2019-2020年高中化学3.1.2铝的氧化物和氢氧化物教学案苏教版必修1

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1、2019-2020年高中化学3.1.2铝的氧化物和氢氧化物教学案苏教版必修1[教学目的]1、掌握氧化铝和氢氧化铝的性质。2、理解两性氧化物和两性氢氧化物的定义。[教学重点和难点]氧化铝和氢氧化铝的化学性质。一、氧化铝（Al2O3）1、物理性质氧化铝是一种白色难熔的固体，不溶于水。[思考]联系氧化钠的化学性质，推测氧化铝的化学性质有哪些？2、化学性质a、与酸的反应[学生]写出氧化铝分别与盐酸、硫酸反应的化学方程式及离子方程式。b、与碱的反应[学生]写出氧化铝分别与氢氧化钠、氢氧化钾反应的化学方程式及

2、离子方程式。[定义]两性氧化物c、电解[学生]完成化学方程式二、氢氧化铝（Al(OH)3）1、物理性质氢氧化铝是一种白色固体，不溶于水，能溶于强酸和强碱，不溶于弱酸（如碳酸）和弱碱（如氨水）。2、化学性质a、与酸的反应[学生]写出氢氧化铝分别与盐酸、硫酸反应的化学方程式和离子方程式。b、与碱的反应[学生]写出氢氧化铝分别与氢氧化钠、氢氧化钾溶液反应的化学方程式和离子方程式。[定义]两性氢氧化物[解析]Al(OH)3具有两性的原因是什么？3、制备法一：向AlCl3溶液中加入足量氨水[学生]写出反应的

3、化学方程式和离子方程式。法二：向NaAlO2溶液中通入足量CO2[学生]写出反应的化学方程式和离子方程式。三、明矾[KAl（SO4）·12H2O]1、复盐的定义2、电离方程式3、明矾净水的原因小结：铝三角铝元素存在的三种常见重要化合态Al3+、AlO2－、Al(OH)3,它们之间可两两相互转化写出下列转化的离子方程式：1、Al3+Al(OH)3Al3+__________________________________________________________________________

4、______2、AlO2－Al(OH)3____________________________________________________________________________________________________3、Al3+AlO2－、Al(OH)3AlO2－____________________________________________________________________________________________________[跟踪训练]1

5、．镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有（）A．B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+2．将溶液(或气体)Y逐滴加入(或通入)一定量的溶液X中(下表),产生沉淀的物质的量(用纵坐标表示)与加入Y物质的量(用横坐标表示)的关系如图所示,则符合图中所示关系的一组物质是（）ABCDXAl2(SO4)3Ca(OH)2AlCl3NaAlO2YBaCl2CO2NaOHHCl3．有4mol铝及足量稀盐酸和稀氢氧化钠溶液。若使铝完全转变为氢氧化

6、铝,所需HCl和NaOH的物质的量之和是（）A．24molB．36molC．8molD．16mol4、向含nmolAlCl3溶液中加入含mmolNaOH的溶液，观察到的现象是先有白色沉淀生成，后沉淀部分溶解，则生成Al(OH)3沉淀的物质的量是（）A、（4n—m）molB、(4m—n)molC、(n—3m)molD、（3m—n）mol5.下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是（）A稀盐酸，Na2CO3溶液B稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液CCu，FeC

7、l3溶液DNaOH，AlCl3溶液6、在某溶液中酚酞呈粉红色，下列离子在该溶液中不能大量共存的是（）A、钾离子B、钠离子C、钡离子D、铝离子