高中化学下册1.2.2元素周期律同步检测考试题6新人教版必修2

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1、1.2.2元素周期律【典例导悟】【典例1】用1~18号元素及其形成的化合物的化学式填空。(1)原子半径最小的元素是o(2)除稀有气体外，原子半径最大的元素是它的原子结构示意图是(3)与水反应最剧烈的金属是。(4)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是。(5)最高价氧化物对应水化物为两性氢氧化物的是—o(6)气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是。(7)最稳定的气态氢化物是o(8)金属性最强的元素是,非金属性最强的元素是o(9)酸性最强的最高价氧化物对应的水化物是o【思路点拨】解答本题的关键有以下两点：(1)熟悉

2、前18号元素的原子结构及在周期表中的位置。(2)灵活运用元素周期律的相关内容。【自主解答】本题是全方位考查对前18号元素的性质及原子结构的掌握程度，并熟练运用元素周期律对相关内容进行推断。11112x

3、•答案：(1)H(2)Na(3)Na⑷NaOH⑸Be(OH)2、AI(OH)3⑹N(7)HF(8)NaF(9)HCIO4【互动探究】比较6号、7号、8号、9号元素氢化物的稳定性大小顺序。提示：四种元素氢化物的稳定性大小顺序为：CH4

4、下表：下列叙述正确的是3+2-A.离子半径大小：r(M)>r(T)B.R的氧化物对应的水化物可能具有两性C.X单质在氧气中燃烧生成X03D.L、X形成的简单离子核外电子数相等【规范解答】选Bo根据表格中元素的化合价和原子的原子半径，可以推断出：L为镁，M为铝，X为硫，R为披，T为氧。A项中r(AI3+)

5、A.1.10x10-10mB.0.80x10-10m-10C.1.20x10mD.0.70x10-10m【解析】选A。P和N同主族，P原子的半径应比N的大，P和Si、S同周期，原子序数比Si大，比S小，故P的原子半径比Si的小，比S的大，即1.02x10-10m

6、径：Z>YB.简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子C.X的阴离子和Y的阴离子核外电子数相同D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZ04【解析】选D。X、Y、Z相邻且X的原子序数为丫的核外电子数的一半，推测X为氧元素，则丫为硫元素，Z为氯元素，M为钾元素。Z元素最高价氧化物的水化物为HCI04,D正确。原子半径S>CI,A错误；离子半径：S2>ci>（>；,B错；02核外电子数为10,S2核外电子数为18,C错。【学业达标训练】1.（200&广东理基改造题）下列有关原子结构和元素

7、周期律的表述正确的是（）①原子序数为15的元素的原子半径小于N原子半径①第vnA族元素是同周期中非金属性最强的元素②第二周期第IVA族元素的氢化物的稳定性大于NH3③原子序数为12的元素的最高价氧化物对应水化物的碱性大于AI（OH）3A.①②B.①③C.②④D.③④【解析】选Co本题考查原子结构与元素周期律。①原子序数为15的元素为磷，其原子半径大于N原子半径，错误；②在周期表中，同一周期，从左至右元素非金属性逐渐增强，卤素是同周期中非金属性最强的元素，正确；③第二周期第IVA族元素是碳，它的氢化物为

8、CH4,稳定性小于NH3,错误；④原子序数为12的元素是镁，Mg（OH）2的碱性大于Al（OH）3,正确。2•下列各组元素中，按从左到右的顺序，原子序数递增、元素的最高正化合价也递增的是（）A.C、N、QFB.Na、Be、B、CC.P、S、Cl、ArD.Na>Mg、Al、Si【解析】选DoA项和C项原子序数递增，而A项中F无正价，C项中Ar化合价为0价；B项中的原子序数不完全呈递增性变化；D项中原子序数和最高正化合价均呈递增趋势。2.同周期的X、丫、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱

9、的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列说法中，正确的是（）A.原子半径：X>Y>ZB.非金属性：X>Y>ZC.气态氢化物的稳定性：ZH3>H2Y>HXD.原子序数：Z>Y>X【解析】选Bo从最高价氧化物对应水化物的酸性强弱可知三种元素的非金属性强弱顺序为律：原子半径的大小顺序为则这三种元素在元素周期表中的排列顺序为o则原子序数：ZVYVX；根据同周期元素性质递变规Z>Y>X,气态氢化物的稳定性为HX〉H2Y>ZH3。2.元素性质呈现周期性变化的