（通用版）2020高考化学二轮复习题型三化学反应原理综合题的研究逐空突破课件.pptx

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1、2逐空突破　打造“精品组件”第二篇题型三　化学反应原理综合题的研究常考题空1热化学方程式及反应热的计算常考题空2有关反应速率、平衡常数、转化率的计算栏目索引常考题空3电解质溶液中有关平衡常数的计算常考题空4读懂图像——精准判断速率、平衡对实际生产的调控作用常考题空1热化学方程式及反应热的计算1.书写热化学方程式的“五环节”2.利用盖斯定律书写热化学方程式的步骤和方法(1)步骤(2)方法题组一　热化学方程式的书写1.依据反应事实书写有关热化学方程式：(1)[2017·天津，7(3)]0.1molCl2与焦炭、Ti

2、O2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物，放热4.28kJ，该反应的热化学方程式为____________________________________________________________。2Cl2(g)＋TiO2(s)＋2C(s)===TiCl4(l)＋2CO(g)ΔH＝－85.6kJ·mol－1对点集训1234(2)[2014·安徽，25(3)]CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1molCu

3、Cl(s)，放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是___________________________________________________________。4CuCl(s)＋O2(g)===2CuCl2(s)＋2CuO(s)ΔH＝－177.6kJ·mol－1反应Ⅰ：2H2SO4(l)===2SO2(g)＋2H2O(g)＋O2(g)ΔH1＝＋551kJ·mol－1反应Ⅲ：S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH3＝－297kJ·mol－1反应Ⅱ的热化学方程式：__________________

4、_____________________________________。(3)[2018·北京，27(1)]近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：3SO2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)＋S(s)ΔH2＝－254kJ·mol－112342.运用盖斯定律书写下列热化学方程式：(1)已知：25℃、101kPa时，Mn(s)＋O2(g)===MnO2(s)ΔH＝－520kJ·mol－1S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－297kJ·mol－1Mn(s)

5、＋S(s)＋2O2(g)===MnSO4(s)ΔH＝－1065kJ·mol－1则SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是_______________________________________________MnO2(s)＋SO2(g)===MnSO4(s)1234ΔH＝－248kJ·mol－1解析将题给三个热化学方程式依次编号为①②③，根据盖斯定律，由③－①－②可得SO2(g)＋MnO2(s)===MnSO4(s)ΔH＝(－1065kJ·mol－1)－(－520kJ·mol－1)－(－29

6、7kJ·mol－1)＝－248kJ·mol－1。通过计算，可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式分别为_______________________________________、______________________________________，制得等量H2所需能量较少的是________。(2)[2017·全国卷Ⅰ，28(2)]近期发现，H2S是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：下图是通过热化学循环在较低温度下由

7、水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。ΔH＝286kJ·mol－1H2S(g)===H2(g)＋S(s)ΔH＝20kJ·mol－11234系统(Ⅱ)解析令题干中的四个热化学方程式分别为1234②SO2(g)＋I2(s)＋2H2O(l)===2HI(aq)＋H2SO4(aq)ΔH2＝－151kJ·mol－1③2HI(aq)===H2(g)＋I2(s)ΔH3＝110kJ·mol－1④H2S(g)＋H2SO4(aq)===S(s)＋SO2(g)＋2H2O(l)ΔH4＝61kJ·mol－1根据盖斯定律，将①＋②＋③可得

8、，系统(Ⅰ)中的热化学方程式：同理，将②＋③＋④可得，系统(Ⅱ)中的热化学方程式：H2S(g)===H2(g)＋S(s)ΔH＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＝－151kJ·mol－1＋110kJ·mol－1＋61kJ·mol－1＝20kJ·mol－1由所得两热化学方程式可知，制得等量H2所需能量较少的是系统(Ⅱ)。1234ΔH＝______kJ·mol－1。题组二　计算化学反应的焓变(ΔH)3