2019-2020学年高二化学上学期期初考试试题 (II)

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1、2019-2020学年高二化学上学期期初考试试题(II)xx.8一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列图示的设备能将化学能转化为电能的是（）2．在塑料袋中放一个成熟的苹果和一些青香蕉，将袋口密封，两天后青香蕉成熟了。导致青香蕉成熟的物质是成熟苹果释放出的（）A．C2H4B．CH3COOHC．C6H6D．CH3CH2OH3．下列说法正确的是A．煤和石油都是可再生资源B．分离煤焦油可以获取苯C．石油的裂化仅能得到烷烃D．煤的气化和石油的分馏都属于物理变化4．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．

2、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．NaOH溶液与盐酸反应5．将氨气通过灼热的CuO后，发现固体变红色，此外还收集到一种单质气体，这种气体估计应是（）A．O2B．H2C．NOD．N26．下列叙述不正确的是（）A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂B．浓HNO3的氧化性强于稀HNO3C．氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D．稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气7．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之

3、比为（）A．1:1B．2:1C．3:1D．1:38．在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol·L-1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（）A．1.2mol·L-1·min-1B．1.8mol·L-1·min-1C．0.02mol·L-1·min-1D．0.18mol·L-1·min-19．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速率甲比乙慢10．用指定材料做电

4、极来电解一定浓度的溶液甲，然后加入物质乙能使溶液恢复为甲溶液原来的浓度，则合适的组是：阳极阴极溶液甲物质乙A．PtPtNaOHNaOH固体B．PtPtH2SO4H2OC．CFeNaCl盐酸D．粗铜精铜CuSO4Cu(OH)211．下列离子方程式书写正确的是A．Cu(OH)2与稀硝酸反应：H+＋OH－=H2OB．铜片与浓硝酸反应：Cu＋4H+＋2NO=Cu2+＋2NO2↑＋2H2OC．铁与稀硝酸反应：3Fe＋8H+＋2NO=3Fe2+＋2NO↑＋4H2OD．浓烧碱溶液中加入铝片：2Al+4OH－＝2AlO2－+2H2↑12．下列各组物质的相互关系描述正确

5、的是（）A．H2、D2和T2互为同位素B．金刚石、C60、石墨互为同系物C．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质D．和互为同分异构体13．可以用分液漏斗分离的一组化合物是（）A．硝基苯和水B．苯和溴苯C．酒精和乙醚D．溴乙烷和汽油光照14．下列有机反应属于加成反应的是（）A．CH4+Cl2CH3Cl+HClB．CH2=CH2＋HBr→CH3CH2BrC．D．15．如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是（）甲乙丙丁A．甲能使酸性KMnO4溶液褪色B．乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色C．丙中的碳碳键是介于碳碳

6、单键和碳碳双键之间的独特键D．丁与浓硫酸混合加热，只能发生消去反应生成乙烯16．有一种新合成的烃称为立方烷，它的碳架结构如右图所示，关于它的说法不正确的是A．分子式是C8H8（）B．与苯乙烯（）互为同分异构体C．不能发生加成反应D．二氯取代物共有4种17．下列实验装置或操不能达到实验目的的是（）酸性KMnO4溶液图1图2图3图4A．图1可用于实验室制取硝基苯B．图2可用于测定CO2的生成速率C．图3可用于除去甲烷中少量的乙烯得纯净甲烷D．图4可用于石油的蒸馏18．C2H5OH、CH4、C3H8、C是常用的燃料，它们的燃烧热依次为1366.8kJ·mol

7、-1、890.3kJ·mol-1、2219.9kJ·mol-1、393.5kJ·mol-1。相同质量的这四种燃料，完全燃烧时放出热量最少的是（）A．C2H5OHB．CH4C．C3H8D．C能量反应过程2H2(g)+O2(g)2H2O(g)E1E24H(g)+2O(g)19．已知拆开1mol氢气中化学键需要吸收436kJ热量，拆开1mol氧气中的化学键需要吸收496kJ的热量，形成1molH—O共价键放出463kJ的热量。反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化如右图所示。下列说法正确的是（）A．2H(g)→H2(g)H＞0B．图中E1=9

8、32kJC．图中E2=926kJD．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=－484kJ·