金属活动性顺序教案

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1、金属活动性顺序应用专题复习课教案新厂初中王雅琴复习目标知识技能：记住金属活动性顺序，并能解决一些简单的化学问题能力培养：培养学生分析问题和解决问题的能力。科学方法：练习——归纳——练习重点五类习题解题方法难点判断析出金属和滤液中溶质教学过程设计教师活动学生活动设计意图默写：金属活动性顺序直接引入它的应用默写双基的重要性过程：一．判断金属跟酸能否发生置换反应提问：金属与酸反应条件练习：1、下列金属和酸能反应并放出氢气的（）A、Fe和稀H2SO4B、Ag和HClC、Hg和HClD、Cu和稀H2SO4小结：(1)排在氢前面的金属才能置换酸中的氢，金属越活泼，反应越剧烈。(2)酸一般指盐

2、酸和稀硫酸，不能用浓流酸，硝酸。否则得不到氢气。(3)Fe跟酸反应生成的是亚铁盐。回答一边解题一边体会解题方法以旧引新，使学生在复习旧知识过程中，归纳解题方法二．判断金属跟盐溶液能否发生置换反应提问：反应条件练习：已知置换反应：A+B→C+D能够发生。　　（1）若D为H2，B为稀硫酸，则A的选择应满足的条件是_______________；写出一个符合该条件的化学方程式________________。　　（2）若D为Cu，则化合物B可能为________________（填化学式）。c（1）反应物中单质金属要排在盐中金属元素前面。回答一边解题一边体会解题方法让学生在解题过程掌握

3、解题方法（2）反应物中盐必须是可溶性的，即是盐溶液，否则反应不能进行；（3）Fe跟盐溶液反应生成的是亚铁盐。（4）K、Ca、Na等活动性极强的金属由于常温下就能与盐溶液中的水发生反应，生成碱，故不能置换出盐中的金属。一．判断金属的活动性顺序若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（　）A．Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑　　　　B．Mg+MnSO4=MgSO4+MnC．Fe+MnSO4=FeSO4+Mn　　　　　D．Mn+CuSO4=MnSO4+Cu小结：在金属活动性顺序表里，排在越后面的金属，越易被从它们的盐溶液里置换出来。或者说：金属活动性相

4、差越大，置换反应越易发生。若用三种试剂验证三种金属的活动性顺序，试剂的选用步骤为：⑴将要验证的金属按活动性顺序排列⑵若排在中间的金属选用单质，两边的金属选用它们盐溶液；若排在中间的金属选用它的盐溶液，两边的金属则选用单质回答一边解题一边体会解题方法领悟到学习化学的轻松感，产生继续学习的信心和愿望。回答一边解题一边体会解题方法领悟到学习化学的轻松感，产生继续学习的信心和愿望。四．金属产生氢气的相关规律把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。这三种金属的活动性顺序为___________；假

5、如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为____________。　　　　　　　　　　　　　　　小结：①相同质量的四种金属与足量酸反应产生H2的质量是：Al＞Mg＞Fe＞Zn。（金属完全反应）回答一边解题一边体会解题方法领悟到学习化学的轻松感，产生继续学习的信心和愿望。让学生在做练习中产生自己学会知识的快感，体会成功的乐趣。（二价金属的相对原子质量越小，产生的氢气越多，三价金属产生的更多）②相同质量、相同质量分数的酸与足量的四种金属反应产生H2的质量：一样多。（酸完全反应）五．判断析出金属和滤液中溶质通过例题分析方法例：往硝酸铜，硝酸银溶液中加入一定量的铁粉，充

6、分反应后有少量金属析出，过滤后向液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的少量金属是（）A铁和铜B银C铁和银D铜，银和铁此题按照铁的质量由少到多的顺序分析滤液和滤渣的成分小结：解题方法（固有弱，液有强）拓展延伸：变换横线上的已知条件，编题并解题一边体会分析过程，一边归纳解题方法培养学生严谨的分析问题的方法和创新能力综合练习：练习例题后变型题检查学生练习中的问题，对学习差的学生进行个别帮助。解题推过综合练习，及时了解本节课教学目标完成情况。作业：完成真题演练巩固练习教学反思采用专题形式复习，有利于学生掌握解题方法，从学生反馈情况看，掌握较好。同时，学生通过自编自解习题，培养学生创新能力

7、，向课改靠拢。不足之处：拓展延伸题只让学生编了一种类型，此题应再开放（如判断滤液成分）