2019-2020年高三第二次适应性训练化学试题 含答案

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1、2019-2020年高三第二次适应性训练化学试题含答案一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。7、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)A.16gCH4中含有4NA个C—H键B.1mol/LNaCl溶液含有NA个Na＋C.1molCu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子D.常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子8、分子式为C5H12O的醇与C5H10O2的酸发生酯化反应最多可形成多少种酯A.8种B.16种C.24种D.3

2、2种9、正在火星上工作的美国“勇气”号、“机遇”号探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过H2O。以下叙述正确的是(　　)A.铝热剂就是单指Fe2O3粉和铝粉的混合物B.检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤是：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液C.分别还原amolFe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为2∶3∶2D.明矾属硫酸盐，是纯净物图-110、三氯生是一种抗菌剂，其结构如图-1所示，遇含氯自来水能生成有毒的三氯甲

3、烷。下列说法不正确的是(　　)A.三氯生的分子式是C12H7Cl3O2B.三氯甲烷与甲烷均无同分异构体C.1mol三氯生最多能与6molH2反应D.1mol三氯生最多能与4molNaOH反应11、X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是(　　)A．五种元素

4、的原子半径从大到小的顺序是：M＞W＞Z＞Y＞X。B．化合物X2W2、YW2、ZW、ZW2等都含有极性共价键，但都属于非极性分子。C．用M单质作阳极，石墨电极作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时后，在阴极区会出现白色沉淀。D．X、Z两元素能形成原子个数比（X：Z）为3:1和4:2的化合物。12、常温下，有下列四种溶液：①②③④0.1mol/LNaOH溶液pH=11NaOH溶液0.1mol/LCH3COOH溶液pH=3CH3COOH溶液下列说法正确的是(　　)A.由水电离出的c(H+)：①＞③B.③

5、稀释到原来的100倍后，pH与④相同C.②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)D.①与③混合，若溶液pH=7，则V(NaOH)＞V(CH3COOH)13、对下列图像的描述正确的是(　　)A.根据图①可判断反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)的DH＞0B.图②可表示压强（P）对反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影响C.图③可表示向醋酸溶液通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化D.根据图④，除去CuSO4溶液

6、中的Fe3+，可加入CuO调节pH至3～5第Ⅱ卷三、非选择题。包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题26、硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：⑴将菱锌矿研磨成粉的目的是________________。⑵完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：□Fe(OH)2+□____+□_

7、____==□Fe(OH)3+□CI-⑶针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_________________________。⑷根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为____________。Mg(OH)2Zn(OH)2MgCO3CaCO3开始沉淀的pH10．46．4——沉淀完全的pH12．48．0——开始溶解的pH—10．5——Ksp5．6×—6．8×2．8×⑸工业上从“滤液3”制取MgO

8、过程中，合适的反应物是____________（选填序号）。a．大理石粉b．石灰乳c．纯碱溶液d．烧碱溶液⑹“滤液4”之后的操作依次为____________、_____________、过滤，洗涤，干燥。⑺分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于______________。27、工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计了如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3，的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。