浙江省备战高考化学一遍过考点13弱电解质的电离平衡（含解析）

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1、考点13弱电解质的电离平衡一、强、弱电解质的相关判断1．概念和种类2．电离、电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的相互关系3．强、弱电解质与化合物类型的关系强电解质主要是大部分的离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。分类举例强电解质①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等②强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等③大多数盐：钠盐、钾盐、硝酸盐等弱电解质①弱酸：CH3COOH、H2CO3、HF、HCN、HClO、H2S等；H3PO4、H2SO3是中强酸，也属于弱电解质②弱碱：NH3·H2O，多数不溶性的碱[如Fe(OH)3

2、、Cu(OH)2等]、两性氢氧化物[如Al(OH)3等]③水：是极弱的电解质4．电离方程式的书写①弱电解质a．多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如H2CO3电离方程式：H2CO3H++，H++。b．多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3电离方程式：Fe(OH)3Fe3++3OH－。②酸式盐a．强酸的酸式盐完全电离，如NaHSO4电离方程式：NaHSO4===Na++H++。b．弱酸的酸式盐中酸式酸根不能完全电离，如NaHCO3电离方程式：NaHCO3===Na++，H++。二、强、弱电解质的判断和比较方法1．从是否完全电离的角度判断：在溶液中强电解质完全电离

3、，弱电解质部分电离。据此有以下判断HA是强酸还是弱酸的方法：方法结论测一定浓度的HA溶液的pH若测得0.1mol·L－1的HA溶液的pH＝1，则HA为强酸；若pH>1，则HA为弱酸比较等浓度的HA溶液和盐酸的导电性强弱导电性和盐酸相同时为强酸，导电性比盐酸弱时为弱酸比较等浓度的HA溶液和盐酸与锌反应的快慢反应速率相同时HA为强酸，比盐酸反应慢时HA为弱酸2．一元强酸(碱)与一元弱酸(碱)的比较（1）等物质的量浓度、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较比较项目酸c(H+)pH中和碱的能力与足量Zn反应产生H2的量开始与金属反应的速率一元强酸大小相同相同大一元弱酸小大小（3）相同pH、

4、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较比较项目酸c(H+)c(酸)中和碱的能力与足量Zn反应产生H2的量开始与金属反应的速率一元强酸相同小小少相同一元弱酸大大多说明：一元强碱与一元弱碱的比较规律与以上类似。3．利用图像比较强酸和弱酸（1）相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸①加入足量的Zn，H2体积变化图像为其中：Ⅰ为盐酸、Ⅱ为醋酸；开始阶段单位时间内，盐酸产生的H2快，反应停止时，产生的H2的量一样多。②加水稀释，pH变化图像其中：Ⅰ为醋酸，Ⅱ为盐酸；加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大；加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多，a、b、c三点溶液的导电能力关系是b＝c＞a。（2）相同体积、相同

5、pH的盐酸和醋酸①加入足量的Zn，H2体积的变化图像其中：Ⅰ为醋酸，Ⅱ为盐酸；反应过程中单位时间内，醋酸产生的H2多，反应停止时，醋酸产生的H2多。②加水稀释，pH的变化图像其中：Ⅰ为盐酸，Ⅱ为醋酸；加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大，加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多；a、b、c三点溶液导电能力的关系是a＝c＞b。三、弱电解质的电离特点与影响因素1．电离平衡（1）开始时，v电离最大，而v结合等于0。（2）平衡建立过程中，v电离逐渐减小，v结合逐渐增大，但v电离>v结合。（3）当v电离=v结合时，达到电离平衡状态。2．电离平衡的特征3．影响电离平衡的因素（1）内因——弱电解质本身

6、的性质。（2）外因——外界条件①温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。②浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程度减小。④加入能反应的物质：电离平衡向右移动，电离程度增大。注：（1）稀醋酸加水稀释时，溶液中的各离子浓度并不是都减小，如c(OH－)是增大的。（2）电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，电离程度也不一定增大，如稀醋酸中加入冰醋酸。4．弱电解质分布系数的图像分析分布系数是指弱电解质溶液中，某一组分的平衡浓度占总浓度的分数，常用δ表示。分布曲线是以pH为横坐标，分布系数为纵坐

7、标，分布系数与溶液pH之间的关系曲线。（1）一元弱酸：以醋酸为例，对于总浓度为c的CH3COOH溶液，溶液中与CH3COOH相关的只有c(CH3COOH)和c(CH3COO－)两种，则c=c(CH3COOH)+c(CH3COO－)，从图1中得出：CH3COOH分布系数为δ0，CH3COO－分布系数为δ1，δ1随着pH的升高而增大，δ0随着pH的升高而减小。当pHpKa时，主要形体是CH3COO－。δ0与δ1曲线相交在δ0=δ1=0.5