2019-2020年高中化学 第2章第3节 化学平衡3教案 新人教版选修4

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1、2019-2020年高中化学第2章第3节化学平衡3教案新人教版选修4一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．关于化学平衡常数的叙述中，正确的是(　　)A．只与化学反应方程式本身和温度有关B．只与反应的温度有关C．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响D．只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数【解析】　大量实验证明，化学平衡常数决定于两个方面的因素：化学反应的本身和反应体系的温度，与起始浓度等其他外界条件没有任何关系。【答案】　A2．在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物平衡浓度的系数次方的乘积与反应物平衡浓度的系数次方的乘积之比是一个常

2、数，该常数就叫做化学平衡常数，用符号K表示。在一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知c(SO2)始＝0.4mol·L－1，c(O2)始＝1mol·L－1经测定该反应在该温度下的平衡常数K＝19，则此反应中SO2的转化量为(　　)A．0.24mol·L－1　　　　　B．0.28mol·L－1C．0.32mol·L－1D．0.26mol·L－1【解析】　　　2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)起始量(mol·L－1)0.410变化量(mol·L－1)x0.5xx平衡量(mol·L－1)0.4－x1－0.5xx由平衡常数的定义：K＝＝

3、＝19解得x＝0.32mol·L－1。【答案】　C3．1000K时反应C(s)＋2H2(g)CH4(g)的K＝8.28×107(mol·L－1)－1，当各气体物质的量浓度分别为H20.7mol·1－1、CH40.2mol·L－1、N20.1mol·L－1时，上述反应(　　A．正向移动B．逆向移动C．达到平衡D．不一定【解析】　根据Q和K的相对大小判断。【答案】　A4．对于3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为(　　)A．K＝B．K＝C．K＝D．K＝【解析】　注意Fe和Fe3O4为固态，其浓度视为“1”，根据平衡常数表达式知D对

4、。【答案】　D5．对于反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常数，下列说法正确的是(　　)A．K＝B．K＝C．增大c(H2O)或减小c(H2)，会使该反应平衡常数减小D．改变反应的温度，平衡常数不一定变化【答案】　B6．在一定条件下，有下列分子数相同的可逆反应，其平衡常数K值分别是①H2＋F22HF　K＝1047②H2＋Cl22HCl　K＝1017③H2＋Br22HBr　K＝109④H2＋I2HI　K＝l比较K值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是(　　)A．①②③④B．④②③①C．①④③②D．无法确定【答案】　A7．(xx·海南高

5、考)X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为32，则Y的转化率最接近于(　　)A．33%　　B．40%　　C．50%　　D．66%【答案】　D8．在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)＋I2(g)2HI(g)。已知H2和I2的起始浓度均为0.01mol/L，达平衡时HI的浓度为0.16mol/L。若H2和I2的起始浓度均变为0.20mol/L时，则平衡时H2的浓度(mol/L)是(　　)A．0.16　　B．0.08　　C．0.04

6、　　D．0.02【答案】　C9．(xx·山东高考)高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是(　　)A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2【答案】　A10．298K时，各反应的平衡常数如下：①N2(g)＋O2(g)2NO(g)　K＝1×10－30；②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)　K＝2×1081③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)　K＝4×10－92则常温下，NO、H2O、CO2这三种化合物分解放氧的倾向最大的是(　　)A

7、．①B．②C．③D．无法判断【解析】　要判断NO、H2O、CO2这三种化合物分解放氧的倾向，则必须求出各个分解放氧反应的平衡常数，然后比较大小即可。由计算可知：①2NO(g)N2(g)＋O2(g)　K＝1×1030②2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)　K＝5×10－82③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)　K＝4×10－92平衡常数越大，表示反应进行得越彻底，因此反应①即NO分解放氧的倾向最大。【答案】　A11．在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(气)＋B(气)xC(气)，