2575 无机及分析化学 2013.7.pdf

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1、试卷代号：2575座位号口口中央广播电视大学2012-2013学年度第二学期“开放专科”期末考试无机及分析化学试题2013年7月题号四总分分数得分评卷人要要」－旗一‘5临每题7分，共3。分’1．某反应A(g)+B(g)-C(g）的K,=10-”这意味着（）。八．反应物A和B的初始浓度太低B．正向反应不可能进行，产物不存在C．该反应是可逆反应，且两个方向进行机会相等D．正向反应能进行，但进行的程度不大2．可逆反应达到平衡时，(）。A．反应物和生成物的浓度必相等B．逆反应速率和正反应速率相等C.若改变溢度，平衡将发生

2、移动，而平衡常数是不变的D．加人催化剂各反应物和生成物浓度均发生变化3．同一样品分析，采取一种相同的分析方法，每次测得的结果依次为31.27％、31.26%.31.28%，其第一次测定结果的相对偏差是（）。A.0.03%B.0.00%C.0.06%D.-0.06%4．下列方法中可以减少分析中随机误差的是（）。A.增加平行试验的次数B．进行对照试验C．进行空白试验D．进行仪器的校正21623．用盐酸标准溶液滴定工业纯碱，酚酞变色时消耗标准溶液体积V1，再加人甲基橙连续滴定，又消耗标准溶液体积V:，若v2>V1，这种

3、纯碱的成分是（）。A.NaZCO:+Na()HB.Na2CO3+NaNCO3C.NaHCO：十NaOH1).Na2CO36．下列各种弱酸、弱碱，能川酸碱滴定法直接滴定的是（）。A.O.01mol~L'CH2CICOOH(K一1.4X10,)B.Imol~L一’H3B03(K.=5.7X10一’0)C.0.imol~L一'(CH2)6N4(Kb=1.4X10一’)D.0.imol~L一IC6HSNH2(Kb=4.6X10一’0)7．已知护(Fz/F一)~2.85V,p。(C12/CV)=1.36V.pe(Br2/B

4、r一)=1.08V则还原能力次序为（）。A.Br>C1一＞F-B.F

5、加人（）。以消除干扰。A.KCNB.NHOFC.NH4CNSD．三乙醉胺12.配合物［Pt(en)(NH3)(H2())〕C1：中，中心离子的配位数是（A.2B.3C.4D.6216313．用EDTA标准滴定溶液测定水中钙硬度时，消除Mg，十干扰的方法是（A．配位掩蔽法B.氧化还原掩蔽法C．沉淀分离法r)．沉淀掩蔽法14．将H20：加人HZSO；酸化的高锰酸钾溶液中，H20：起什么作用（A.氧化剂作用B．还原剂作用C．还原H2S04D．控制pH巧．对于卤化氢的叙述中不正确的是（）。A．沸点HF>HCI>HEr>H

6、IB．还原性HI>HBr>HCI>HFC．热稳定性HF>HCI>HBr>HID.酸性HI>HBr>HC1>HF得分评卷人二、填空题（本大题共8小题，每空l分，共16分）1~已知：(1)H20(g）一H2(g)+合02(g)，二，=8.73X1。一(2)C02(g)一C0(g)+合02(g),Kp一6.33XI。一则反应：C02(g)+H2(g)一C0(g)+H20(g）的K，为，K。为2．根据酸碱质子理论，NH；十的共扼碱是;HP042一的共扼酸是EDTA与金属离子配合，不论金属离子是几价，绝大多数都是以的关系配

7、合。4．滴定方式有四种。5．莫尔法分析CI时用为标准滴定溶液，用为指示剂。水品的主要成分是7．在氧化还原反应中，氧化数升高的物质被氧化，是剂；氧化数降低的物质被还原，是8．共价键的特征是2164得分评卷人三、简答题（本大题共4小题：每题6分，共24分）I．在什么条件下能用强酸（碱）直接滴定？2．核外电子排布应遵循哪些规律？3.配平下列反应式H2S+H2S03一S十H30Cr2O72一+Fe2'+H‘一Cr3一＋_Fe，一＋H20（酸性介质）4.漂白粉的有效成分是什么？漂白粉在空气中放置时，为什么会逐渐失效？应怎样

8、保存？得分评卷人四、计算题（本大题共3小题；每题10分．共30分）I．乙酸和甲醇可按下式反应：CH3COOH+CH3OH.==CH3COOCH3+H20,298K时K。=4，计算（1)反应物均为lmoI/L,(2)甲醇为1rnol/L，乙酸为3mol/L时甲醇的转化率？对结果作出解释。2．将。．O2mol/LNa2CO3溶液与0.O2mol/LCaCI2溶液等体积混合，有