KNO3　　⑨葡萄糖　电解质：②④⑧非电解质：⑨能导电：①⑤⑦⑧ 〔讨论〕酸碱盐的水溶液导电的原因。酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成自由移动的阴、阳离子。 〔问题〕相同条件下，电解质在水溶液中的导电能力都相同吗？（引出强弱电解质） （二）

4、强、弱电解质强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质.弱电解质:在水溶液里部分电离成离子的电解质. （三）电离方程式电离方程式：表示电解质电离的方程式叫电离方程式，简称电离式。注意事项：书写电离方程式时，要注意以下几点：（1）式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。（2）离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。（3）在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。如：碱的电离：酸的电离：NaOH=Na++OH-HCl=H++Cl-KOH=K++OH-HNO3=H++NO3-Ba(OH)2=Ba2++2OH-H2

5、SO4=2H++SO42-酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。〔问题〕请书写H2CO3，CH3COOH，NH3·H2O的电离方程式。盐：电离时生成金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物叫做盐。 〔思考〕请同学们观察下列两组化合物，它们有什么区别？Na2CO3K2SO4NaHCO3KHSO4写出它们的电离方程式。Na2CO3=2Na++CO32-NaHCO3=Na++HCO3-K2SO4=2K++SO42-KHSO4=K++H++SO42-〔讨论〕BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质?CH3COOH

6、易溶，是否属强电解质?解答：BaSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质。CH3COOH虽易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。因此，电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。 [小结]电解质的分类：1.强电质（全部电离）强酸：如HCl、H2SO4、HNO3强碱：如NaOH、KOH、Ba（OH）2大多数盐：如NaCl、AgNO32.弱电解质（部分电离）弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH弱碱：NH3·H2O、Cu（OH）2其它：H2O 强电解质弱电解质电离程度完全部分溶液里粒子水合离子分子、水合离子

7、同条件下导电性强弱物质类别强碱、强酸、大多数盐弱碱、弱酸、水 （四）离子反应1.定义：有离子参加或生成的反应。电解质在水溶液中的反应属于离子反应。2.离子方程式用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。3.离子反应发生的条件（1）生成难溶物质，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2（2）生成气态物质，如：CO2、SO2等。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（3）生