2019年全国卷3(化学)

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1、2019年高考全国卷三化学可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Ar-40Fe-56I-127一、选择题（每小题6分，共42分，每小题只有一个正确选项）7．化学与生活密切相关，下列叙述错误的是（C）A．高纯硅可用于制作光感电池B．铝合金大量用于高铁建设C．活性炭具有除异味和杀菌作用D．碘酒可用于皮肤外用消毒8．下列化合物的分子中，所有原子可能共面的是（D）A．甲苯B．乙烷C．丙炔D．1，3－丁二烯9．X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数

2、之和为10。X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是（B）A．熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B．热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C．X与Z可形成离子化合物ZXD．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸10．离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是（A）A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B．水中的NO3－、SO42－、Cl－通过阴离子树脂后被除去C．通过净化处理后，水的导电性降低D．阴离子树脂填充段存在反应：H++OH－＝H2O11．NA为阿伏伽德罗常

3、数的值。关于常温下pH＝2的H3PO4溶液，下列说法正确的是（B）A．每升溶液中的H+数目为0.02NAB．c(H+)＝c(H2PO4－)+2c(HPO42－)+3c(PO43－)+c(OH－)C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强12．下列实验不能达到目的的是（A）选项目的实验A制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中B加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠

4、溶液中滴加浓硫酸613．为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3D-Zn)可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D-Zn－NiOOH二次电池。结构如下图所示。电池反应为：Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列说法错误的是（D）A．三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高B．充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH－(aq)－e－＝NiOOH(s)+H2O(l)C．放电时负极反应为Zn(s)+2OH－(a

5、q)－2e－＝ZnO(s)+H2O(l)D．放电过程中OH－通过隔膜从负极区移向正极区二、填空题（共4个大题，共52分）26．（14分）高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备。工艺如下图所示。回答下列问题：相关金属离子[c0(Mn+)＝0.1mol/L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：（1）“滤渣I”含有S和__________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式：____________________

6、______________________________。（2）“氧化”过程中添加适量的MnO2的作用是________________________________________。（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为__________~6之间。（4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣III”的主要成分是____________________。（5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是：_______________

7、____________________________________________________。（6）写出“沉锰”的离子方程式_____________________________________________。（7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4.当x＝y＝1/3时，z＝___________。27．（14分）6乙酰水杨酸（阿司匹林）是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹

8、林的一种方法如下：实验过程：在100mL锥形瓶中加入水杨酸6.9g及醋酸酐10mL，充分振动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70℃左右，充分反应。稍准冷后进行如下操作：①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100mL冷水中，析出固体，过滤。②所得结晶粗品加入50mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。④固体经纯化得到白色的乙酰水杨酸晶体5.4g。回答下列问