2019-2020年高中化学必修选修电解原理(I)

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1、2019-2020年高中化学必修选修电解原理(I)学习目标1．用电解原理，了解铜的精炼及电镀铜的基本方法。2．掌握一定条件下的阴、阳离子放电（即微粒得失电子的能力）先后顺序。学习过程一、自学探究1．填写下列空白：⑴电解通电时，电子从电源的_____极沿导线流入电解池的_____极，在阴极区氧化性强的微粒先得电子，被_________。同时，电子又从电解池的________流出，沿导线流回电源的正极，即在阳极区还原性强的微粒（包括极板）先_______电子被_______。⑵当极板材料（阳极）为Pt或C时，还原性

2、非常弱，此条件不被氧化称为______电极。当极板材料（阳极）为Cu等金属（除了Pt和C），还原性强，易_______电子,易被氧化称为_______电极。阴离子放电顺序：S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根>F－阳离子放电顺序：Ag＋>Hg2＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋>Pb2＋>Sn2＋>Fe2＋>Zn2＋>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋1．当镀层金属作___极，含有镀层金属离子的电解质为电解液，把待镀金属制品浸入电镀液为____极时的电解即为_________。电镀时，由于两极得失电

3、子相同，所以理论上电解液的浓度保持_________。2．为什么很多器件是镀铜的，镀层被破坏，结果会怎样？二、总结与评价[总结]1．电镀是电解的应用。电镀是以镀层金属为阳极，待镀金属制品为阴极，含镀层金属离子为电镀液。2．电镀过程的特点：①牺牲阳极；②电镀液的浓度（严格说是镀层金属离子的浓度）保持不变；③在电镀的条件下，水电离产生的H+、OH—一般不放电。[评价]1．用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的PH值保持不变的是（）。A．HClB．NaOHC．Na2SO4D．NaCl2．下列关于铜电极的

4、叙述，正确的是（）。A．铜锌原电池中铜是正极B．用电解法精炼粗铜时，铜作阳极C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极3．将两个铂电极插入500mlCuSO4溶液中，进行电解。通电一定时间后，某一电极增重0.064g（设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液的体积变化），此时溶液中氢离子浓度约为（）。A．4×10－3mol/LB．2×10－3mol/LC．1×10－3mol/LD．1×10－7mol/L4．氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢

5、镍电池的总反应式是：H2+2NiO(OH)22Ni(OH)2根据此反应式，判断下列叙述正确的是（）。A．电池放电时，电池负极周围溶液的OHˉ不断增大B．电池放电时，镍元素被氧化B．电池充电时，氢元素被还原D．电池放电时，氢气是负极5．在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e→Cu或Ag++e→Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为（）。A．1.62gB．6.48gC．3.24gD．12.96g6．关于“电解氯化铜溶液的PH值变化”问题，化学界有两种不同的观点：观点一

6、：“理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的PH值升高。观点二：“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，证明电解氯化铜溶液时PH值的变化如图所示曲线关系。请回答下列问题：（1）电解前氯化铜溶液的PH处于A点位置的原因是：（用离子方程式说明）。(2)“理论派”所持观点的理论依据是：。(3)“实验派”的结论是：，他们所述“精确的实验”是通过确定的。(4)你持何种观点，你所持观点的理由是：（从化学原理加以说明）。参考答案一、自我探究1．⑴负，阴，还原，阳，失，氧化。⑵惰性，失去，活泼性。2．阳，电镀，不变。3．铜化学性质

7、较不活泼，不易被氧化腐蚀，铜又光亮、美丽。加快金属的腐蚀。[评价]1．C2．AC3．A4．CD5．B6．（1）Cu2++2H2OCu(OH)2+H+（2）电解时，溶质CuCl2减少，溶液浓度减少，导致PH值升高。（3）PH值先降低，然后趋于稳定、PH值。（4）“实验派”观点正确。电解产生的Cl2溶于水并与水反应生成两种酸，会使PH值降低，Cl2饱和后，PH值不再变化。