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时间:2020-01-17
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1、选择题训练四1.用0.50mol•L﹣1NaOH标准液10.00mL,将未知浓度的盐酸20.00mL恰好滴定至终点,下列说法正确的是( )A.若滴定完毕,滴定管尖嘴悬有一滴液体,则所测的盐酸浓度偏大B.用量筒量取上述盐酸C.若选用酚酞作指示剂,终点时,液体恰好褪色D.盐酸的浓度为1.00mol•L﹣12.下列有关实验的说法一定正确的是( )A.用湿润的pH试纸测溶液的pHB.实验室制备干燥纯净的氯气时,气体先通过饱和食盐水再通过浓硫酸C.用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速AgCl沉淀的洗涤D.中和滴定实验中,锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥,测定结果偏
2、低3.下列关于电解质溶液的判断正确的是A.100℃时,NaCl溶液的pH<7,则溶液呈酸性B.将pH=4的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中所有离子的浓度均减小C.常温下,CH3COOH分子可能存在于pH>7的碱性溶液中D.向氨水中加入盐酸至中性,溶液中一定增大4.下列有关说法正确的是A.25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的KwB.pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液肯定呈中性C.将常温下0.1mol/LpH=a的醋酸稀释到pH=a+1时,其物质的量浓度c<0.01mol/LD.等体积等pH的盐酸和醋酸与
3、足量锌反应时,开始时反应速率相等,最终产生的氢气一样多5.下列符号代表的粒子不影响水的电离平衡的是A.B.C.Fe3+D.6.常温下水的离子积常数KW=1.0×10−14,在100℃时水的离子积常数K'W=1.0×10−12。若将下列溶液加热至90℃(忽略溶液体积变化),则溶液pH不变的是A.硫酸钠溶液B.稀硫酸C.氢氧化钠溶液D.浓盐酸7.由水电离产生的c(H+)为1×10-12 mol/L的溶液中,能大量共存的离子组是A.K+、Cl-、NH4+、HS-B.K+、Fe3+、I-、SO42-C.Na+、Cl-、NO3-、SO42-D.Na+、C
4、a2+、Cl-、HCO3-8.已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是:A.该溶液的pH=4B.升高温度,溶液的pH增大C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍9.把1mL0.1mol•L-1的硫酸加水稀释成2L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+,接近于A.1.0×10-4mol/LB.1.0×10-8mol/LC.1.0×10-10mol/LD.1.0×10-11mol/L10.常温下,向25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.
5、2mol·L-1的HN3(叠氮酸)溶液,pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计,叠氮酸的是一元弱酸)。下列说法正确的是A.在C点,滴加的V(HN3)=12.5mLB.在B点,离子浓度大小为c(OH-)>c(H+)>c(Na+)>c(N3-)C.水电离出的c(H+):A点小于B点D.在D点,c(Na+)=2c(HN3)+2c(N3-)
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