2019-2020年高三第二次月考化学试题(I)

《2019-2020年高三第二次月考化学试题(I)》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

2019-2020年高三第二次月考化学试题(I)本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。1．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是A．HClO的结构式：H－O－Cl　　B．H2O2的电子式：H＋[∶∶∶]2－H＋C．CO2的比例模型：　　D．14C的原子结构示意图：2．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为11；Y、Z在同一周期；Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，也是Y原子最外层电子数的2倍。下列说法中，正确的是A．离子半径：Y＞X　　B．气态氢化物的稳定性：Z＞XC．Y的氧化物中含有离子键　　　　D．Z的氧化物对应的水化物是弱碱3．下列物质中，长期置于空气中会发生颜色变化的是①绿矾②氢氧化亚铁　③氯水④硫酸铜⑤亚硫酸钠⑥过氧化钠A．全部B．只有①②③C．①②③④⑥D．②③④⑤⑥4．盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。已知：H2O(g)＝H2O(l)△H1＝－Q1kJ∕molC2H5OH(g)＝C2H5OH(l)△H2＝－Q2kJ∕molC2H5OH(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(g)　　△H3＝－Q3kJ∕mol若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为A．(Q1+Q2+Q3)kJB．0.5(Q1+Q2+Q3)kJC．（0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3）kJD．（1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3）kJ5．制备干燥氨气所需的药品是A．NH4Cl溶液、NaOH溶液、CaCl2固体B．饱和氨水C．NaOH溶液、NH4Cl晶体、浓H2SO4D．NH4Cl固体、碱石灰、消石灰6．下列各组离子一定能大量共存的是A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-B．在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-C．在c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-7．下列装置或操作能达到实验目的的是①②③④A．装置①可用于证明SO2与NaOH溶液发生了反应B．装置②中X为CCl4，可用于吸收氨气或氯化氢C．装置③可用于实验室从食盐水中提取氯化钠D．装置④可用于证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成乙烯 8．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．常温下，2.24LN2和O2的混合气体所含原子数为0.2NAB．常温下，pH＝2的醋酸溶液中所含有的H＋数为0.01NAC．标准状况下，30gNO和16gO2混合所生成的气体分子数为NAD．标准状况下，6.72LCO2中所含的共用电子对数为1.2NA9．下列离子方程式中正确的是A．向Ba(NO)2溶液中通入CO2气体：Ba2++CO2+H2O=BaCO3↓+2H+B．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2OC．过量的二氧化碳通入漂白粉溶液中：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3－D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2－＋2H2O＋4NH4＋10.下列物质间发生化学反应：①Na+O2②NH3·H2O+SO2③Cu+HNO3④FeBr2+Cl2⑤Fe+HCl⑥Zn+H2SO4⑦NaHCO3+HCl，在不同条件（温度、浓度、用量等）下能得到不同产物的是A.①②③④⑥⑦B.①②③④⑥C.①②④⑤⑥D.①②③④⑤11．四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是　　　12．已知一定温度和压强下，合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-92．0KJ·mol-1，将1molN2和3molH2充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N2的转化率为α1，放出热量为Q1。若在相同条件下，起始时在该容器中充入2molNH3，反应达到平衡时测得NH3的转化率为α2，吸收热量为Q2。下列说法错误的是A．Q1+Q2=92．0KJB．α1+α2=1C．Q1+Q2=184．0KJD．α1/α2=Q1/Q213．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是现象解释A浓硝酸在光照下颜色变黄浓硝酸不稳定B浓硫酸可使PH试纸先变红后变黑浓硫酸具有酸性和吸水性C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42－DCl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2和SO2均有漂白性14．铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是Pb和PbO2，电解液是硫酸溶液。现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是A．蓄电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4B．电解硫酸钠溶液时的阳极反应式为：4OH－―4e－＝2H2O+O2↑C．电解后，硫酸钠溶液中有晶体析出，所以c(Na2SO4)会变小D．蓄电池放电一段时间后其电解液中H2SO4的浓度、密度都不会改变第二卷15．（14分）某化学课外小组模拟工业生产制取HNO3，设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。已知：NO2(g)N2O4(g)　△H<0。请回答下列问题: (1)写出装置A中主要反应的化学方程式(2)如何检查装置A的气密性(3)已知1molNO2与液态水反应生成HNO3溶液和NO气体放出热量45.5kJ，写出该反应的热化学方程式，该反应是一个可逆反应，欲要提高NO2的转化率，可采取的措施是____。A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．减小压强(4)实验结束后，关闭止水夹b、c，将装置D，浸入冰水中，现象是______(5)装置C中浓H2SO4的作用是(6)请你帮助该化学小组设计实验室制取NH3的另一方案(用化学反应方程式表示)16．（15分）下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）。已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应②是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态；F、P和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G为常见的致冷剂，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子。（1）化合物A中含有的两种元素是（写元素符号），M的化学式_______（2）如何检验化合物N中的阳离子（3）写出K与H反应的离子方程式：；C与D反应的化学方程式：。（4）等物质的量F和H的混合气体通入品红溶液中的现象为，原因是（用离子反应方程式表示）（5）实验中可用NaOH溶液来吸收多余的H，请写出此离子反应方程式17．（11分）某无色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2－、MnO4－、CO32－、SO42－中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：（a）取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；（b）向（a）所得溶液中加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，且析出白色沉淀甲；（c）向（b）所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。根据上述实验回答下列问题：（1）溶液中一定不存在的离子是____________________。（2）溶液中一定存在的离子是____________________。（3）判断沉淀乙成分的方法是______________________________。（4）写出（b）中反应的离子方程式　　　　　　。18．（18分）铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问 题：（1）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe3C）。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是；X与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为。（2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、A13+、Cu2+等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是；A．Mg2+B．Fe2+C．A13+D．Cu2+（3）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：①操作I的名称是；操作II的方法为。②Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）；③请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式。（4）有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定（5Fe2++MnO-4+8H+====5Fe3++Mn2++4H2O）①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需。②该实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是。A．稀硝酸B．稀盐酸C．稀硫酸D．浓硝酸③某同学设计的下列滴定方式，最合理的是。（夹持部分略去）（填字母序号）宜阳实验中学xx--xx高三第二次月考化学试题答题卡题号1234567答案题号891011121314答案 15．（1）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（2）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（3）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；　　　　（4）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；（5）　　　　　　　　　　　　　　　。（6）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　16．（1）　　　　　　　　　　　；　　　　　　　　　　　　　　　　（2）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（3）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（4）　　　　　　　　　　　；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（5）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。17．（1）　　　　　　　　　　　　　　　　；（2）　　　　　　　　　　　　　　（3）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（4）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　18．（1）　　　　　　　　　　　　；　　　　　　　　　　（2）　　　　　　（3）①　　　　　；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；②　③　　　（4）①　　　　　　　　　　　；②　　　　　　　　；③参考答案1-5:ACCDD6-10:BBDCB11-14:CCAB15．(14分):(1)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(2分) （2）将A中导管下端浸入水中，用双手紧握大试管底部，导管口有气泡产生，双手离开，导管产生一段水拄，说明装置A不漏气。(2分)(3)3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)△H=－136.5kJ·mol-1(2分)BC(2分)(4)颜色变浅；(2分)(5)吸收多余的NH3；(2分)(6)NH3·H2ONH3↑+H2O；(其他合理答案也可以)(2分)16．(15分):⑴S和Fe(2分)；NCl3(1分)⑵将NaOH固体加入到N的溶液中并加热,产生的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝.⑶2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-(2分)N2＋3H22NH2(2分)⑷品红不褪色(2分)；Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+Cl-(2分)(5)2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O(2分)17．（共11分）（1）（3分）Ag+Ba2+Al3+MnO4-（2）（3分）Na+AlO2-CO32-（3）（2分）向沉淀中加入盐酸，若沉淀全部溶解则为BaCO3，若未全部溶解则为BaCO3和BaSO4的混合物。（4）（3分）Al3+　+　3HCO-　＝　3CO2　+　Al(OH)318．（18分）（1）Fe2+、Fe3+、H+；Fe（NO3）3；（每空2分）（2）BC（2分）（3）①过滤；（每空1分）；在漏斗中加入适量蒸馏水，浸没过沉淀，让蒸馏水自然流下，重复数次。（2分）②CO2-3+H2OHCO-3+OH-（3分）③Fe2++2HCO-3===FeCO3↓+CO2↑+H2O（3分）（4）①250mL容量瓶②C③b（每空1分）