选择题训练四

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1、选择题训练四1．用0.50mol•L﹣1NaOH标准液10.00mL，将未知浓度的盐酸20.00mL恰好滴定至终点，下列说法正确的是（　　）A.若滴定完毕，滴定管尖嘴悬有一滴液体，则所测的盐酸浓度偏大B.用量筒量取上述盐酸C.若选用酚酞作指示剂，终点时，液体恰好褪色D.盐酸的浓度为1.00mol•L﹣12．下列有关实验的说法一定正确的是(  )A.用湿润的pH试纸测溶液的pHB.实验室制备干燥纯净的氯气时，气体先通过饱和食盐水再通过浓硫酸C.用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速AgCl沉淀的洗涤D.中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥，测定结果偏

2、低3．下列关于电解质溶液的判断正确的是A．100℃时，NaCl溶液的pH<7，则溶液呈酸性B．将pH=4的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小C．常温下，CH3COOH分子可能存在于pH>7的碱性溶液中D．向氨水中加入盐酸至中性，溶液中一定增大4．下列有关说法正确的是A．25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的KwB．pH＝2的盐酸和pH＝12的NaOH溶液等体积混合后溶液肯定呈中性C．将常温下0.1mol/LpH＝a的醋酸稀释到pH＝a＋1时，其物质的量浓度c＜0.01mol/LD．等体积等pH的盐酸和醋酸与

3、足量锌反应时，开始时反应速率相等，最终产生的氢气一样多5．下列符号代表的粒子不影响水的电离平衡的是A．B．C．Fe3＋D．6．常温下水的离子积常数KW=1.0×10−14，在100℃时水的离子积常数K'W=1.0×10−12。若将下列溶液加热至90℃(忽略溶液体积变化)，则溶液pH不变的是A．硫酸钠溶液B．稀硫酸C．氢氧化钠溶液D．浓盐酸7．由水电离产生的c(H+)为1×10-12 mol/L的溶液中，能大量共存的离子组是A．K+、Cl-、NH4+、HS-B．K+、Fe3+、I-、SO42-C．Na+、Cl-、NO3-、SO42-D．Na+、C

4、a2+、Cl-、HCO3-8．已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：A．该溶液的pH=4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍9．把1mL0.1mol•L-1的硫酸加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，接近于A．1.0×10-4mol/LB．1.0×10-8mol/LC．1.0×10-10mol/LD．1.0×10-11mol/L10．常温下，向25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.

5、2mol·L-1的HN3(叠氮酸)溶液，pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的是一元弱酸)。下列说法正确的是A．在C点，滴加的V(HN3)=12.5mLB．在B点，离子浓度大小为c(OH-)>c(H+)>c(Na+)>c(N3-)C．水电离出的c(H+)：A点小于B点D．在D点，c(Na+)=2c(HN3)+2c(N3-)