中考化学酸碱盐知识点复习及习题07076

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1、酸碱盐知识点复习金属及金属材料一、金属的物理性质1、常温卜为固态（除汞外），有颜色和光泽，有良好的导电性、导热性和延展性，熔点较高，密度、便度随金属的不同而不同2、用途:主要由性质决定。3、还需考虑的因素：价格、资源、是否美观、使用是否便利、废物是否易于回收利用和对环境的影响。4、铁粉和银粉一般均为黑色5、金属Z最地壳中含量最高的金属元素——铝人体中含量最高的金属元素——钙冃前世界年产量最高的金属——铁导电、导热性最好的金属——银硬度最高的金属——銘熔点最高的金属——鸭密度最小的金属——锂熔点最低的金属——汞密度最大的金属——锹二、金属活动性顺序KCaNaMgAlZn

2、FeSnPb（H）CuHgAgPtAu活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物屮反应出来。三、置换反应1、由一种单质与一种化合物反应。生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。2、金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，它可以给你以下一些判断的依据：（1）.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠询，它的活动性就越强。（2）.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。（3）・在金属活动性顺序里，位于前而的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。3、农药波尔多液的成分为：硫酸铜和熟石灰4、含铁的矿石主要冇赤铁矿（主要成分

3、是FsOj、黄铁矿（主要成分是FeSj、菱铁矿（主耍成分是FeCOj：含铝的矿石主耍是铝土矿（主要成分是AlA）:含铜的矿石主要是黄铜矿（主要成分是CuFeSj和辉铜矿（主要成分是Cu2S）o5、冶炼原理:Fe20s+3C0^S3CO2+2Fe6、注意：⑴实验前应先通CO把装置内空气排干净，然示再加热；反应完成示，须待试管内物质冷却后再停止通COo（2）反应完毕后，把得到的黑色粉末倒在白纸匕观察，并试验它能不能被磁铁吸起，以判断反应中是否生成了铁。7、把铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程。工业上炼铁时，把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的

4、一氧化碳把铁从铁矿石里还原出來。四、铁制nn1、铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程。酸和氯化钠能使铁在氧气、水存在的坏境屮加速锈蚀。2、铁锈的主要成分是Fe203・xH20o3、铁锈是一种疏松多孔的物质。具冇吸水性，它能让水分和空气中的氧气穿过它的空隙,不断向里层渗透，继续跟铁反应，直至铁被完全锈蚀。故铁锈反而能加速里层铁的牛锈。4、铁制品的防护措施①把铁制品放在非酸性的干燥的环境屮。②为其穿一层耐腐蚀的外衣。5、金属资源保护⑴防止金属腐蚀（2）回收和利用废旧金属⑶合理开采矿物⑷寻找金属代用品⑸物尽其用常见的酸和碱一、酸碱指示剂1.

5、酸碱指示剂（简称：指示剂）能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。常见的有：石蕊溶液、酚瞅溶液。2.变色规律：石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。酚酿溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。3.二氧化碳通入紫色的石蕊试液中，（1）.溶液由紫色变成红色。（2）.二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改变了溶液的颜色。4.用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性的方法：（1）取少量该溶液，滴入儿滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。（2）取少虽:该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入儿滴无色的酚瞅试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。二、儿种常见的酸

6、1.盐酸是HC1的水溶液。纯净的浓盐酸是无色。盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。（强调闻气味的方法。）2.用途：盐酸（HC1）重耍化工产品。用于金属表而除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含冇盐酸，可帮助消化。硫酸（H2SOJ重要化工原料。用于生化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金丿瓜除锈等浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂1.浓硫酸：无色液体无味；(1)冇吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。(2)浓硫酸具有强腐蚀性，使用时必须十分小心。它能夺取纸

7、张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物纽成)里的水分，生成黑色的炭。(3)稀禅浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯电，用玻璃棒不断搅动。⑷如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用人量水冲洗，然后涂上3%〜5%的碳酸氢钠溶液。2.酸有一些相似的化学性质(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色酸溶液使使窒色的石蕊试液变红色，可使无色的酚豔试液不变色；(2)能与多种活泼金属反应，牛成氢气。(注意：实验室制取氢气不使川硝酸)Fc+2HC1=FcC12+H2tZn+H2SO4=ZnSO4+H2t2A1+6HC1=2A1C13+3