工业分析基本知识.ppt

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1、溶液的浓度和配制一、溶液的浓度在一定量的溶液中所含溶质的量。质量浓度，表示溶液中溶质和溶液的相对质量；体积浓度，表示一定体积溶液中所含溶质的量。质量体积浓度、体积体积浓度二、一般溶液的配制浓度精度要求不高的常用酸、碱、盐溶液，用托盘天平称量，用量筒量液，用蒸馏水溶解或稀释。(一)由固体试剂配制溶液1．质量百分浓度的配制2．物质的量浓度溶液的配制(二)由溶液(或浓溶液)试剂配制溶液1．物质的量浓度溶液配制2．体积比浓度溶液的配制(三)饱和溶液的配制1．查溶质在室温下的溶解度。2．计算所需溶质和溶剂的用量。3．称取比计算

2、量约多10%的溶质并全部溶解在溶剂中(需加热)，冷却至室温后，取其清液使用。(四)浓溶液的稀释将浓溶液加以稀释时，溶液的体积增大，但溶液中溶质的总量(质量、物质的量等)并没有改变。1.质量百分浓度W1×A1%+W2×A2%=(W1+W2)×A%2．物质的量浓度C1V1=C2V23.十字交叉法9550－0＝5050095－50＝45即浓溶液与水的量值比为10／9常用标准溶液的配制和标定直接法——准确称取基准物质，溶解并稀释准确体积——标准溶液。标定法——先配成近似浓度，再采用基准物质或基准溶液或已知浓度的标准溶液标定或

3、比较——确定准确浓度。配制浓度等于或低于0.02mol/L标准溶液时，用浓度高的标准溶液进一步稀释，必要时重新标定。标准溶液的配制与标定一、氢氧化钠标准溶液氢氧化钠具有很强的吸湿性，也易吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠，不能直接配置。配置不含碳酸根离子的标准溶液：先配制浓度为50％的浓溶液，这时碳酸钠的溶解度很小，沉淀后取上层澄清溶液配置。或利用氢氧化钙来沉淀溶液中的碳酸根离子。预先配置1M溶液，加入50毫升石灰乳，剧烈搅拌，静置，氢氧化钙和碳酸钙一并沉淀，取上层澄清溶液配置。略含少量碳酸盐无妨时，可用少量水多次洗涤

4、，去除其表面的薄层碳酸盐再配置。氢氧化钠溶液侵蚀玻璃，最好储存在塑料瓶中，一般稀溶液可用玻璃瓶，但不能用玻璃塞，应改为橡皮塞。2.草酸（H2C2O4·2H2O）草酸相当稳定，不易风化失水。二元酸，但K1和K2相差不大，因此与强碱作用时，按二元酸一次被滴定。滴定产物呈弱碱性，固应选用酚酞.分子量比较小。草酸溶液稳定性差。空气能使其渐渐氧化，光线以及某些催化剂（Mn2＋）能促进氧化还原，也易分解放出二氧化碳和一氧化碳，固不能长期保存。基准物质：1.邻苯二甲酸氢钾(C8H5KO4)分子量比较大干燥温度过高会引起脱水而成

5、为邻苯二甲酸酐。滴定产物呈弱碱性，固应选用酚酞。（8.0-9.6）3.此外，苯甲酸、氨基磺酸和草酸氢钾等也可作基准物。二、盐酸标准溶液盐酸标准溶液有一定的稳定性。不能直接配置，先配制近似浓度，后用基准物质标定。基准物质：1.无水碳酸钠分子量较小。强烈的吸湿性。加热温度不应超过300，会分解为氧化钠。制好的碳酸钠冷却后应储于密闭玻璃瓶中，保存在干燥器中。碳酸钠为二元弱碱，第一等当点PH＝8.31，用酚酞或甲酚红与百里酚蓝混合指示剂；第二等当点PH=3.89，用甲基橙或溴钾酚绿-甲基红混合指示液作指示剂。由于碳酸只能

6、慢慢转化为二氧化碳，使酸度增大，终点出现过早，因此，临近终点时加热或剧烈摇动。2.硼砂（Na2B4O7·10H2O）分子量大，吸湿性小。相对湿度小于39％时，易风化而失水。固常保存在相对湿度60％左右的恒湿气中。B4O72-＋2H+＋5H2O＝4H3BO3用盐酸滴定时，等当点产物是很弱的硼酸（Ka＝5.7×10-10），PH＝5.1，以甲基红为指示剂。4.3硫酸标准溶液同盐酸。注意安全操作。4.4碳酸钠标准溶液以标准盐酸溶液标定。4.5重铬酸钾标准溶液重铬酸钾氧化碘化钾析出定量碘分子以硫代硫酸钠，淀粉为指示剂，进

7、行标定。（6：1）4.6硫代硫酸钠标准溶液同上（重铬酸钾基准试剂）或准确量取定量碘标准溶液，按碘量法滴定确定浓度。4.7溴标准溶液易挥发而不稳定，配制和标定与碘标准溶液相似。4.8溴酸钾标准溶液溴标准溶液的替代物，配制和标定同上。4.9碘标准溶液三氧化二砷作基准物质碱溶解并用硫酸中和后，以酚酞为指示剂，以碘标液滴定以确定浓度。以硫代硫酸钠标准溶液滴定比较以确定浓度。4.10碘酸钾标准溶液以硫代硫酸钠标准溶液滴定比较以确定浓度。4.11草酸标准溶液以氢氧化钠标液滴定比较4.12高锰酸钾标准溶液基准草酸钠硫代硫酸钠滴定

8、比较4.13硫酸亚铁铵标准溶液重铬酸钾滴定法4.14硫酸铈(或硫酸铈铵)标准溶液草酸盐重量法4.15乙二胺四乙酸二钠标准溶液称取0.2500g于800℃灼烧至恒重的基准氧化锌，称准至0.0001g。用少量水润湿，加2mL盐酸溶液(20%)使样品溶解，加100mL水，用氨水溶液(10%)中和至pH7～8，加10mL氨-氯化铵缓冲溶液(pH≈10)