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1、高中化学经典习题1、从矿物学资料查得：一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4则5molFeS2发生反应时转移的电子为A：14molB：21molC：7molD：70mol2、已知有如下反应（未配平）P+CuSO4+H2OCU3P+H3PO4+H2SO4反应中每摩尔CuSO4可氧化P的物质的量为A：0」molB：0.2molC：0.3molD：0.4mol3.研究发现空气中少量的N02能参与硫酸性酸雨的形成反应过程如下：①so2+no2-so3+no②S03+H2（）fH2SO4③2N0+02->2N0
2、2No2在上述过程中的作用与浓硫酸在下述变化中相似的是（）A.潮湿的氯气中中通过盛浓硫酸的洗气瓶B硫化氢通入浓硫酸中C浓硫酸中滴入萤石D加少量的浓硫酸使乙酸乙酯分解4.工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法正确的是：（）选项污染物处理措施方法类别A废酸加生石灰中和物理法B•等朿金属离子加硫酸盐沉降化学法C含苯废水用活性炭吸附物理法D含纯碱的废水加石灰水反应化学法答案:C解析;D生成的氢氧化钠会造成更严重的污染19.己如热的删溶液叽甌1()发生如下反应：：赋10=2腕减如，在柿搽件下IWO：也能发生类伽扳应，最终产物是f)A.NaCl和N
3、aClOB.NaClNaClftCNaClO和NaC10：.：D.NaClOj和NaClO,5.答案：B歧化反应并且系数必须相同(高)(C)2005-22.含8.0gNaOH的溶液中通入一定ftH2S・将得到的溶液小心蒸T，称得无水物7.9屮则该无水物小一定含冇的物质足()A、Na2SB、NaHSC、Na.SNaHSD、NdOH和NuHS6.答案：A7.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)aH=-566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+-o2(g)AH=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A.CO的燃烧热为
4、283kJB.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C.2Na2O2(s)+2CO2(s>2Na2CO3(s)+O2(g)AH>-452kJ/molD.CO(g)与Na2O2(s)反应放岀509kJ热量时，电子转移数为6.02X10238.14.将VimLl.Omol/LHCI溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测毘并记录溶液温度.实验结果如右图所示(实验中始终保持V,+V2=50mL)ob列叙述正确的是A做该实验时环境温度为22tpB该实验表明化学能对能转化为热能*CNnOH溶液的浓岌约为l.0mol/L虫D该实验淡明仃水生成的反屁都是放热反应［命题意
5、图1：以盐酸9氢氧化钠洛液之间的反应为背景.光杳化学能与热能的转化•小和反应为放热反应，物质的量基本计算在中和反应中的运用，吸热反应.放热反应判断等。难度•屮。［解题思路］：中和反应为放热反应,B对•中和反应有水生成,但有水生成的不淀是放热反应,如H2+CuOH2O+Cu是吸热反应.D错,从表中分析当加入HCI溶液5mL.NaOH溶液45ml,反应后温度为229,故实验时环境温度小于22*C,A错,加入HCI溶液30mL反应放热最多,应是酸碱lE好中和,故C(NaOH)=I.Omol/L•30mL/20mL=1.5mol/L,C_^L9.某含铭(Cr2OV)废水用硫酸亚铁
6、询FeSO.・(NHJSO.・6H,O］处理.反应中快元素和績元素完全转化为沉淀.该沉淀经干燥后得到nmolFeOFeQQ,.不考虑处理过程中的实际损耗.下列叙述错误的是••A・消耗硫酸亚铁恢的物质的■为n(2-x)molB.处理废水中Cr’O；•的物质的录为^molC・反应中发生转移的电子数为3/XXmolD・在FcO・Fe^r^O,中・3x=y答案A10•含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2o下列各项为通CL过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是•••A.x=0.4a,2Fe2++Cl2=2Fe3++2CrB・x=0.6a,2Br+Cl2=B
7、r2+2CrC・x=a,2Fe2++2Br'+2Cl2=Br2+2Fe3++4CrD・x=1.5a,2Fe2++4Br"+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cr解析:由于Fe?托勺还原性强于B「，故根据氧化还原反应的先后顺序知,Cb先氧化Fe?一，然后再氧化B厂。2Fe2++Cl22Fe3++2Cf,2Br+Cl2—Br2+2CF2FeBr2+3Cl2—2FeCl3+2Br2<>当x/a<0.5时，Cb仅氧化F0,故A项正确.当x/a21.5时，+和B「全部被氧化，D项正确；当介于两者之间时，则要分步书写方程式,然后进行叠加得
