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1、第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应氧化还原反应方程式的配平和计算【基本要求】1、会书写未知的氧化还原反应方程式并配平2、利用电子得失守恒进行计算【知识梳理】一、氧化还原反应方程式的配平方法:(1)配平原则。(2)一般氧化还原反应方程式的配平——化合价升降法。（3）：示例讲解（1）氧化剂和还原剂分属不同物质的同种元素——归中反应H2S+SO2=S¯+H2O（2）氧化剂和还原剂分属不同的物质、不同的元素H2S+HNO3=S¯+NO+H2O6（3）氧化剂和还原剂分属同种物质的不同元素MnO2+HCl（浓）MnCl2+
2、Cl2↑+H2O一部分盐酸（氯离子）体现了还原性，另一部分体现了酸性（成盐）Cu+H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+H2O一部分硫酸（硫离子）体现了氧化性，另一部分体现了酸性（成盐）KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（4）氧化性和还原性分属同种物质的同种元素（相同价态）—歧化反应NO2+H2O=HNO3+NOCl2+H2O=HCl+HClO[来源:学
3、科
4、网]（5）氧化性和还原性分属同种物质的同种元素（不同价态）NH4NO3=N2+HNO3+H2O（6）待定系数法方法局限性：元素守恒时，电子不一定守恒。F
5、eS2+O2=Fe2O3+SO2（7)缺项氧化还原反应方程式的配平。缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没有写出来,一般为水、酸或碱。①方法。先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数,然后由原子守恒确定未知物,再根据原子守恒进行配平。②补项原则。条 件补项原则酸性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H+,少O(氧)补H2O(水);碱性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水),少O(氧)补OH-;【例题：】(1)(2013·新课标全国卷Ⅱ改编)ZnSO4溶液中含有少量Fe2+和Mn2+,为了除去这两种离子
6、,调节溶液pH为5,然后加入高锰酸钾溶液,使之生成沉淀。已知高锰酸钾的还原产物是MnO2。请写出该过程中两反应的离子方程式:_________6(2)在NaOH的环境中,Cl2与NaI反应,每1molNaI完全反应转移6mol电子,写出反应的化学方程式______________________________________________________________。(3)FeCl3溶液与草酸(H2C2O4)反应,得到澄清溶液,同时生成一种能使石灰水变浑浊的气体,此反应的离子方程式为_____________
7、_______________________________________________(4)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,请补全物质,并配平化学方程式: KIO3+ KI+ H2SO4==== K2SO4+ I2+ ______ 课堂练习1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数①KNO3+FeCl2+HCl——KCl+FeCl3+NO↑+H2O②Pt+HNO3+HCl——H2PtCl4+NO2↑+H2O2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。①Mg+HNO
8、3——Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O②KMnO4+HCl——MnCl2+Cl2↑+KCl+H2O3、自变右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物①NO2+H2O——HNO3+NO②Cl2+NaOH——NaCl+NaClO3+H2O③AgNO3——Ag+NO2↑+O2↑4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数例：FeS2+O2——Fe2O3+SO2①Cu2S+HNO3——Cu(NO3)2+NO↑+H2SO4+H2O②P4+CuSO
9、4+H2O——Cu3P+H3PO4+H2SO45、离子方程式的配平①Cr(OH)4－+OH－+ClO－——CrO42－+Cl－+H2O②MnO4－+Cl－+H+——Mn2++Cl2↑+H2O③MnO4－+H2O2+H+——Mn2++O2↑+H2O6．关于有缺项的方程式的配平：（缺项一般是酸、碱或水）KMnO4+KNO2+_______——MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O①Mn2++S2O82－+H2O——SO42－+MnO4－+________② Zn+ H++ NO3－——Zn2++NH4++_______
10、__6③KMnO4+K2SO3+________——K2MnO4+K2SO4+H2O二、氧化还原反应的计算计算方法——电子守恒法:(1)应用电子守恒解题的一般步骤——“一、二、三”。①“一找各物质”:找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。②“二定得失数”:确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)。③“三列关系式”:根据题中
