2019-2020年高中化学第二章分子结构与性质2.1共价键新人教版选修

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1、2019-2020年高中化学第二章分子结构与性质2.1共价键新人教版选修知识归纳（1）共价键的定义原子间通过_____________（电子云的重叠）所形成的相互作用。（2）本质：高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用，包括引力和斥力，当引力和斥力达到平衡时即形成了稳定的共价键。（3）特征①饱和性：一个原子有几个未成对电子，就会和几个自旋方向相反的未成对电子成键，这就是共价键的饱和性。共价键的饱和性决定了分子内部原子间的数量关系。②方向性：共价键形成时，两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现概率最大的方向重叠，这样原子轨道重叠越多，形成的键就越牢固，这就是

2、共价键的方向性。共价键的方向性决定了_____________。（4）共价键的分类分类标准类型共用电子对数单键、_________、三键共用电子对的偏移程度极性键、______________原子轨道重叠方式σ键、π键（5）键参数①键能：气态基态原子形成___________化学键释放的最低能量。键能越大，化学键越稳定。②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。键长越短，往往键能越_____，共价键越________。③键角：在多原子分子中，两个共价键之间的夹角。它是描述分子立体结构的重要参数。（6）等电子原理①等电子体：原子总数相同、_________________的粒子互称为等

3、电子体。如N2与CO、O3与SO2是等电子体，但N2与C2H2不是等电子体。②等电子原理：等电子体具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近，此原理称为等电子原理，例如CO和N2的熔沸点、溶解性等都非常相近。③常见的等电子体：N2与CO，CO2与N2O，O3、与SO2，、与SO3，、与，与B3N3H6（硼氮苯）等。【答案】共用电子对分子的立体构型双键非极性键1mol大稳定价电子总数相同知识重点一、σ键和π键的对比σ键π键定义未成对电子的原子轨道采取“头碰头”的方式重叠形成的共价键未成对电子的原子轨道采取“肩并肩”的方式重叠形成的共价键类型s−sσ键、s−pσ键、p−pσ键p−pπ键特征

4、(电子云形状)原子轨道重叠部分沿键轴呈轴对称原子轨道重叠部分分别位于两原子核构成平面的两侧，互为镜像对称键的性质σ键可沿键轴自由旋转，不易断裂π键不能旋转，易断裂存在的情况能单独存在，可存在于任何含共价键的分子中不能单独存在，必须与σ键共存，可存在于双键和三键中实例CH4中只有σ键CH2=CH2中既含有σ键，又含有π键要注意以下问题：（1）s轨道与s轨道重叠形成σ键时，电子不是只在两核间运动，而是在两核间出现的概率较大。（2）因s轨道是球形的，故s轨道和s轨道形成σ键时，无方向性。两个s轨道只能形成σ键，不能形成π键。（3）两个原子间可以只形成σ键，但不能只形成π键。有以下物质：①H

5、F②Cl2③H2O④N2⑤C2H4⑥C2H6⑦H2⑧H2O2⑨HCN()。（1）只含有极性键的是______________。（2）只含有非极性键的是______________。（3）既有极性键，又有非极性键的是______________。（4）只有σ键的是______________。（5）既有σ键，又有π键的是______________。【解析】根据共价键的存在范围、极性键与非极性键的区别、σ键和π键的形成条件和特征，便可得出各题答案。【答案】（1）①③⑨（2）②④⑦（3）⑤⑥⑧（4）①②③⑥⑦⑧（5）④⑤⑨二、共价键的一些规律1．共价键的存在范围（1）非金属单质分子中(稀

6、有气体除外)。如O2、F2、H2、C60等。（2）非金属元素形成的化合物中。如H2SO4、CO2、H2O2、有机物分子等。（3）某些金属与非金属元素形成的化合物中。如BeCl2、HgCl2、AlCl3等。2．共价键强弱的判断方法（1）由原子半径和共用电子对数判断：成键原子的原子半径越小，共用电子对数越多，则共价键越牢固，含有该共价键的分子越稳定。如原子半径：FH—Cl>H—Br>H—I，稳定性：HF>HCl>HBr>HI。（2）由键能判断：共价键的键能越大，共价键越牢固，破坏共价键消耗的能量越多。（3）由键长判断：共价键的键长越短，共价键

7、越牢固，破坏共价键消耗的能量越多。3．典型有机物的化学键类型（1）乙烷的化学键乙烷的结构简式是CH3—CH3，在乙烷分子中，每个碳原子与3个氢原子形成3个σ键，2个碳原子之间形成1个σ键，所以乙烷分子中共有7个σ键。（2）乙烯的化学键乙烯的结构简式是CH2=CH2，在乙烯分子中，每个碳原子与2个氢原子形成2个σ键，2个碳原子之间形成1个σ键和1个π键，所以乙烯分子中共有5个σ键和1个π键。（3）乙炔的化学键乙炔的结构简式是，在乙炔分子中，每个碳原子与1个氢