百色专版2019届中考化学复习第1编教材知识梳理篇第10单元酸和碱第1讲常见的酸和碱精讲练习

《百色专版2019届中考化学复习第1编教材知识梳理篇第10单元酸和碱第1讲常见的酸和碱精讲练习》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第十单元　酸和碱第1讲　常见的酸和碱百色五年中考命题规律近五年百色中考考情分析2019年中考预测年份考点题型题号分值本讲知识是中考必考内容，常考点有：知道常见酸、碱的主要性质及用途，认识酸、碱的腐蚀性；知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；学会稀释常见的酸、碱溶液。预测2019年百色中考命题趋势考查的知识点不会改变，基础题仍是主角。试题体现理论联系实际、学科间相互联系、学科内综合分析的特点会更加明显。xx浓盐酸的性质填空题23（3）1xx酸的性质选择题192xx常见的酸和碱的性质选择题142xx常见的酸和碱的性质及用途填空题21（3）（4）、24（2）3　知识清单　酸、碱与指

2、示剂的作用酸性碱性中性紫色石蕊溶液　红　色　蓝　色　紫　色无色酚酞溶液　无色　（不变色）红色　无色　特别提醒　①能使紫色石蕊变红的溶液一定呈酸性，但不一定是酸溶液，如硫酸铵溶液；②能使无色酚酞变红的溶液一定呈碱性，但不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液；③酸碱指示剂遇到酸碱变色，是指示剂变色，而不是酸、碱的溶液变色；④酸碱指示剂只能对酸碱溶液作出定性判断，而对酸碱性的强弱程度作出判断，需要用pH试纸（或pH计）测定pH。　常见的酸1.酸：在溶液中解离出的阳离子全部是　H＋　的化合物。特别提醒　在溶液中能解离出H＋的化合物不一定是酸，阳离子全部是氢离子的化合物才是酸。2.几种常见的酸：浓

3、盐酸和浓硫酸（1）物理性质和用途浓盐酸（HCl）浓硫酸（H2SO4）颜色、状态　无色　液体　无色　液体气味有　刺激性　气味　无　气味挥发性（打开瓶盖时的现象）　易挥发　（有白雾）　不挥发　（无现象）用途金属除锈、制造药物、人体胃液含盐酸帮助消化等用于化肥、农业、医药、金属除锈、冶炼金属、作干燥剂等（2）特性①浓盐酸具有挥发性，打开瓶口冒白雾是因为挥发的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴而呈现出来的现象。②浓H2SO4浓H2SO4的吸水性：敞口放置的浓H2SO4，一段时间后，溶液的质量会增加。浓H2SO4的脱水性（腐蚀性）：浓H2SO4能夺取纸张、木材等有机物（含C、

4、H、O）中含有的H、O元素，以水的形式脱出，剩下C元素，就生成黑色的炭，有强烈的腐蚀性。如果不慎将浓硫酸沾在衣服或皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。特别提醒　①敞口放置浓盐酸，溶液的质量会减小，溶质质量分数减小；②敞口放置浓硫酸，溶液的质量会增加，溶质质量分数减小。因此浓盐酸和浓硫酸必须密封保存。（3）浓硫酸的稀释①操作稀释浓硫酸时，一定要把　浓H2SO4　沿着器壁注入　水里　，并不断搅拌。切不可将　水　倒入　浓H2SO4　中。②原因：因为如果将水注入浓硫酸中，由于水的密度小于浓硫酸，水会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热量使水立即沸腾，使硫酸的液滴向

5、四周飞溅造成危险。3.酸的化学性质化学性质盐酸（HCl）和硫酸（H2SO4）与酸碱指示剂作用紫色石蕊溶液遇酸　变红色　无色酚酞遇酸　不变色　与活泼金属的反应（置换反应）酸＋活泼金属―→盐＋氢气Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑Mg＋　H2SO4　===　MgSO4　＋H2↑Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑Zn＋　H2SO4　===ZnSO4＋　H2　↑Fe＋2HCl===　FeCl2＋H2↑　Fe＋H2SO4===　FeSO4＋H2↑　2Al＋6HCl===　2AlCl3＋3H2↑　2Al＋3H2SO4===　Al2（SO4）3＋3H2↑　与金属氧化物的反应（复分解反

6、应）酸＋金属氧化物―→盐＋水Fe2O3＋6HCl===　2FeCl3＋3H2O　（除铁锈）Fe2O3＋3H2SO4===　Fe2（SO4）3＋3H2O　（除铁锈）现象：铁锈　消失，溶液由无色变成黄色　CuO＋2HCl===　CuCl2＋H2O　CuO＋H2SO4===　CuSO4＋H2O　现象：　黑色固体逐渐消失，溶液变成蓝色　与碱反应（复分解反应）酸＋碱→盐＋水NaOH＋HCl===　NaCl＋H2O　2NaOH＋H2SO4===　Na2SO4＋2H2O　Ca（OH）2＋2HCl===　CaCl2＋2H2O　Ba（OH）2＋H2SO4===　BaSO4↓＋2H2O　与盐反应（

7、复分解反应）酸＋盐―→（新）盐＋（新）酸CaCO3＋2HCl===　CaCl2＋H2O＋CO2↑　AgNO3＋HCl===　AgCl↓＋HNO3　Na2CO3＋H2SO4===　Na2SO4＋H2O＋CO2↑　BaCl2＋H2SO4===　BaSO4↓＋2HCl　特别提醒　酸具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中含有相同的H＋。　常见的碱1.碱：在溶液中解离出的阴离子全部是　OH－　的化合物。特别提醒　溶液显碱性的物质不一定是碱，如Na2CO3溶液呈碱性，而Na2CO3是盐。（1）几种常见的