2019-2020学年高二化学上学期第六次双周考试题

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1、2019-2020学年高二化学上学期第六次双周考试题一.单项选择题（每小题3分，共45分）1.升高温度，下列数据不一定增大的是（  ）A.化学反应速率vB.水的离子积常数KWC.化学平衡常数KD.醋酸的电离平衡常数Ka2．下列事实不能用勒夏待列原理解释的是（）A．工业合成氨，控制温度在700K左右B．久置的氯水pH值变小，颜色变浅C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．开启啤酒瓶后，瓶中泛起大量泡沫3．某同学作出了如下的归纳总结，其中正确的是（）A．pH=1和pH=2的盐酸，溶液中c(H+)之比为1

2、∶10B．物质A三态间的转化如下：A(g)®A(l)®A(s)，则该转化过程中DS>0C．pH=13的NaOH溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均变小D．纯水的pH伴随温度的升高而减小4.用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向电解后的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3固体，恰好能使硫酸铜溶液恢复原来的浓度和质量，则在电解过程中转移的电子的物质的量为( ）A.0.2molB.0.4molC.0.5molD.0.6mol5.为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加

3、入的一种试剂是A.NaOHB.Na2CO3C.氨水D.MgO6.关于下列各装置图的叙述中,正确的是()、A.用装置①精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为硫酸铜溶液B.用装置②电解氢氧化钠溶液的实质是电解水，在两极均放出无色气体C.装置③中对钢闸门的保护属于牺牲阳极的阴极保护法D.装置④中锌极发生氧化反应，电子由锌经氯化钠溶液流向铁7.已知反应N2O42NO2达到平衡状态时，升高温度气体的颜色变深。100℃时，在容积为2L的密闭容器中通入一定量的N2O4，体系中各物质浓度随时间的变化关系如下图。下列说法正确的

4、是()A.该反应的△H＜0B.前60s内v(NO2)＝0.0010mol•L-1s-1C.此温度下该反应的平衡常数为0.36mol•L-1D.若混合气体的密度不再改变，说明反应已经达到平衡状态8.在101kPa25℃时，10g乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量520kJ，则乙烷燃烧的热化学方程式为()A.C2H6(g)＋7∕2O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)△H＝-520kJ·mol-1B.C2H6(g)＋7∕2O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)△H＝-1560kJ·mol-1C.2C

5、2H6(g)＋7O2(g)＝4CO2(g)＋6H2O(g)△H＝-1560kJ·mol-1D.2C2H6(g)＋7O2(g)＝4CO2(g)＋6H2O(l)△H＝+3120kJ·mol-19.下列溶液中微粒浓度关系正确的是()A.NaHSO4溶液：c(Na+)＋c(H+)＝c(SO42-)＋c(OH-)B.NH4Cl溶液：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)C.20mL0.1mol•L-1CH3COONa溶液与10mL0.1mol•L-1HCl混合：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c

6、(CH3COOH)＞c(H+)D.0.1mol•L-1Na2C2O4溶液（H2C2O4为二元弱酸）：c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(H2C2O4)＝2c(Na+)10.已知：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)△H1①Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)△H2②温度℃K1K25001.003.157001.472.269002.401.60不同温度下，反应①和反应②的平衡常数K1、K2数值如下,下列说法正确的是()A.△H2＞0B.△H1＝△H2－△H3C.反应③的平衡

7、常数K3与的K1、K2关系：K3＝K1×K2D.900℃时反应③的平衡常数K3＝1.511.500℃、60.0MPa条件下，合成氨原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系,下列说法正确的是()A.反应到达平衡状态时升高温度，混合气体的平均相对分子质量增大B.原料气中H2的比例越大，平衡混合气体中NH3的体积分数就越高C.图中a点H2的平衡体积分数为43.5%D.平衡状态时移走部分氨气，保持条件不变，△H减小12.25℃时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠

8、混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是()A.X点表示的溶液中：c(Na＋)+c(OH－)=c(CH3COO－)+c(H＋)B.W点所表示的溶液中：c(Na＋)+c(H＋)+c(OH－)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1C.该温度下醋酸的电离平衡常数为10-4.75mol·L-1D.向X点表示的溶液中加入等体积的0.05mol·L-1N