水的电离和溶液的酸碱性第1课时.ppt

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1、湘潭市一中欢迎您湘潭市一中高二化学组第三章水溶液中的离子平衡§3-2水的电离和溶液的酸碱性第一课时2021/7/231潭市第一中学胡耀平一、水的电离H2O+H2OH3O++OH-简写为：H2OH++OH-(水电离出的H+、OH-浓度相等)水是极弱的电解质25℃1L(即55.6mol)水只有1×10-7molH2O分子发生电离水的电离2021/7/232潭市第一中学胡耀平K电离＝c(H+)×c(OH-）c(H2O）K.=c(H+).c(OH-)c(H2O)Kw=c(H+).c(OH-)其中常数K与常数c(H2O)的积记为Kw,称为水的离子积常数，简称为离

2、子积H2OH++OH-1、水的离子积常数水的电离2021/7/233潭市第一中学胡耀平KW=c（H+）·c（OH-）=1×10-1425℃时（常温）如果温度变化Kw会如何变化?为什么?实验测得：在25℃，水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/LKw100℃50℃25℃20℃0℃温度1.14×10-156.81×10-151×10-145.47×10-141×10-12水的电离2021/7/234潭市第一中学胡耀平水的电离吸热（1）升高温度，促进水的电离，Kw增大c(H+)=c(OH-)升高温度：平衡向移动,c(H＋),c(OH-),Kw

3、右增大增大增大注意：水的离子积只随温度的改变而改变2.影响水的电离平衡的因素H2OH++OH-Kw适用于一定温度下任何稀的电解质溶液水的电离2021/7/235潭市第一中学胡耀平对常温下的纯水进行下列操作：加NaOH加HCl加热Kwc(H+)c(OH-)浓度大小关系c(OH-)c(H+)水的电离平衡移动方向酸碱性条件(2)加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变。中性正反应增大增大c(H+)=c(OH-)增大酸性逆反应增大减小c(H+)>c(OH-)不变碱性逆反应减小增大c(H+)

4、耀平水的电离水的离子积：影响因素KW=c（OH-）·c（H+）(25℃时，KW=1.0×10-14)温度：酸：碱：T↑，KW↑抑制水的电离，KW不变抑制水的电离，KW不变3、无论是酸溶液还是碱溶液中都同时存在H+和OH-！注意：1、在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，Kw=c(H+)·c(OH-)均成立。（25℃时Kw=10-14）2、水电离出的H+、OH-永远相等H2OH++OH-水的电离2021/7/237潭市第一中学胡耀平水的离子积常数Kw=c(H+).c(OH-)对水电离平衡的影响c(H+)mol/Lc(OH-)mol/Lc(H+)与c(OH-

5、)比较溶液酸碱性纯水HClNaOH3、溶液的酸碱性与H+、OH－浓度的关系=1×10-14(25℃)无=10-7=10-7c(H+)=c(OH-)中性左移>10-7<10-7c(H+)>c(OH-)酸性左移<10-7>10-7c(H+)

6、性、中性、碱性溶液，都存在水电离出的H+、OH-，并且由水电离出的这两种离子浓度一定相等。水的电离2021/7/239潭市第一中学胡耀平判断正误：1.如果c(H+)不等于c(OH-)则溶液一定呈现酸碱性。2.在水中加酸会抑制水的电离，电离程度减小。3.如果c(H+)/c(OH-)的值越大则酸性越强。4.任何水溶液中都有H+和OH-。5.c(H+)等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。6.对水升高温度电离程度增大，酸性增强。√××√√√水的电离2021/7/2310潭市第一中学胡耀平2.0.1mol/L的NaOH溶液中，c(OH-)=？、c(H＋)=

7、？、由水电离出的c(OH-)水=？、c(H＋)水=？1.0.1mol/L的盐酸溶液中，c(H＋)=？、c(OH-)=？、由水电离出的c(OH-)水=？、c(H＋)水=？3.0.1mol/L的NaCl溶液中，c(OH-)=？、c(H＋)=？计算：25℃水的电离2021/7/2311潭市第一中学胡耀平25℃下列五种溶液中c(H+)由大到小的排列顺序A.0.1mol·L-1的盐酸；B.0.1mol·L-1的硫酸；C.0.1mol·L-1的NaOH;D.0.1mol·L-1的CH3COOH;E.0.1mol·L-1的NaCl，BADEC0.1mol/L0.2m

8、ol/L1×10-13mol/L小于0.1mol/L1×10-7mol/L比较：水的电离202