2013-2014学年二学期物理化学期末考试试卷(A卷)2.pdf

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1、攀枝花学院2013-2014学年二学期物理化学期末考试试卷(A卷)班级:___________学号:___________姓名:___________得分:___________题号一二三四五六七八九十成绩复核得分阅卷题目部分，(卷面共有35题,100.0分,各大题标有题量和总分)一、填空(12小题,共17.0分)[2.0分]1.将CaCO3(s)、CaO(s)和CO2(g)以任意比例混合，放入一密闭容器中，一定温度下建立化学平衡，则系统的组分数C=______；相数=_______；条件自由

2、度数’=________。-[2.0分]2.已知25℃时C2H6(g)，C2H4(g)，H2(g)，的cH分别为－155988kJ·mol1-1-1；－141097kJ·mol；－28585kJ·mol，则相同温度下反应：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)的rH=。[1.0分]3.多组分均相系统中，组分B的偏摩尔热力学能为UB。-1[2.0分]4.Pb的熔点为327℃，熔化焓为486kJ·mol，则1molPb(s)变为Pb(l)的S=。-1-1[2

3、.0分]5.原电池Ag

4、AgNO3(0.01mol·kg)

5、

6、AgNO3(0.1mol·kg)

7、Ag相应的电池反应为，25℃时的电动势为。[1.0分]6.反应速率系(常)数k与组分B的反应速率系(常)数kB的关系为：。[1.0分]7.多组分均相系统中，组分B的偏摩尔亥姆霍兹函数定义为AB。[1.0分]8.的电导率随温度升高而增大，的电导率随温度升高而降低。[2.0分]9.影响反应速率的主

8、要因素有、、。[1.0分]10.反应CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)在700℃时的标准平衡常数K=0.71。当各物质的分压力均为0.1MPa时，该反应在700℃时的r=。[1.0分]11.723℃时反应Fe(s)+CO2(g)==FeO(s)+CO(g)的K=1.82，若气相y(CO2)=0.65，y(CO)=0.35，则反应将。（选填向左进行、向右进行、达到平衡）[1.0分]12.某实际气体经可逆过程（R）与不可逆过程

9、（I）两条途径由同一始态到达相同的终态，则SRSI。（选填>，=，<）二、选择(8小题,共14.0分)[2.0分]1.实验室里为测定由电极Ag

10、AgNO3(aq)及Ag

11、AgCl(s)

12、KCl(aq)组成的电池的电动势，下列哪一项是不能采用的？（）（1）电位差计；（2）标准电池；（3）直流检流计；（4）饱和的KCl盐桥。1[1.0分]2.在25℃时，0.002mol·kg的CaCl2溶液的离子平均活度因子(系数)为()11与0.002mol·kg的CaSO4溶液的离子平均活度因子(系数)

13、为()2的关系是：（）。（1）（)1()2；（2）()1()2；（3）（)1（)2；（4）()1与(无法比较。[2.0分]3.不挥发性的溶质溶于溶剂中行成稀溶液后，将会引起：（）。（1）熔点升高；（2）沸点降低；（3）蒸气压下降。[2.0分]4.反应①SO2(g)+O2(g)==SO2(g)，K1；②2SO2(g)+O2(g)==2SO2(g)，K2；则K1与K2的关系是：（）。(1)K1=K2；2(2)(K1)=K2；2(3)K1=(K2)。[2.0分]5.298K时，CuSO4·H2O(s)

14、==CuSO4(s)+H2O(g)p(H2O,平衡)=106.66PaCuSO4·3H2O(s)==CuSO4·H2O(s)+2H2O(g)p(H2O,平衡)=746.61PaCuSO4·5H2O(s)==CuSO4·3H2O(s)+2H2O(g)p(H2O,平衡)=1039.91Pa若要使CuSO4·3H2O(s)稳定存在,应当使空气中水蒸气的分压保持在：()。(1)p(H2O)<106.66Pa；(2)106.66Pa

15、1Pa