全国通用版2019版高考化学大一轮复习第23讲化学能与热能优选学案

《全国通用版2019版高考化学大一轮复习第23讲化学能与热能优选学案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、全国通用版2019版高考化学大一轮复习第23讲化学能与热能优选学案考纲要求考情分析命题趋势1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热、焓变等概念。3.能正确书写热化学方程式。4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。5.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。xx，全国卷Ⅰ，28Txx，全国卷Ⅲ，28Txx，全国卷甲，27Txx，全国卷丙，27Txx，天津卷，7Txx，浙江卷，28T预计2019年

2、高考对本部分内容的考查仍将以热化学方程式的计算、物质能量高低与稳定性的关系、反应热的计算、化学键与能量的关系、盖斯定律等为主。在备考中应注意以下三个方面的复习：化学反应中能量变化的有关概念；热化学方程式的书写规则及有限制条件的热化学方程式的书写；应用盖斯定律进行有关反应的ΔH的计算。分值：3～6分(2)焓变(ΔH)：ΔH＝__H(生成物)－H(反应物)__。单位：kJ/mol或kJ·mol－1。(3)反应热：指当化学反应在一定__温度__下进行时，反应所__放出__或__吸收__的热量，通常用符号Q表示，单位：kJ/mol或kJ·

3、mol－1。(4)焓变与反应热的关系：对于__等压__条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，则有如下关系：__ΔH＝Qp__。　3．吸热反应和放热反应判断依据放热反应吸热反应反应物总能量与生成物总能量的相对大小E反应物__>__E生成物E反应物__<__E生成物与化学键的关系生成物成键时释放出的总能量__大于__反应物断键时吸收的总能量生成物成键时释放出的总能量__小于__反应物断键时吸收的总能量ΔH的符号ΔH__<__0(“－”号)ΔH__>__0(“＋”号)反应过程图示　　反应类型①大多数化合反应②所有

4、的燃烧反应③酸碱中和反应①大多数分解反应②盐类的水解反应③Ba(OH)2·8H2O与NH4④金属与酸反应放出H2⑤物质的缓慢氧化Cl的反应④C和CO2、C和H2O(g)的反应物质的稳定性与键能以及内能的关系(1)键能越大，物质的内能越低，该物质越稳定；键能越小，物质的内能越高，该物质越不稳定。(2)键能与内能是密切相关的，键能可以理解为物质在分子状态的内能与其所形成的气态基态原子之间的内能之差，由于原子状态的能量基本相同，所以键能越大，意味着该物质的分子状态的内能越低，就越稳定，反之，越不稳定。1．判断正误，正确的划“√”，错误的

5、划“×”。(1)物质发生化学变化都伴有能量的变化。(　√　)(2)伴有能量变化的物质变化都是化学变化。(　×　)(3)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同。(　×　)(4)放热反应在任何条件下都可以发生，吸热反应不加热就不能发生。(　×　)2．伴随下列变化而发生的能量变化中，属于反应热的是(　B　)A．形成1molH—Cl键放出的能量B．石墨转化成金刚石吸收的能量C．Na变成Na＋吸收的能量D．水蒸气变成液态水放出的能量3．下列变化过程，属于放热反应的是(　B　)①生石灰与水反应

6、　②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌　③醋酸电离　④固体氢氧化钠溶于水　⑤H2在Cl2中燃烧　⑥浓H2SO4稀释　⑦酸碱中和反应A．①②⑤　　　　　B．①⑤⑦C．①④⑤⑥⑦　　D．③⑥⑦　正确理解反应过程、能量图像E1：旧键断裂吸收的能量表示正反应的活化能。E2：新键形成放出的能量表示逆反应的活化能。ΔH＝E1－E2，为此反应的焓变。催化剂的作用：降低E1、E2，但不影响ΔH，反应放热还是吸热取决于起点(反应物)和终点(生成物)能量的高低。[例1](双选)某反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是(　BC　)A

7、．反应过程a有催化剂参与B．该反应为放热反应，热效应等于ΔHC．改变催化剂，可改变该反应的活化能D．在催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2[例1](xx·江苏卷)下列图示与对应的叙述不相符合的是(　　)A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线[答题送检]来自阅卷名师报告错误致错原因扣分B以为温度越高，酶催化效果越好－3D忽视滴定终点pH会突变－3[解析]A项，燃烧反应一定是放热反应，而图甲表示的是吸热反应，错

8、误；B项，酶在一定温度下，催化效果好，反应速率快，但是如果温度过高或过低，酶的活性会降低，反应速率慢，正确；C项，弱电解质电离时，开始时分子电离为离子的速率较大，而离子结合成分子的速率较小，当二者的速率相等时，则建立了电离平衡，正确；D项，向强酸中