2019-2020年高二暑假作业九化学含答案.doc

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1、2019-2020年高二暑假作业（九）化学含答案一、选择题1．根据下列三个反应的化学化学方程式，判断下列关系式不正确的是（）(1)I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI(2)2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2(3)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3A．氧化性：Cl2>Fe3＋>I2>H2SO4B．还原性：SO2>I－>Fe2＋>Cl－C．2Fe＋3I2===2FeI3D．FeI2＋Cl2===FeCl2＋I2(Cl2不足时)2．下列表述中正确的是A．放热反应在常温下均

2、能自发进行B．已知反应CH4(g)＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－802.3kJ/mol，说明甲烷的燃烧热为802.3kJ/molC．反应热的大小与反应物和生成物的键能无关D．含1molNaOH的溶液分别和含0.5molH2SO4、1molHNO3的溶液反应，放出的热量相等3．根据以下几个反应：①Cl2+2KI=2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2④SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4判断氧化性由强到弱的顺序

3、是(　　)A．Cl2>I2>Fe3+>SO2B．Cl2>Fe3+>I2>SO2C．Cl2>Fe3+>SO2>I2D．Fe3+>I2>Cl2>SO24．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其PH<55．已知2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I2 ， 2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl－则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（）A．

4、Cl－＞Fe2+＞I－　B．I－＞Fe2+＞Cl－   C．Fe2+＞I－＞Cl－D．Fe2+＞Cl－＞I－6．已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是A．混合溶液中，B．混合溶液的PH=7C．a=bD．混合溶液中，c(B+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)7．三种正盐的混合溶液中含有0.2mol，则的物质的量为（）　A、0.5mol　　　B、0.3mol　　　　C、0.15mol　　　

5、D、0.1mol8．下图有关电化学的示意图正确的是A.B.C.D9．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A．B．C．c(H+)和c(OH-)的乘积D．OH-的物质的量10．关于溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)+2OH－(aq)，下列说法中正确的是A.加入固体Mg(OH)2,可以增大溶液中镁离子的浓度B.溶度积常数表示式：KSP=c(Mg2+)·c(OH－)2C.加入NaOH浓溶液，可以增加Mg(OH)2的溶解量D.升高温度，不会影响溶解平衡11．某溶液含有

6、NaCl和H2SO4两种溶质，它们的物质的量之比为2∶1。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显地分为二个阶段。下列叙述中错误的是（）A．阴极始终只析出H2B．阳极先析出Cl2，后析出O2C．电解的最后阶段是电解水D．溶液的pH不断增大，最后pH大于712．下列叙述正确的是A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOHD．镀层破

7、损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀13.设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中,不正确的是　(　　)A.标准状况下,22.4L氢气和氧气的混合气体,所含分子数为NAB.1molAl3+含有核外电子数为3NAC.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD.1L1mol•L-1FeCl3溶液中Fe3+的数目小于NA14．常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是A．将溶液稀释到原体积的10倍          B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2m

8、ol·L－1盐酸        D．提高溶液的温度15.下列说法正确的是　(　　)①标准状况下,6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L②0.5molH2所占体积为11.2L③标准状况下,1molH2O的体积为22.4L④常温常压下,28gCO与N2的混合气体所含的原子数为2NA⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L•mol-1⑥标准状况下,体积相同的气体的分子数相同A.①③⑤B.④⑥C.③④⑥D.①④⑥16．某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g)2NH