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时间:2019-11-16
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2019年高考高三最新信息卷化学(一)注意事项:1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答题前,考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。2.回答第Ⅰ卷时,选出每小题的答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。3.回答第Ⅱ卷时,将答案填写在答题卡上,写在试卷上无效。4.考试结束,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16P31S32Cl35.5Cu64Zn65第Ⅰ卷一、选择题:本大题共7小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7.化学与生活、环境密切相关,下列有关说法正确的是A.我国在南海成功开采的可燃冰(CH4∙nH2O)可能会带来酸雨等环境污染B.大量使用含丙烷、二甲醚等辅助成分的“空气清新剂”,会对环境造成新的污染C.某些筒装水使用的劣质塑料桶常含有乙二醇(HOCH2-CH2OH),乙二醇不溶于水D.我国全面启动的北斗导航系统的信号传输与硅有关8.化合物如下图,下列说法不正确的是A.a、b、c、d互为同分异构体B.除a外均可发生加成反应C.c、d中所有原子处于同一平面内D.一氯代物同分异构体最多的是d9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A.30g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氢原子的数目为2NAB.在12.0gNaHSO4晶体中,所含离子数目为0.3NAC.足量的镁与浓硫酸充分反应,放出2.24L混合气体时,转移电子数为0.2NAD.标准状况下,11.2L乙烯和丙烯混合物中含氢原子数目为2NA10.某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2·6H2O]的一种方案如下:下列说法不正确的是A.滤渣A的主要成分是CaSO4B.相同条件下,NH4Fe(SO4)2·6H2O净水能力比FeCl3强C.“合成”反应要控制温度,温度过高,产率会降低D.“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等11.如图是新型镁﹣锂双离子二次电池,下列关于该电池的说法不正确的是A.放电时,Li+由左向右移动B.放电时,正极的电极反应式为Li1﹣xFePO4+xLi++xe−=LiFePO4C.充电时,外加电源的正极与Y相连D.充电时,导线上每通过1mole−,左室溶液质量减轻12g12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的某种核素不含中子;X、Y原子核外L层的电子数之比为3∶4;X与Z同主族,且X、Y、Z原子的最外层电子数之和为16。下列说法不正确的A.W、X、Z三种元素形成的化合物一定为强电解质B.简单氢化物的稳定性:X>Z>YC.X与Y形成晶体的基本结构单元为四面体D.原子半径:Y>Z>X>W13.室温下,用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中,用NaOH溶液以恒定速度来滴定该浓氯水,根据测定结果绘制出ClO−、ClO等离子的物质的量浓度c与时间t的关系曲线如下。下列说法正确的是 A.NaOH溶液和浓氯水可以使用同种滴定管盛装B.a点溶液中存在如下关系:c(Na+)+c(H+)=c(ClO−)+c(ClO)+c(OH−)C.b点溶液中各离子浓度:c(Na+)>c(Cl−)>c(ClO)=c(ClO−)D.t2~t4,ClO−的物质的量下降的原因可能是ClO−自身歧化:2ClO−=Cl−+ClO第II卷二、非选择题:本卷包括必考题和选考题两部分。第26-28题为必考题,每个试题考生都必须作答。第35-36题为选考题,考生根据要求作答。26.为测定某样品中氟元素的质量分数进行如下实验,利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(氢氟酸为低沸点酸,含量低,不考虑对玻璃仪器的腐蚀),用水蒸气蒸出,再通过滴定测量。实验装置如下图所示,加热装置省略。(1)A的名称是___________,长导管用于平衡压强,实验过程中其下端__________(填“能”或“不能”)在液面以上。(2)仪器C是直形冷凝管,实验过程中,冷却水应从___________口出。(填“a”或“b")(3)实验时,首先打开活塞K,待水沸腾时,关闭活塞K,开始蒸馏:若蒸馏时因反应装置局部堵塞造成长导管水位急剧上升,应立即______________________。(4)连接水蒸气发生装置和反应装置之间的玻璃管常裹以石棉绳,其作用是________。(5)B中加入一定体积高氯酸和1.00g氟化稀土矿样,D中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热A、B,使A中产生的水蒸气进入B。①下列物质不可代替高氯酸的是___________(填标号)a.醋酸b.硝酸c.磷酸d.硫酸②D中主要反应的离子方程式为_________________________________。(6)向馏出液中加入25.00mL0.100mol·L−1La(NO3)3溶液,得到LaF3沉淀,再用0.100mol·L−1EDTA标准溶液滴定剩余La3+(La3+与EDTA按1︰1络合),消耗EDTA标准溶液20.00mL,则氟化稀土样品中氟的质量分数为______________________。27.运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。I.CO还原NO的脱硝反应:2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH(1)已知:CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)ΔH1=-226kJ·mol−1N2(g)+2O2(g)2NO2(g)ΔH2=+68kJ·mol−1N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH3=+183kJ·mol−1脱硝反应ΔH=__________,有利于提高NO平衡转化率的条件是___________(写出两条)。(2)汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放,这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂,对CO、NO催化转化进行研究,测得NO转化为N2的转化率随温度、CO混存量的变化情况如下图所示,①若不使用CO,温度超过775℃,发现NO的分解率降低,其可能的原因为_________________________;在n(NO)/n(CO)=1的条件下,应控制最佳温度在____________左右。②用CxHy(烃)催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染,写出C2H6与NO2发生反应的化学方程式:___________________。③NO2尾气常用NaOH溶液吸收,生成NaNO3和NaNO2。已知NO的水解常数K=2×10-11,常温下某NaNO2和HNO2混合溶液的pH为5,则混合溶液中c(NO)和c(HNO2)的比值为________。II.T℃时,在刚性反应器中发生如下反应:CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g),化学反应速率v=kPm(CO)·Pn(NO2),k为化学反应速率常数。研究表明,该温度下反应物的分压与化学反应速率的关系如下表所示: (3)若反应初始时P(CO)=P(NO2)=akPa,反应tmin时达到平衡,测得体系中P(NO)=bkPa,则此时v=___________kPa·s−1(用含有a和b的代数式表示,下同),该反应的化学平衡常数Kp=_____(Kp是以分压表示的平衡常数)。28.利用湿法炼锌产生的铜镉渣生产金属镉的流程如下:已知:铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉(Cd)、钴(Co)等单质。下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol·L−1计算):氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3Cd(OH)2Mn(OH)2开始沉淀的pH6.51.57.28.2沉淀完全的pH9.93.39.510.6(1)为了提高铜镉渣浸出的速率,可采取的措施有:①适当升高温度;②搅拌;③_____等。已知浸出的金属离子均为二价,写出浸出钴的化学方程式_____________(2)除钴的过程中,需要加入活化剂Sb2O3,锌粉会与Sb2O3、Co2+的溶液形成微电池并产生合金CoSb。该微电池的正极反应式为______________(3)除铁的过程分两步进行:①先加入适量KMnO4,发生反应的离子方程式为_____________②再加入ZnO控制反应液的pH范围为_____________(4)处理含镉废水常用化学沉淀法,以下是几种镉的难溶化合物的溶度积常数(25℃):Ksp(CdCO3)=5.2×10−12,Ksp(CdS)=3.6×10−29,Ksp(Cd(OH)2)=2.0×10−16,根据上述信息:沉淀Cd2+效果最佳的试剂是____________。a.Na2CO3b.Na2Sc.CaO若采用生石灰处理含镉废水最佳pH为11,此时溶液中c(Cd2+)=________________35.【化学——选修3:物质结构与性质】(15分)CaF2、CaC2都是工业生产的重要物质。回答下列问题:(1)基态钙原子的电子排布式___________,钙原子核外有___________种能量状态的电子。(2)CaC2与水反应生成乙炔(C2H2),乙炔中碳原子的杂化类型为___________,乙炔中的σ键与π键数之比为___________。(3)CaF2与浓H2SO4反应生成HF,HF的沸点高于C2H2,原因是:___________;HF能与BF3化合得到HBF4,从化学键形成角度分析HF与BF3能化合的原因___________。(4)NO2F分子与BF3互为等电子体,则NO2F分子的立体构型为______________________。(5)CaF2的晶胞为立方晶胞,结构如下图所示:①CaF2晶胞中,Ca2+的配位数为___________个。②“原子坐标参数”可表示晶胞内部各原子的相对位置,已知A、B两点的原子坐标参数如图所示,则C点的“原子坐标参数”为(___________,___________,)③晶胞中两个F-的最近距离为273.1pm,用NA表示阿伏加德罗常数,则晶胞的密度为___________g/cm3(列出计算式即可)。36.【化学——选修5:有机化学基础】(15分)光刻胶是一种应用广泛的光敏材料,其合成路线如下(部分试剂和产物略去):已知:(1)A的化学名称是,E的核磁共振氢谱为三组峰,且峰面积之比为3∶2∶1,E能发生水解反应,则F的结构简式为。(2)G分子中所含官能团名称为,羧酸X的实验式为。(3)B→C所需的试剂Y和反应条件分别为,由F到G的反应类型为。 (4)D和G反应生成光刻胶的化学方程式为_____________________________________。(5)C的一种同分异构体满足下列条件:①能发生银镜反应,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应;②苯环上的一氯取代产物只有两种,该同分异构体的结构简式为________。(6)根据已有知识并结合相关信息,写出以CH3CHO为原料制备CH3COCOCOOH的合成路线流程图(无机试剂任选)。 绝密★启用前2019年高考高三最新信息卷化学答案(一)7.【答案】B【解析】A.酸雨主要是由于硫、氮氧化物带来的环境污染,而可燃冰(CH4∙nH2O)中只含C、H、O元素,所以不会带来酸雨等环境污染,故A项错误;B.二甲醚会在光照下分解产生甲醛等物质,会对环境造成新的污染,故B项正确;C.1mol乙二醇分子内含2mol-OH,依据相似相容原理可知,乙二醇易溶于水,故C项错误;D.二氧化硅对光具有全反射,具有良好的光学性能,可用于信号传输,所以北斗导航系统的信号传输与硅无关,与二氧化硅有关,故D项错误;答案选B。8.【答案】C【解析】A.a、b、c、d四种物质分子式均为C8H8,结构不同,它们互为同分异构体,故A正确;B.只有a物质不含有碳碳双键,即不能发生加成反应,故B正确;C.d物质中的两个碳碳双键可以在同一平面,但是三个碳碳双键所有原子不一定处于同一平面,故c错误;D.a、c物质的一氯代物都只有一种,b物质的一氯取代物有2种,d物质的一氯代物有3种,故D正确;故选C。9.【答案】A【解析】A项:冰醋酸和葡萄糖的最简式都是CH2O,30g混合物有1molCH2O,故含氢原子数目为2NA,A项正确;B项:NaHSO4晶体由Na+和HSO构成。12.0gNaHSO4为0.1mol,两种离子数目共0.2NA,B项错误;C项:足量的镁与浓硫酸反应,开始放出SO2,浓硫酸变为稀硫酸后放出H2。选项中未指明温度、压强,故2.24L混合气体不一定为0.1mol,转移电子数不一定为0.2NA,C项错误;D项:标准状况下11.2L乙烯和丙烯的混合气体为0.5mol,含氢原子数目在2NA~3NA,D项错误。本题选A。10.【答案】B【解析】A.硫酸钙微溶于水,滤渣A主要成分是硫酸钙,故A正确;B.NH水解生成H+,抑制Fe3+的水解,故氯化铁净水能力比硫酸铁铵强,故B项错误;C.“合成”中温度过高,会促进Fe3+的水解,故C项正确;D.硫酸铁铵的溶解度随温度降低而减小,宜采用结晶法提纯,故D项正确;故选B。11.【答案】D【解析】A.放电时,为原电池,原电池中阳离子移向正极,所以Li+由左向右移动,故A正确;B.放电时,右边为正极得电子发生还原反应,反应式为Li1﹣xFePO4+xLi++xe−=LiFePO4,故B正确;C.充电时,外加电源的正极与正极相连,所以外加电源的正极与Y相连,故C正确;D.充电时,导线上每通过1mole−,左室得电子发生还原反应,反应式为Mg2++2e−=Mg,但右侧将有1molLi+移向左室,所以溶液质量减轻12﹣7=4g,故D错误;答案选D。12.【答案】A【解析】根据上述分析可知:W为H,X为O元素,Y为Si,Z为S元素。A.H、O、S形成的亚硫酸为弱酸,属于弱电解质,故A错误;B.非金属性O>S>Si,则简单氢化物的稳定性X>Z>Y,故B正确;C.O、Si形成的化合物为二氧化硅,二氧化硅晶体的基本结构单元为四面体,故C正确;D.同一主族,从上到下,原子半径逐渐增大,同一周期,从左向右,原子半径逐渐减小,则原子半径Y>Z>X>W,故D正确;答案选A。13.【答案】C【解析】A.浓氯水有强氧化性,可以腐蚀碱式滴定管的胶皮管,A错误;B.溶液电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(ClO−)+c(ClO)+c(OH−)+c(Cl−),B错误;C.b点溶液为氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠的混合液,根据氧化还原反应得失电子数相等可知c(Cl−)=5c(ClO)+c(ClO−),所以各离子浓度:c(Na+)>c(Cl−)>c(ClO)=c(ClO−),C正确;D.氧化还原反应得失电子数应该相等:3ClO−=2Cl−+ClO,D错误;答案:C。26.【答案】(1)圆底烧瓶不能(2)b(3)打开活塞K(4)保温,避免水蒸气冷凝(5)abHF+OH−=F−+H2O(6)2.85%【解析】(1)A的名称是圆底烧瓶,长导管用于平衡压强,实验过程中其下端在液面以下;答案:圆底烧瓶,不能;(2)实验过程中,直形冷凝管中的冷却水应从a进b出,这样可使冷却水充满外管,有利于带走热量;答案:b。(3)从实验安全角度考虑,实验时,首先打开活塞K,目的是让烧瓶内压强和外界一致,待水沸腾时,关闭活塞K,开始蒸馏,若蒸馏时因反应装置局部堵塞造成长导管水位急剧上升,应立即打开活塞K,和外界联通降低压强;答案:打开活塞K;(4)连接水蒸气发生装置和反应装置之间的玻璃管常裹以石棉绳,石棉绳的隔热效果比较好,主要起到保温防止水蒸气冷凝的作用;答案:保温,避免水蒸气冷凝。(5)①根据题干知识可知反应原理为高沸点酸(难挥发性酸)制取低沸点酸(易挥发性酸),醋酸和硝酸易挥发,不可代替高氯酸;答案:ab;②D中是氢氧化钠与HF发生酸碱中和生成盐和水,离子方程式为HF+OH−=F−+H2O;答案:HF+OH−=F−+H2O。(6)关系式法计算:设F−的物质的量为x3F−~LaF3~La3+EDTA~La3+3mol1mol1mol1mol xx/30.1mol/L×20.00×10−3L0.1mol/L×20.00×10−3L+0.1mol/L×20.00×10−3L=0.100mol/L×25.00×10−3L;得x=1.5×10-3mol=0.0015mol;氟化稀土样品中氟的质量分数为:×100%=2.85%;答案:2.85%。27.【答案】(1)-750kJ·mol−1降温、升压、增大CO和NO的投料比等(2)该反应是放热反应,升高温度反应更有利于向逆反应方向进行870℃(850℃到900℃之间都可以)4C2H6+14NO28CO2+7N2+12H2O50(3)9×10−5(a-b)2【解析】I.(1)根据盖斯定律①×2-[③×2-②]可得2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH=-750kJ·mol−1;该反应的正反应为气体体积减小的放热反应,故降温和升压都可以使平衡右移,有利于提高NO的平衡转化率,故答案为:-750kJ·mol−1;降温、升压;(2)①该反应是放热反应,升高温度反应更有利于向逆反应方向进行,所以NO的分解率降低。根据图像可知,在n(NO)/n(CO)=1的条件下,温度为870℃(850℃到900℃之间都可以)转化率最高,故答案为:该反应是放热反应,升高温度反应更有利于向逆反应方向进行;870℃(850℃到900℃之间都可以)。②NO2能与乙烷反应生成CO2、氮气和水,其方程式为:4C2H6+14NO28CO2+7N2+12H2O,故答案为:4C2H6+14NO28CO2+7N2+12H2O;③常温下某NaNO2和HNO2混合溶液的pH为5,则溶液中c(OH−)=10−9mol·L−1,NO的水解常数K=c(HNO2)×c(OH−)/c(NO)=2×10−11mol·L-1,则混合溶液中c(NO)和c(HNO2)的比值为c(NO)/c(HNO2)=c(OH−)/2×10−11mol/L=10−9mol·L−1/2×10−11mol/L=50,故答案为:50;II.(3)则Kp=,根据表格中数据,带入此式,v=kPm(CO)·Pn(NO2),可求出k=v/Pm(CO)·Pn(NO2)=0.009/(10×10)=9×10−5,所以tmin时v=9×10−5(a-b)2,故答案为:9×10−5(a-b)2;。28.【答案】(1)增大硫酸的浓度(或经铜镉渣研成粉末);Co+H2SO4=CoSO4+H2↑(2)Sb2O3+2Co2++6H++10e−=2CoSb+3H2O(3)3Fe2++MnO+4H+=3Fe3++MnO2+2H2O3.3~7.2(4)b2.0×10−10mol/L【解析】(1)为了提高铜镉渣浸出的速率,可以通过增大硫酸的浓度或将铜镉渣研成粉末等方式加快速率;浸出钴的化学方程式为:Co+H2SO4=CoSO4+H2↑;因此,本题正确答案是:增大硫酸的浓度(或经铜镉渣研成粉末);Co+H2SO4=CoSO4+H2↑;(2)该电池中,Sb2O3是正极,得电子被还原,化合价降低,所以正极反应式为:Sb2O3+2Co2++6H++10e−=2CoSb+3H2O;因此,本题正确答案是:Sb2O3+2Co2++6H++10e−=2CoSb+3H2O;(3)①KMnO4具有强氧化性,反应的离子方程式为:3Fe2++MnO+4H+=3Fe3++MnO2+2H2O;②加入ZnO的目的是提高溶液的pH,将铁离子转化成Fe(OH)3沉淀除去,同时也不能损失Cd2+,所以应该控制溶液的pH范围为3.3~7.2;因此,本题正确答案是:3Fe2++MnO+4H+=3Fe3++MnO2+2H2O;3.3~7.2;(4)因为Ksp(CdS)最小,所以沉淀Cd2+效果最好的试剂是Na2S;因为c(OH−)===110-3mol/L,所以c(Cd2+)==2.0×10−10mol/L。因此,本题正确答案是:b;2.0×10−10mol/L。35.【答案】(1)[Ar]4s26(2)sp3∶2(3)HF分子之间存在氢键BF3中硼原子有空轨道,HF中氟原子有孤对电子,两者之间可形成配位键(4)平面三角形8【解析】(1)Ca是20号元素,根据构造原理可知基态钙原子的电子排布式是1s22s22p63s33p64s2,可简写为[Ar]4s2,根据核外电子排布式可知Ca原子核外有6种不同能量的电子;(2)乙炔中碳原子间形成碳碳三键,碳原子的杂化类型为sp杂化;根据共价单键是σ键,共价三键是1个σ键和2个π键,乙炔的结构式是H-C≡C-H,在乙炔分子中含有3个σ键,2个π键,所以σ键与π键数之比3∶2;(3)HF、C2H2都是由分子构成的分子晶体,分子晶体的熔沸点受分子之间的作用力影响,由于在HF分子之间除了存在分子间作用力外,还存在分子间氢键,使物质气化需要消耗的能量比一般的普通分子消耗的能量高,即物质的沸点比乙炔的高;在BF3分子中的B原子上有空轨道,而HF分子中的F原子上有孤对电子,当BF3与HF靠近时,HF分子中F原子的孤对电子填充BF3分子中B原子的空轨道,二者形成配位键,从而结合形成HBF4;(4)BF3分子中B原子的价层电子对数为3+=3,没有孤电子对,所以分子的空间构型是平面三角形,而NO2F与BF3是等电子体,二者结构相似,所以NO2F分子的空间构型也是平面三角形;(5)以面心Ca2+为研究对象,在一个晶胞中连接4个F−,通过该Ca2+可形成2个晶胞,所以与该Ca2+ 距离相等且最近的F−共有8个,因此Ca2+的配位数是8;观察A、B、C的相对位置,可知C点的x轴坐标是,y轴坐标是,z轴坐标是;根据晶胞结构可知,在一个晶胞中含有Ca2+:,含有F-:1×8=8,即一个晶胞中含有4个CaF2,根据C点的坐标可知:晶胞中F-离子之间的距离为晶胞边长的一半,所以晶胞参数L=2×273.1pm=546.2pm,则该晶胞的密度为==g/cm3。36.【答案】(1)苯甲醛(2)羟基CH2O(3)银氨溶液、水浴加热或新制Cu(OH)2悬浊液、加热取代反应(或水解反应)(4)(5)(6)【解析】(1)由上分析知,A为,其化学名称为苯甲醛;E的核磁共振氢谱为三组峰,且峰面积比为3∶2∶1,E能发生水解反应,E发生加聚反应得到F,故E为CH3COOCH=CH2,F的结构简式为。(2)G为,所含官能团为-OH,官能团名称为:羟基;羧酸X为CH3COOH,其实验式为CH2O。(3)B→C为醛基被氧化成羧基,故所需试剂为银氨溶液、水浴加热或新制Cu(OH)2悬浊液,反应条件是加热;F为、G为,所以由F到G发生的是取代反应(或水解反应)。(4)根据已知信息可得D()和G()在一定条件下发生反应生成光刻胶(),并生成HCl,其化学方程式为:n++nHCl;(5)C为,其同分异构体满足下列条件:①能发生银镜反应,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应,则含有“HCOO-”且水解产物含有酚羟基;②苯环上的一氯取代产物只有两种,则含有两个对位取代基,所以满足条件的结构简式为:。(6)以CH3CHO为原料制备CH3COCOCOOH,需要增长碳链,由已知并结合流程A→B→C可得,先生成CH3CH=CHCHO,再生成CH3CH=CHCOOH,碳碳双键再与卤素单质加成,然后卤原子水解被羟基取代,最后催化氧化形成碳氧双键,流程为:。
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