2018届高三化学第六次月考试题

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1、2018届高三化学第六次月考试题7．化学材料在生活中应用广泛。下列材料制成的物品难以降解的是A.木材造的纸张B.淀粉做的地膜C.蚕丝织的锦缎D.聚氯乙烯制的电话卡8．N4分子结构为正四面体（如图所示）。已知：断裂N4(g)中1molN-N键吸收193kJ能量，形成N2(g)中1molN≡N放出941kJ能量。下列说法正确的是A.N4(g)比N2(g)更稳定B.N4(g)=2N2(g)△H=+724kJ•mol-1C.形成1molN4(g)中的化学键放出193kJ的能量D.lmolN2(g)完全转化为N4(g

2、)，体系的能量增加362kJ9．有三种有机物的分子式均为C8H8，其键线式分别表示为X：，Y：，Z：。下列说法正确的是A．X、Z分子中所有原子一定在同一平面内B．X、Y、Z都能发生取代反应、加成反应和氧化反应C．X、Y、Z互为同分异构体，它们二氯代物的同分异构体数目不相同D．X、Y、Z都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色10．常温下，pH=l的某溶液A中除H+外，还含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32―、NO3―、Cl―、I―、SO42―中的4种，且溶液中各离

3、子的物质的量浓度均为0.1mol·L-1。现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示，下列有关说法正确的是A.该溶液中一定有上述离子中的NO3―、Al3+、SO42―、Cl―四种离子B.实物消耗Cu14.4g，则生成气体丁的体积为3.36LC.该溶液一定没有Fe3+，但是无法确定是否含有I―D.沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO411．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A.用图（a）所示装置除去氯气中含有的少量氯化氢B.用图（b）所示装置蒸发氯化钠溶液制备氯化钠晶体C.用途（c）所示装置制取

4、少量纯净的二氧化碳气体D.用途（d）所示装置分离苯萃取碘水后已分层的有机层和水层12．在右图所示实验装置中，若向下表所示盛有溶液①和溶液②的试管中，通入过量气体X，最终溶液①、溶液②均有沉淀生成的是：选项气体X溶液①溶液②ACl2Na2SO3Na2SBSO2Na2SiO3Ba(NO3)2CNH3AgNO3AlCl3DHClCuSO4NaAlO213．高铁酸盐在水溶液中有四种含铁型体，250C时，它们的物质的量分数随PH的变化如图所示，下列叙述错误的是A．向PH=5的高铁酸盐溶液中加入NaOH溶液，离子方程式

5、为：HFeO4-＋OH-＝FeO42-＋H2OB．为获得尽可能纯净的高铁酸盐，应控制PH≥9C．已知H3FeO4+的电离平衡常数分别为：K1=2.5×10-2，K2=4.8×10-4，K3=5.0×10-8，当PH=4时，溶液中c(HFeO4-)/c(H2FeO4)=1.2D．PH=2时，溶液中含铁粒子浓度的大小关系为:c(H2FeO4)＞c(H3FeO4+)＞c(HFeO4-)26．(14分)钛酸钡是一种强介电化合物材料，具有高介电常数和低介电损耗，是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一，被誉为“电子陶瓷工业的

6、支柱”，工业制取方法如下，先获得不溶性草酸氧钛钡晶体，煅烧后可获得钛酸钡粉体。（1）酸浸时发生的反应的离子方程式为。（2）配制TiCl4溶液时通常将TiCl4固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是。（3）加入H2C2O4溶液时，发生反应的化学方程式为；可循环使用的物质X是(填化学式)，设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净。（4）煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时，生成高温下的气体产物有CO、和。（5）工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石（主要成分是BaSO4），待达到平衡后，移走上层清液，重复多次

7、操作，将其转化为易溶于酸的BaCO3，再由BaCO3制备其它钡盐。已知常温下：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=2.58×10-9，请问至少需要______mol·L-1的碳酸钠溶液浸泡才能实现上述转化（忽略CO32-的水解）。27．(14分)如图所示(B中冷却装置未画出)，将氯气和空气(不参与反应)以体积比约1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为

8、Cl2和O2。（1）①实验中控制氯气与空气的体积比的方法是。②使用多孔球泡的作用是。（2）①装置B中产生Cl2O的化学方程式为。②若B无冷却装置，进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是。（3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为。（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。设计测定C中所得次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案如下：用量取20.00mL次氯酸溶液于烧杯中，。(可选用的试剂：H2O2溶液、Fe