高中化学必修一 氯及其化合物

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1、高中化学必修一氯及其化合物要点一：氯气1、氯气的物理性质氯气是一种黄绿色气体，有毒，能溶于水（常温条件下，1体积的水能溶解约2体积的氯气），氯气容易液化，液氯是一种黄绿色的液体。2、氯气的化学性质与金属单质反应点燃2Na+Cl2====2NaCl，产生白色烟Cl2表现氧化性点燃2Fe+3Cl2====2FeCl3，产生棕色烟点燃Cu+Cl2====CuCl2，产生棕黄色烟与非金属反应H2+Cl2====2HCl，安静的燃烧，产生苍白色火焰2P+3Cl2====2PCl3、PCl3+C2====PCl5产生白色烟雾与

2、H2O反应Cl2+H2O⇋HCl+HClOCl2既表现氧化性又表现还原性（歧化反应）与碱反应2NaOH+Cl2====NaCl+NaClO+H2O2Ca（OH）2+2Cl2====CaCl2+Ca（ClO）2+H2O与还原性物质反应2FeCl2+Cl2====2FeCl3Cl2表现氧化性Cl2+SO2+2H2O====H2SO4+HCl2KI+Cl2====2KCl+I23Cl2+8NH3====N2+6NH4Cl典型例题1、无色气体A在一种黄绿色气体B中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，反应生成气体C．B与金属D反

3、应可生成白色固体E，D在空气中燃烧生成浅黄色固体F，F与CO2反应可得到气体G，D与水反应可生成A，A在G中燃烧生成水、推断出各种物质后，回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B　　、C　　、E　　．（2）写出下列化学方程式a．由D生成F：　　；b．F与CO2反应：　　；c．D与水反应：　　．【解答】解：黄绿色气体B为Cl2，气体A在Cl2中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，应为H2，反应生成HCl，D在空气中燃烧生成浅黄色固体F，D应为Na，F为Na2O2，则E为NaCl，Na2O2与CO2反应可得到气体G，G

4、为O2，则（1）由以上分析可知B为Cl2，C为HCl，E为NaCl，故答案为：Cl2；HCl；NaCl；（2）D为Na，F为Na2O2，Na与O2反应可生成Na2O2，反应的方程式为2Na+O2=Na2O2，F为Na2O2，与CO2反应生成Na2CO3和O2，反应的方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，D为Na，与水剧烈反应，方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：a.2Na+O2=Na2O2；b.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；c.2Na+2H2O=2NaOH+H

5、2↑．2、已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O．某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液．经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量之比为1：3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（　　）A．21：5B．11：3C．3：1D．4：1【解答】解：根据ClO﹣与ClO3﹣的浓度之比1：3，由Cl到ClO﹣，失去1个电子，由Cl到Cl

6、O3﹣，失去5个电子，一共失去1+3×5=16个电子；由Cl到Cl﹣，得到1个电子，需要16个原子才能得到16个电子，所以，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比=16：（1+3）=4：1。故选：D。变式训练1、某化工厂发生了氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成了多人伤亡．作为现场的消防干警下列处理方法和过程较合理的是（　　）①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故的有关情况；②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩（湿润）；③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液解毒；④被转移人群可戴上用Na

7、2CO3处理过的口罩（湿润）；⑤将人群转移到地势较低的地方；⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒．A．②③④⑤B．①③④⑥C．①②⑤⑥D．①③⑤⑦2、下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（　　）A．FeCl3B．CuCl2C．HClD．FeCl2要点二：氯水及次氯酸1、氯水的成分三种分子：Cl2、HClO、H2O四种离子：H+、OH-、Cl-、ClO-2、氯水的性质成分性质实例Cl2氧化性Cl2+SO2+2H2O====H2SO4+HClH+酸性

8、pH<7滴入紫色石蕊试液后，先变红（因为H+的存在），后褪色（因为HClO具有漂白性）HClO弱酸性强氧化性漂白性Cl-生成沉淀Ag++Cl-====AgCl↓3、检验氯气性质的方法实验序号实验方法实验现象结论①强光照射有气泡产生氯水中含有HClO②用玻璃棒蘸取氯水滴在淀粉KI试纸上淀粉KI试纸上变蓝色氯水中有Cl2③将氯水加入到AgNO3溶液中生成白色沉淀